高中化学 专题3 专题复习课教案 苏教版选修4-苏教版高二选修4化学教案.doc

专题复习课(教师独具)答案：①c(CH3COO－)·c(H＋)②分步③减小④eq\f(已电离的弱电解质浓度弱电解质的初始浓度)⑤电离⑥离子结合成分子⑦不变⑧越大⑨1×10－7⑩1×10－14⑪左移⑫左移⑬不移动⑭右移⑮增大⑯右移⑰＞⑱＜7⑲＜⑳＞7eq\o(○\s\up3(21))＝eq\o(○\s\up3(22))＝7eq\o(○\s\up3(23))弱电解质eq\o(○\s\up3(24))越大eq\o(○\s\up3(25))越大eq\o(○\s\up3(26))净水剂eq\o(○\s\up3(27))相等eq\o(○\s\up3(28))溶解能力eq\o(○\s\up3(29))温度eq\o(○\s\up3(30))浓度电离平衡、水解平衡、溶解平衡的比较类型电离平衡水解平衡溶解平衡实例CH3COOCH3COO－＋H＋NHeq\o\al(＋4)＋H2NH3·H2O＋H＋Fe(OH)3(s)Fe3＋(aq)＋3OH－(aq)平衡常数Ka＝eq\f(cCH3COO－·cH＋cCH3COOH)Kh＝eq\f(cNH3·H2O·cH＋cNH\o\al(＋4))Ksp＝c(Fe3＋)·c3(OH－)升温平衡右移Ka增大c(H＋)增大电离程度增大平衡右移Kh增大c(H＋)增大水解程度增大平衡右移Ksp增大(极少数左移Ksp减小)加水平衡右移Ka不变c(H＋)减小电离程度增大平衡右移Kh不变c(H＋)减小水解程度增大平衡右移Ksp不变c(OH－)不变加入原溶质平衡右移Ka不变c(H＋)增大电离程度减小平衡右移Kh不变c(H＋)增大水解程度减小平衡不移动c(OH－)不变1．常温下将1mLpH＝2的一元酸HA溶液加水稀释至100mL其pH与溶液体积(V)的关系如图所示下列说法正确的是()A．加热HA溶液时溶液酸性增强B．若1mol·L－1HA溶液与1mol·L－1NaOH溶液等体积混合所得溶液中c(Na＋)>c(A－)则2<a<4C．某浓度的NaA溶液的pH＝d则其中由水电离出的c(OH－)＝1014－dmol·L－1D．HA溶液与NaOH溶液恰好完全反应时c(Na＋)>c(A－)>c(OH－)>c(H＋)B[将1mLpH＝2的一元酸HA溶液加水稀释至100mL若a的取值范围为2<a<4则HA是弱酸加热促进弱酸的电离酸性增强；若a＝4则HA是强酸加热溶液的酸性不变A项错误。若1mol·L－1HA溶液与1mol·L－1NaOH溶液等体积混合所得NaA溶液中c(Na＋)>c(A－)则说明A－水解即HA为弱酸故2<a<4B项正确。若HA为弱酸则NaA溶液中的OH－全部来自水的电离溶液pH＝d即溶液中c(H＋)＝10－dmol·L－1则c(OH－)＝eq\f(10－1410－d)mol·L－1＝10d－14mol·L－1；若HA为强酸则NaA溶液的pH＝7由水电离出的c(OH－)＝10－7mol·L－1即10d－14mol·L－1C项错误。若HA为强酸则NaA溶液中c(Na＋)＝c(A－)>c(OH－)＝c(H＋)D项错误。]2．下列有关电解质溶液的说法正确的是()A．向0.1mol·L－1CH3COOH溶液中加入少量水溶液中eq\f(cH＋cCH3COOH)减小B．将CH3COONa溶液从20℃升温至30℃溶液中eq\f(cCH3COO－cCH3COOH·cOH－)增大C．向盐酸中加入氨水至中性溶液中eq\f(cNH\o\al(＋4)cCl－)>1D．向AgCl、AgBr的饱和溶液中加入少量AgNO3溶液中eq\f(cCl－cBr－)不变D[A项CH3COOHCH3COO－＋H＋K＝eq\f(cCH3COO－·cH＋cCH3COOH)则eq\f(cH＋cCH3COOH)＝eq\f(KcCH3COO－)加水稀释K不变c(CH3COO－)减小故比值变大。B项CH3COONa溶液中存在水解平衡：CH3COO－＋H2OCH3COOH＋OH－K＝eq\f(cCH3COOH·cOH－cCH3COO－)升高温度水解平衡正向移动K增大则eq\f(cCH3COO－cCH3COOH·cOH－)(1/K)减小。C项溶液呈中性则c(H＋)＝c(OH－)根据电荷守恒可知c(Cl－)＝c(NHeq\o\al(＋4))。D项向AgCl、