高中化学 专题2 专题复习课教案 苏教版选修4-苏教版高二选修4化学教案.doc

专题复习课(教师独具)答案：①自发进行②较低温度③较高温度④不能⑤v增大⑥v增大⑦c增大⑧v增大⑨温度eq\o(○\s\up3(10))浓度、压强⑪程度⑫方向⑬转化率⑭浓度⑮不变⑯正反应⑰逆反应⑱吸热⑲放热⑳正反应方向eq\o(○\s\up3(21))逆反应方向eq\o(○\s\up3(22))减小eq\o(○\s\up3(23))增大化学反应速率与化学平衡的关系1．压强对化学反应速率和化学平衡的影响压强对化学反应速率和化学平衡存在影响是因为改变压强时改变了反应混合物中各种气体的浓度。因此当反应物中有气体时其反应速率随之改变。如对于可逆反应当反应物中有气体时增大压强正反应速率增大；当生成物(逆反应的反应物)中有气体时增大压强逆反应速率增大。正、逆反应速率增大的程度分别取决于反应物和生成物中气态物质的化学计量数大小。因此对于一个非等体积的气态反应改变压强因为正反应速率与逆反应速率改变的程度不同必定导致化学平衡发生移动。对于非气态反应若仅是固体、液体或者溶液中进行的反应因压强的改变几乎不能改变反应混合物中各组分的浓度因此反应速率不变化学平衡不移动。对于气体分子数不变的气态反应改变压强正、逆反应速率改变(增大或减小)的程度相等因此化学平衡也不移动。如果向恒容密闭容器中充入与反应无关的气体虽然压强增大但是反应混合物中各组分的浓度没有改变因此反应速率不变化学平衡不移动。如果保持容器的压强不变向容器中充入与反应无关的气体(容器体积增大)因为反应混合物中各气体的浓度减小使反应速率减小若是气体分子数不等的气态反应化学平衡会向气体分子数增大的方向移动。2．外界条件对反应速率的影响与化学平衡的移动错误1：化学平衡向正反应方向移动一定是正反应速率增大逆反应速率减小。正确观点：正反应速率增大逆反应速率减小则化学平衡一定向正反应方向移动。但是化学平衡向正反应方向移动也可以是正、逆反应速率都增加(或都减小)只是正反应速率增加(或减小)的程度不同于逆反应速率增加(或减小)的程度。只要v(正)>v(逆)平衡就向正反应方向移动。错误2：升高温度平衡向吸热反应方向移动是因为升温时吸热反应速率增大放热反应速率减小。正确观点：升高温度吸热反应速率和放热反应速率都增大但吸热反应速率增大的程度大所以平衡向吸热反应方向移动。同理降低温度吸热反应速率和放热反应速率都减小但放热反应速率减小的程度小吸热反应速率减小的程度大因此平衡向放热反应方向移动。错误3：增大压强平衡向气体分子数减小的方向移动是因为气体分子数减小方向的反应速率增大而气体分子数增大方向的反应速率减小。正确观点：增大压强气体分子数增大方向的反应速率和气体分子数减小方向的反应速率都增大但气体分子数减小方向的反应速率增大的程度大所以平衡向气体分子数减小的方向移动。1．一定条件下通过下列反应可实现燃煤烟气中硫的回收：SO2(g)＋2CO(g)eq\o(\s\up10(催化剂))2CO2(g)＋S(l)ΔH＜0。若反应在恒容的密闭容器中进行下列有关说法正确的是()A．平衡前随着反应的进行容器内压强始终不变B．平衡时其他条件不变分离出硫正反应速率加快C．平衡时其他条件不变升高温度可提高SO2的转化率D．其他条件不变使用不同催化剂该反应的平衡常数不变D[解题的关键是掌握影响化学反应速率的因素以及化学平衡常数仅与温度有关。该反应中S为液态反应前后气体的物质的量改变在恒容容器中进行该反应平衡前随着反应的进行压强一直在改变A项错误；反应中S为液态其量的变化不影响反应速率B项错误；该反应的正反应是放热反应升温后平衡逆向移动SO2的转化率减小C项错误；平衡常数只与温度有关催化剂不能改变反应物的转化率平衡常数不变D项正确。]2．已知某可逆反应aA(g)＋bB(g)cC(g)＋dD(g)。反应过程中当其他条件不变时C的体积分数与温度(T)和压强(p)的关系如图。下列叙述正确的是()A．正反应为吸热反应B．降低温度正反应速率增大C．a＋b<c＋dD．增大压强B转化率增大D[温度升高C的体积分数降低平衡向逆反应方向移动正反应为放热反应；降低温度正反应速率和逆反应速率都减小；从p1→p2压强增大C的体积分数升高平衡向正反应方向移动正反应方向为气体体积减小的方向a＋b>c＋d；增大压强平衡向正反应方向移动B转化率增大。]化学平衡常数的应用1．正确书写化学平衡常数的数学表达式对于反应：aA(g)＋bB(g)cC(g)＋dD(g)K＝eq\f(ccC·cdDcaA·cbB)(1)不要把反应体系中纯固体、纯液体以及稀溶液中水的浓度写进平衡常数表达式但非水溶液中若有水参加或生成则此时水的浓度不可视为常数应写进平衡常数表达式中。(2