高中化学 专题1 专题复习课教案 苏教版选修4-苏教版高二选修4化学教案.doc

专题复习课

(教师独具)

答案：
①聚集状态②整数③分数④一步
⑤几步⑥电能⑦活泼性⑧闭合回路
⑨直流电⑩化学能⑪电解原理⑫阴极
⑬阳极⑭镀层金属⑮析氢腐蚀⑯吸氧腐蚀
⑰牺牲阳极⑱内部结构

反应热的计算方法
计算依据计算方法根据热化
学方程式热化学方程式与数学上的方程式相似，可以左右颠倒同时改变正、负号，各物质前的化学计量数及ΔH的数值可以同时乘以或除以相同的数根据盖
斯定律将两个或两个以上的热化学方程式包括ΔH相加或相减(很多时候，在热化学方程式相加或相减之前需要乘以或除以一个数)，得到一个新的热化学方程式根据燃烧热可燃物完全燃烧放出的热量＝可燃物的物质的量×其燃烧热根据化学
键的变化ΔH＝反应物的化学键断裂时所吸收的能量和－生成物的化学键形成时所放出的能量和根据反应物
和生成物的
总能量ΔH＝E(生成物)－E(反应物)根据图像
ΔH＝(E2－E1)kJ/mol＝(a－b)kJ/mol＝－ckJ/mol
ΔH＝(E2－E1)kJ/mol＝(a－b)kJ/mol＝ckJ/mol
1．发射火箭时使用的燃料可以是液氢和液氧，已知下列热化学方程式：
①H2(g)＋eq\f(1,2)O2(g)===H2O(l)ΔH1＝－285.8kJ·mol－1
②H2(g)===H2(l)ΔH2＝－0.92kJ·mol－1
③O2(g)===O2(l)ΔH3＝－6.84kJ·mol－1
④H2O(l)===H2O(g)ΔH4＝＋44.0kJ·mol－1
则反应H2(l)＋eq\f(1,2)O2(l)===H2O(g)的反应热ΔH为()
A．237.46kJ·mol－1 B．－474.92kJ·mol－1
C．－118.73kJ·mol－1 D．－237.46kJ·mol－1
D[根据盖斯定律，将反应①－②－③×eq\f(1,2)＋④可得目标反应方程式，其反应热ΔH＝ΔH1－ΔH2－ΔH3×eq\f(1,2)＋ΔH4＝
－237.46kJ·mol－1。]
2．有科学家预言，氢能将成为21世纪的主要能源，而且是一种理想的绿色能源。
(1)氢能被称为绿色能源的原因是________(任答一点)。
(2)在101kPa下，1g氢气完全燃烧生成液态水放出142.9kJ的热量，请回答下列问题：
①该反应反应物总能量________生成物总能量(填“大于”“小于”或“等于”)。
②氢气的燃烧热为________。
③该反应的热化学方程式为___________________________。
④若1mol氢气完全燃烧生成1mol气态水放出241kJ的热量，已知H—O键能为463kJ·mol－1，O===O键能为498kJ·mol－1，计算H—H键能为________kJ·mol－1。
(3)氢能的储存是氢能利用的前提，科学家研究出一种储氢合金Mg2Ni，已知：
Mg(s)＋H2(g)===MgH2(s)ΔH1＝－74.5kJ·mol－1；
Mg2Ni(s)＋2H2(g)===Mg2NiH4(s)ΔH2＝－64.4kJ·mol－1；
Mg2Ni(s)＋2MgH2(s)===2Mg(s)＋Mg2NiH4(s)ΔH3。
则ΔH3＝________kJ·mol－1。
解析：(1)氢气燃烧生成水，无污染，为清洁能源。
(2)①为放热反应，则生成物的总能量小于反应物总能量；
②2g氢气为1mol，完全燃烧生成液态水放出285.8kJ的热量，可知燃烧热为285.8kJ·mol－1；
③燃烧热为285.8kJ·mol－1，则热化学方程式为2H2(g)＋O2(g)===2H2O(l)ΔH＝－571.6kJ·mol－1；
④若1mol氢气完全燃烧生成1mol气态水放出241kJ的热量，已知H—O键能为463kJ·mol－1，O===O键能为498kJ·mol－1，燃烧的热化学方程式：2H2(g)＋O2(g)===2H2O(g)ΔH＝－482kJ·mol－1；
设1molH—H键完全断裂时吸收热量为xkJ,2xkJ＋498kJ－4×463kJ＝－482kJ，解得x＝436。
(3)①Mg(s)＋H2(g)===MgH2(s)ΔH1＝－74.5kJ·mol－1；②Mg2Ni(s)＋2H2(g)===Mg2NiH4(s)ΔH2＝－64.4kJ·mol－1；Mg2Ni(s)＋2MgH2(s)===2Mg(s)＋Mg2NiH4(s)ΔH3；由盖斯定律②－2×①得到Mg2Ni(s)＋2MgH2(s)===2Mg(s)＋Mg2NiH4(s)ΔH3＝－64.4kJ·mol－1－2×(－74.5kJ·mol－1)＝＋84.6kJ·mol－1，则ΔH3＝84.6kJ·mol－1。
答案：(1)无污染(其他合理答案均可)
(2)①大于②285.8kJ·mol－1③2H