高考化学二轮复习 专题九 电解质溶液专题强化练-人教版高三全册化学试题.doc

专题九电解质溶液
专题强化练
1．已知25℃HB电离常数K＝4×10－7。H2A===H＋＋HA－，HA－H＋＋A－(K＝3×10－6)；有关0.1mol·L－1的两种酸H2A、HB溶液，下列说法不正确的是()
A．分别取等体积的两种酸溶液稀释100倍后，pH(H2A)<pH(HB)
B．NaHA溶液一定显酸性
C．两种酸中和等量NaOH，消耗两种酸的体积2V(H2A)＝V(HB)
D．过量的H2A溶液加入到NaB溶液中的离子反应为H2A＋
2B－===2HB＋A2－
解析：电离平衡常数越大，酸性越强，25℃HB电离常数K＝4×10－7。H2A===H＋＋HA－，HA－H＋＋A－(K＝3×10－6)，说明酸性H2A>HA－>HB。分别取等体积的两种酸溶液稀释100倍后，由于H2A的第一步完全电离，因此pH(H2A)<pH(HB)，故A正确；NaHA溶液，不存在水解，只存在电离，溶液一定显酸性，故B正确；两种酸的浓度相等，中和等量NaOH，H2A为二元酸，HB为一元酸，因此消耗两种酸的体积2V(H2A)＝V(HB)，故C正确；H2A的第一步完全电离，过量的H2A溶液加入到NaB溶液中的离子反应为H＋＋HA－＋2B－===2HB＋A2－，故D错误。
答案：D
2．在一定条件下，Na2S溶液存在水解平衡：S2－＋H2O
HS－＋OH－。下列说法正确的是()
A．稀释溶液，水解平衡常数增大
B．加入CuSO4固体，HS－浓度减小
C．升高温度，eq\f(c（HS－）,c（S2－）)减小
D．加入NaOH固体，溶液pH减小
解析：平衡常数仅与温度有关，温度不变，则稀释时平衡常数是不变的，A错误；加入CuSO4固体，生成CuS沉淀，平衡向逆反应方向进行，HS－浓度减小，B正确；水解反应是吸热反应，升温促进水解，平衡正向移动，c(S2－)减小，c(HS－)增大，所以eq\f(c（HS－）,c（S2－）)增大，C错误；加入NaOH固体是一种强碱，溶液pH增大，D错误。
答案：B
3.浓度均为0.1mol·L－1、体积均为V0的HX、HY溶液，分别加水稀释至体积为V，pH随lgeq\f(V,V0)的变化关系如下图所示。下列叙述正确的是()

A．HX、HY都是弱酸，且HX的酸性比HY的弱
B．常温下，由水电离出的c(H＋)·c(OH－)：a<b
C．相同温度下，电离常数K(HX)：a>b
D．lgeq\f(V,V0)＝3时，若同时微热两种溶液(不考虑HX、HY和H2O的挥发)，则eq\f(c（X－）,c（Y－）)减小
解析：A项，根据题图分析，当lgeq\f(V,V0)＝0时，HX的pH>1，说明HX部分电离，为弱电解质；HY的pH＝1，说明其完全电离，为强电解质，所以HY的酸性大于HX的酸性，错误；B项，酸或碱抑制水的电离，酸中的氢离子浓度越小，其抑制水电离程度越小，根据题图分析，b点对应的溶液中氢离子浓度小于a点对应的溶液中氢离子浓度，则水的电离程度a<b，所以由水电离出的氢离子和氢氧根离子浓度的乘积a<b，正确；C项，酸的电离平衡常数只与温度有关，所以相同的温度下，电离常数a＝b，错误；D项，lgeq\f(V,V0)＝3时，若同时微热两种溶液，X－物质的量增多，Y－物质的量不变，二者溶液的体积相等，所以eq\f(c（X－）,c（Y－）)比值变大，错误。
答案：B
4.常温下，向1L0.1mol·L－1NH4Cl溶液中，不断加入固体NaOH后，NHeq\o\al(＋,4)与NH3·H2O的变化趋势如图所示(不考虑溶液体积的变化和氨的挥发)，下列说法正确的是()

A．M点溶液中水的电离程度比原溶液大
B．a＝0.05
C．当n(NaOH)＝0.05mol时，溶液中有：c(Cl－)>
c(Na＋)>c(NHeq\o\al(＋,4))>c(OH－)>c(H＋)
D．在M点时，n(OH－)－n(H＋)＝(a－0.05)mol
解析：M点是向1L0.1mol·L－1NH4Cl溶液中，不断加入NaOH固体后反应得到氯化铵和一水合氨溶液，铵根离子浓度和一水合氨浓度相同，一水合氨是一元弱碱，抑制水的电离，此时水的电离程度小于原氯化铵溶液中水的电离程度，故A错误；若a＝0.05，得到物质的量均为0.05mol的NH4Cl、NaCl和NH3·H2O的混合物，由于NH3·H2O电离大于NH4Cl水解，则c(NHeq\o\al(＋,4))>c(NH3·H2O)，与图象不符，故B错误；向1L0.1mol·L－1NH4Cl溶液中，不断加入NaOH固体后，当n(NaOH)＝0.05mol时，得到物质的量均为0.05mol的NH4Cl、NaCl和NH3·H2O的混合物，由于NH3·H2O电离大于NH4Cl