高考化学二轮复习 专题九 电解质溶液专题强化练-人教版高三全册化学试题.doc

专题九电解质溶液专题强化练1．已知25℃HB电离常数K＝4×10－7。H2A===H＋＋HA－HA－H＋＋A－(K＝3×10－6)；有关0.1mol·L－1的两种酸H2A、HB溶液下列说法不正确的是()A．分别取等体积的两种酸溶液稀释100倍后pH(H2A)<pH(HB)B．NaHA溶液一定显酸性C．两种酸中和等量NaOH消耗两种酸的体积2V(H2A)＝V(HB)D．过量的H2A溶液加入到NaB溶液中的离子反应为H2A＋2B－===2HB＋A2－解析：电离平衡常数越大酸性越强25℃HB电离常数K＝4×10－7。H2A===H＋＋HA－HA－H＋＋A－(K＝3×10－6)说明酸性H2A>HA－>HB。分别取等体积的两种酸溶液稀释100倍后由于H2A的第一步完全电离因此pH(H2A)<pH(HB)故A正确；NaHA溶液不存在水解只存在电离溶液一定显酸性故B正确；两种酸的浓度相等中和等量NaOHH2A为二元酸HB为一元酸因此消耗两种酸的体积2V(H2A)＝V(HB)故C正确；H2A的第一步完全电离过量的H2A溶液加入到NaB溶液中的离子反应为H＋＋HA－＋2B－===2HB＋A2－故D错误。答案：D2．在一定条件下Na2S溶液存在水解平衡：S2－＋H2OHS－＋OH－。下列说法正确的是()A．稀释溶液水解平衡常数增大B．加入CuSO4固体HS－浓度减小C．升高温度eq\f(c（HS－）c（S2－）)减小D．加入NaOH固体溶液pH减小解析：平衡常数仅与温度有关温度不变则稀释时平衡常数是不变的A错误；加入CuSO4固体生成CuS沉淀平衡向逆反应方向进行HS－浓度减小B正确；水解反应是吸热反应升温促进水解平衡正向移动c(S2－)减小c(HS－)增大所以eq\f(c（HS－）c（S2－）)增大C错误；加入NaOH固体是一种强碱溶液pH增大D错误。答案：B3.浓度均为0.1mol·L－1、体积均为V0的HX、HY溶液分别加水稀释至体积为VpH随lgeq\f(VV0)的变化关系如下图所示。下列叙述正确的是()A．HX、HY都是弱酸且HX的酸性比HY的弱B．常温下由水电离出的c(H＋)·c(OH－)：a<bC．相同温度下电离常数K(HX)：a>bD．lgeq\f(VV0)＝3时若同时微热两种溶液(不考虑HX、HY和H2O的挥发)则eq\f(c（X－）c（Y－）)减小解析：A项根据题图分析当lgeq\f(VV0)＝0时HX的pH>1说明HX部分电离为弱电解质；HY的pH＝1说明其完全电离为强电解质所以HY的酸性大于HX的酸性错误；B项酸或碱抑制水的电离酸中的氢离子浓度越小其抑制水电离程度越小根据题图分析b点对应的溶液中氢离子浓度小于a点对应的溶液中氢离子浓度则水的电离程度a<b所以由水电离出的氢离子和氢氧根离子浓度的乘积a<b正确；C项酸的电离平衡常数只与温度有关所以相同的温度下电离常数a＝b错误；D项lgeq\f(VV0)＝3时若同时微热两种溶液X－物质的量增多Y－物质的量不变二者溶液的体积相等所以eq\f(c（X－）c（Y－）)比值变大错误。答案：B4.常温下向1L0.1mol·L－1NH4Cl溶液中不断加入固体NaOH后NHeq\o\al(＋4)与NH3·H2O的变化趋势如图所示(不考虑溶液体积的变化和氨的挥发)下列说法正确的是()A．M点溶液中水的电离程度比原溶液大B．a＝0.05C．当n(NaOH)＝0.05mol时溶液中有：c(Cl－)>c(Na＋)>c(NHeq\o\al(＋4))>c(OH－)>c(H＋)D．在M点时n(OH－)－n(H＋)＝(a－0.05)mol解析：M点是向1L0.1mol·L－1NH4Cl溶液中不断加入NaOH固体后反应得到氯化铵和一水合氨溶液铵根离子浓度和一水合氨浓度相同一水合氨是一元弱碱抑制水的电离此时水的电离程度小于原氯化铵溶液中水的电离程度故A错误；若a＝0.05得到物质的量均为0.05mol的NH4Cl、NaCl和NH3·H2O的混合物由于NH3·H2O电离大于NH4Cl水解则c(NHeq\o\al(＋4))>c(NH3·H2O)与图象不符故B错误；向1L0.1mol·L－1NH4Cl溶液中不断加入NaOH固体后当n(NaOH)＝0.05mol时得到物质的量均为0.05mol的NH4Cl、NaCl和NH3·H2O的混合物由于NH3·H2O电离大于NH4Cl水解故离子浓度大小关系为c(Cl－)＞c(NHeq\o\al(＋4))＞c(Na＋)＞c(OH－)＞c(H＋)故C错误；在M点时溶液中存在电荷守恒n(OH－)＋n(Cl－)＝n(H