高中化学 专题3 专题复习课教案 苏教版选修4-苏教版高二选修4化学教案.doc

专题复习课

(教师独具)

答案：①c(CH3COO－)·c(H＋)②分步③减小
④eq\f(已电离的弱电解质浓度,弱电解质的初始浓度)⑤电离⑥离子结合成分子⑦不变⑧越大⑨1×10－7⑩1×10－14⑪左移⑫左移⑬不移动⑭右移⑮增大⑯右移⑰＞⑱＜7⑲＜⑳＞7eq\o(○,\s\up3(21))＝
eq\o(○,\s\up3(22))＝7eq\o(○,\s\up3(23))弱电解质eq\o(○,\s\up3(24))越大eq\o(○,\s\up3(25))越大eq\o(○,\s\up3(26))净水剂eq\o(○,\s\up3(27))相等eq\o(○,\s\up3(28))溶解能力eq\o(○,\s\up3(29))温度eq\o(○,\s\up3(30))浓度

电离平衡、水解平衡、溶解平衡的比较
类型电离平衡水解平衡溶解平衡实例CH3COOCH3COO－＋H＋NHeq\o\al(＋,4)＋H2NH3·H2O＋H＋Fe(OH)3(s)Fe3＋(aq)＋3OH－(aq)平衡
常数Ka＝
eq\f(cCH3COO－·cH＋,cCH3COOH)Kh＝
eq\f(cNH3·H2O·cH＋,cNH\o\al(＋,4))Ksp＝c(Fe3＋)·
c3(OH－)升温平衡右移，Ka增大，c(H＋)增大，电离程度增大平衡右移，Kh增大，
c(H＋)增大，水解程度增大平衡右移，Ksp增大(极少数左移，Ksp减小)加水平衡右移，Ka不变，c(H＋)减小，电离程度增大平衡右移，Kh不变，
c(H＋)减小，水解程度增大平衡右移，Ksp不变，c(OH－)不变加入
原溶
质平衡右移，Ka不变，c(H＋)增大，电离程度减小平衡右移，Kh不变，
c(H＋)增大，水解程度减小平衡不移动c(OH－)不变
1．常温下，将1mLpH＝2的一元酸HA溶液加水稀释至100mL，其pH与溶液体积(V)的关系如图所示，下列说法正确的是()

A．加热HA溶液时，溶液酸性增强
B．若1mol·L－1HA溶液与1mol·L－1NaOH溶液等体积混合，所得溶液中c(Na＋)>c(A－)，则2<a<4
C．某浓度的NaA溶液的pH＝d，则其中由水电离出的c(OH－)＝
1014－dmol·L－1
D．HA溶液与NaOH溶液恰好完全反应时，c(Na＋)>c(A－)>c(OH－)>c(H＋)
B[将1mLpH＝2的一元酸HA溶液加水稀释至100mL，若a的取值范围为2<a<4，则HA是弱酸，加热促进弱酸的电离，酸性增强；若a＝4，则HA是强酸，加热，溶液的酸性不变，A项错误。若1mol·L－1HA溶液与1mol·L－1NaOH溶液等体积混合，所得NaA溶液中c(Na＋)>c(A－)，则说明A－水解，即HA为弱酸，故2<a<4，B项正确。若HA为弱酸，则NaA溶液中的OH－全部来自水的电离，溶液pH＝d即溶液中c(H＋)＝10－dmol·L－1，则c(OH－)＝eq\f(10－14,10－d)mol·L－1＝10d－14mol·L－1；若HA为强酸，则NaA溶液的pH＝7，由水电离出的c(OH－)＝10－7mol·L－1，即10d－14mol·L－1，C项错误。若HA为强酸，则NaA溶液中
c(Na＋)＝c(A－)>c(OH－)＝c(H＋)，D项错误。]
2．下列有关电解质溶液的说法正确的是()
A．向0.1mol·L－1CH3COOH溶液中加入少量水，溶液中eq\f(cH＋,cCH3COOH)减小
B．将CH3COONa溶液从20℃升温至30℃，溶液中eq\f(cCH3COO－,cCH3COOH·cOH－)增大
C．向盐酸中加入氨水至中性，溶液中eq\f(cNH\o\al(＋,4),cCl－)>1
D．向AgCl、AgBr的饱和溶液中加入少量AgNO3，溶液中eq\f(cCl－,cBr－)不变
D[A项，CH3COOHCH3COO－＋H＋，K＝eq\f(cCH3COO－·cH＋,cCH3COOH)，则eq\f(cH＋,cCH3COOH)＝eq\f(K,cCH3COO－)，加水稀释，K不变，c(CH3COO－)减小，故比值变大。B项，CH3COONa溶液中存在水解平衡：CH3COO－＋H2OCH3COOH＋OH－，K＝eq\f(cCH3COOH·cOH－,cCH3COO－)，升高温度，水解平衡正向移动，K增大，则eq\f(cCH3COO－,cCH3COOH·cOH－)(1/K)减小。C项，溶液呈中性，则c(H＋)＝
c(OH－)，根据