高考化学二轮复习 专题九 电解质溶液专题复习 新人教版-新人教版高三全册化学试题.doc

专题九电解质溶液考点一溶液的酸碱性及pH1．一个基本不变相同温度下不论是纯水还是稀溶液水的离子积常数不变。应用这一原则时需要注意两个条件：水溶液必须是稀溶液；温度必须相同。2．两个判断标准（1）任何温度c(H＋)>c(OH－)酸性；c(H＋)＝c(OH－)中性；c(H＋)<c(OH－)碱性。（2）常温(25℃)pH>7碱性；pH＝7中性；pH<7酸性。3．三种测量方法（1）pH试纸用pH试纸测定溶液的pH精确到整数且只能在1～14范围内其使用方法为取一小块试纸放在干净的玻璃片或表面皿上用玻璃棒蘸取液体点在试纸中部待试纸变色后与标准比色卡对比读出pH。注意①pH试纸不能预先润湿但润湿之后不一定产生误差。②pH试纸不能测定氯水的pH。（2）pH计pH计能精确测定溶液的pH可精确到0.1。（3）酸碱指示剂酸碱指示剂能粗略测定溶液的pH范围。常见酸碱指示剂的变色范围如下表所示：指示剂变色范围的pH石蕊<5红色5～8紫色>8蓝色甲基橙>3.1红色3.1～4.4橙色>4.4黄色酚酞<8.2无色8.2～10浅红色>10红色4.四条判断规律（1）正盐溶液强酸强碱盐显中性强酸弱碱盐(如NH4Cl)显酸性强碱弱酸盐(如CH3COONa)显碱性。（2）酸式盐溶液NaHSO4显酸性(NaHSO4===Na＋＋H＋＋SOeq\o\al(2－4))、NaHSO3、NaHC2O4、NaH2PO4水溶液显酸性(酸式根电离程度大于水解程度)；NaHCO3、NaHS、Na2HPO4水溶液显碱性(酸式根水解程度大于电离程度)。特别提醒因为浓度相同的CH3COO－与NHeq\o\al(＋4)的水解程度相同所以CH3COONH4溶液显中性而NH4HCO3溶液略显碱性。（3）弱酸(或弱碱)及其盐1∶1混合溶液①1∶1的CH3COOH和CH3COONa混合液呈酸性。②1∶1的NH3·H2O和NH4Cl混合溶液呈碱性。(对于等浓度的CH3COOH与CH3COO－CH3COOH的电离程度大于CH3COO－的水解程度)（4）酸碱pH之和等于14等体积混合溶液pH和等于14的意义：酸溶液中的氢离子浓度等于碱溶液中的氢氧根离子的浓度。①已知酸、碱溶液的pH之和为14则等体积混合时：eq\x(强酸、强碱)eq\o(――→\s\up7(恰好中和))pH＝7eq\x(强酸、弱碱)eq\o(――→\s\up7(碱过量))pH>7eq\x(弱酸、强碱)eq\o(――→\s\up7(酸过量))pH<7②已知酸、碱溶液的pH之和为14若混合后溶液的pH为7溶液呈中性则eq\x(强酸、强碱)―→V酸∶V碱＝1∶1eq\x(强酸、弱碱)―→V酸∶V碱>1∶1eq\x(弱酸、强碱)―→V酸∶V碱<1∶1③强酸、强碱等体积混合后溶液酸、碱性的判断【例1】(2015·全国卷Ⅰ13)浓度均为0.10mol·L－1、体积均为V0的MOH和ROH溶液分别加水稀释至体积VpH随lgeq\f(VV0)的变化如图所示。下列叙述错误的是()A．MOH的碱性强于ROH的碱性B．ROH的电离程度：b点大于a点C．若两溶液无限稀释则它们的c(OH－)相等D．当lgeq\f(VV0)＝2时若两溶液同时升高温度则eq\f(cM＋cR＋)增大【答案】D【解析】A项0.10mol·L－1的MOH和ROH前者pH＝13后者pH小于13说明前者是强碱后者是弱碱正确；B项ROH是弱碱加水稀释促进电离b点电离程度大于a点正确；C项两碱溶液无限稀释溶液近似呈中性c(OH－)相等正确；D项由MOH是强碱在溶液中完全电离所以c(M＋)不变ROH是弱碱升高温度促进电离平衡ROHR＋＋OH－向右进行c(R＋)增大所以eq\f(cM＋cR＋)减小错误。【方法技巧】图像法理解一强一弱的稀释规律1．相同体积、相同浓度的盐酸、醋酸（1）加水稀释相同的倍数醋酸的pH大。（2）加水稀释到相同的pH盐酸加入的水多。2．相同体积、相同pH值的盐酸、醋酸（1）加水稀释相同的倍数盐酸的pH大。（2）加水稀释到相同的pH醋酸加入的水多。【例2】已知水在25℃和95℃时其电离平衡曲线如图所示：（1）则25℃时水的电离平衡曲线应为________(填“A”或“B”)请说明理由：________________________________________________________________________________________________________________________________________________。（2）25℃时将pH＝9的NaOH溶液与pH＝4