高考化学二轮专题复习 专题九 电解质溶液限时集训-人教版高三全册化学试题.doc

专题九电解质溶液1.其他条件不变,升高温度,下列数据不一定增大的是()A.可逆反应的化学平衡常数KB.0.1mol·L-1CH3COONa溶液的pHC.水的离子积常数KWD.弱电解质的电离度α2.下列说法正确的是()A.CH3Cl(g)+Cl2(g)CH2Cl2(l)+HCl(g)能自发进行,则该反应的ΔH>0B.向氨水中不断通入CO2,随着CO2的增加,不断减小C.常温下,pH为5的氯化铵溶液和pH为5的醋酸溶液中水的电离程度相同D.探究温度对硫代硫酸钠与硫酸反应速率的影响时,若先将两种溶液混合并计时,再用水浴加热至设定温度,则测得的反应速率偏高3.常温下,用0.1mol·L-1NaOH溶液滴定10mL0.1mol·L-1H2A溶液,溶液的pH与NaOH溶液的体积关系如图Z9-1所示。下列说法不正确的是()图Z9-1A.A点溶液中加入少量水:增大B.B点:c(HA-)>c(H+)>c(A2-)>c(H2A)C.水电离出来的c(OH-):B点>D点D.C点:c(Na+)=c(HA-)+2c(A2-)图Z9-24.25℃时,将浓度均为0.1mol·L-1,体积分别为Va和Vb的HA溶液与BOH溶液按不同体积比混合,保持Va+Vb=100mL,Va、Vb与混合液pH的关系如图Z9-2所示,下列说法正确的是()A.Ka(HA)=1×10-6B.b点:c(B+)=c(A-)=c(OH-)=c(H+)C.a→c过程中水的电离程度始终增大D.c点时,随温度升高而减小5.工业上用过量烧碱溶液处理某矿物(含Al2O3、MgO),过滤后得到滤液用NaHCO3溶液处理,测得溶液pH和Al(OH)3生成的量随加入NaHCO3溶液体积变化的曲线如图Z9-3所示。下列有关说法不正确的是()A.原NaHCO3溶液中,c(H2CO3)+c(HC)+c(C)=0.8mol·L-1B.a点水的电离程度小于c点水的电离程度C.a点溶液中存在:c(Na+)+c(H+)=c(Al)+c(OH-)D.生成沉淀的离子方程式为HC+Al+H2OAl(OH)3↓+C图Z9-36.20℃时,在H2C2O4、NaOH混合溶液中,c(H2C2O4)+c(HC2)+c(C2)=0.100mol·L-1。含碳元素微粒的分布分数δ随溶液pH变化的关系如图Z9-4所示。下列说法正确的是()图Z9-4A.①表示H2C2O4的分布曲线,③表示C2的分布曲线B.Q点对应的溶液中:lgc(H+)<lgc(OH-)C.20℃时,H2C2O4的一级电离平衡常数Ka1=1×10-4.2D.0.100mol·L-1的NaHC2O4溶液中:c(OH-)=c(H+)-c(C2)+c(H2C2O4)7.室温下,用0.10mol·L-1盐酸分别滴定20.00mL0.10mol·L-1氢氧化钾溶液和氨水,滴定过程中溶液pH随加入盐酸体积[V(HCl)]的变化关系如图Z9-5所示。下列说法正确的是()图Z9-5A.Ⅰ表示的是滴定氨水的曲线B.当pH=7时,滴定氨水消耗的V(HCl)<20mL,且此时溶液中c(N)=c(Cl-)C.滴定氢氧化钾溶液时,若V(HCl)>20mL,则一定有:c(Cl-)>c(H+)>c(K+)>c(OH-)D.当滴定氨水消耗V(HCl)=10mL时,c(NH3·H2O)>c(N)>c(Cl-)>c(OH-)>c(H+)图Z9-68.某温度时,向10mL0.1mol·L-1CaCl2溶液中滴加0.1mol·L-1的Na2CO3溶液。滴加过程中溶液中-lgc(Ca2+)与Na2CO3溶液体积(V)的关系如图Z9-6所示,下列有关说法正确的是(已知lg5=0.7)()A.x、y两点c(Ca2+)之比为2000∶3B.Ksp(CaCO3)=5×10-9C.w点对应的分散系很稳定D.x、y、z三点中,水的电离程度最大的为x点9.已知298K时,Ksp(NiS)=1.0×10-21,Ksp(FeS)=6.0×10-18,其沉淀溶解平衡曲线如图Z9-7所示(图中R表示Ni或Fe),下列说法正确的是(已知:≈2.4,≈3.2)()图Z9-7A.M点对应的溶液中,c(S2-)≈3.2×10-11mol·L-1B.与P点相对应的NiS的分散系是均一稳定的C.向Q点对应的溶液中加水,可转化成N点对应的溶液D.FeS+Ni2+NiS+Fe2+的平衡常数K=600010.已知:pKa=-lgKa,25℃时H2A的pKa1=1.85;pKa2=7.19。常温下,用0.1mol·L-1NaOH溶液滴定20mL0.1mol·L-1H2A溶液的滴定曲线如图Z9-8所示。下列说法正确的是()图Z9-8A.a点所得溶液中:c(H2A)+c(A2-)+c(HA-)=0.1mol·L-1B.b点所得溶液中:c(H2A)+2c(H