清风语文精编教案学案高中教案新人教版必修1硫酸硝酸和氨1.docx

硫酸、硝酸和氨
（第1课时）
教学目标
1.复习硫酸酸性，学习并掌握浓硫酸吸水性、脱水性，浓硫酸的氧化性。
2.通过学习浓、稀硫酸性质的比较，引导学生从量变引起质变角度，加深对自然辨证法的认识
3.培养学生的探索精神、动手能力、思维能力和创造能力。
教学重点、教学难点
重点：浓H2SO4的强氧化性
难点：浓H2SO4的强氧化性
教学过程
教学环节教师活动学生活动新课
导入“会当凌绝顶，一览众山小”。让我们攀越硫的最高山峰
，去领略它特别的风光。新

知

学

习

实验
探究

请大家分述以下实验的实验现象，并写出有关反应的离子方程式。
学生叙述并分析稀硫酸显酸性的原因：
H2SO4=2H＋＋SO
过渡稀硫酸主要体现酸的通性，那么浓硫酸呢？
硫酸的浓度不同，会不会引起性质上的差异？如何通过实验验证你的结论？学生猜测并设计验证实验。实验
探究1、展示一瓶浓硫酸
观察现象，总结物理性质，体会浓、稀硫酸的区别。思考
交流现有失去标签的浓硫酸、浓盐酸各一瓶（瓶相同，酸体积相同），不用化学方法如何鉴别?根据是什么?注意观察、对比。根据物理性质的区别。学生分析总结整理归纳1.物理性质
浓硫酸是一种无色油状液体。高沸点难挥发的强酸，密度大，极易溶于水。过渡浓硫酸与稀硫酸中溶质都是硫酸，那么它们的化学性质是否一样？实验
探究1、用玻璃棒蘸取浓硫酸滴兰色石蕊试纸上（试纸先变红后变黑）
2、在胆矾晶体中加入浓硫酸，（固体由兰色变为白色）观察实验现象思考
交流石蕊试纸先变红，后变黑，黑色的物质是什么？这种现象体现浓硫酸何种特性？这两个实验体现浓硫酸的何种性质？拓展
提高在胆矾晶体由兰色变为白色体现浓硫酸的吸水性。石蕊试纸先变红后变黑，黑色物质为炭，浓硫酸使它逐渐变黑的现象称为“炭化”。这是浓H2SO4酸性和脱水性的体现。思考
交流吸水性和脱水性有何区别？
实验
探究蔗糖与浓H2SO4的反应观察物质颜色、体积的变化，闻气味并抚摸烧杯外壁。知识
整理吸水是指吸收物质中本来就有的湿存水（或水蒸气），脱水是指将化合物（主要是有机物）分子中的氢、氧两种元素按原子个数比2∶1（即按水的组成比例）脱去。浓硫酸的腐蚀性就缘于它的脱水性。
板书：2.特性（1）吸水性（2）脱水性问题探究蔗糖遇浓H2SO4炭化，生成黑色物质体积膨胀为疏松多孔状，说明有气体产生，那么气体是哪一种，如何形成的?这体现浓硫酸的什么性质？稀硫酸是否也如此？讨论推测并写出碳与浓硫酸反应的方程式思考
交流碳能与浓硫酸在加热条件下反应，那么金属呢？稀H2SO4具有酸的通性，稀H2SO4能否和铜反应？为什么？那么，浓H2SO4能否与铜反应呢？学生讨论实验
探究浓硫酸与铜的反应。
观察现象实验
分析铜与浓硫酸反应需什么条件?请描述实验现象，据实验现象推测反应生成物，试管Ⅱ口部棉团的作用，试写出反应方程式。学生回答并书写方程式问题
探讨师生共同探讨分析：
1、氧化剂、还原剂、氧化产物、还原产物各是何物?
2、反应物的物质的量之比，还原剂与氧化剂物质的量之比各为多少?
3、浓硫酸在反应中的作用是什么?
4、当反应进行到一定程度，硫酸浓度逐渐降低，反应是否会继续进行？思考
交流上述反应中浓H2SO4的氧化性由其分子中什么原子引起?稀H2SO4是否具有氧化性?两者相比有何差别?分组讨论并回答：。
应用
提高1、在一定体积的18mol/L的浓硫酸中，加入过量的铜片，被还原的硫酸为0.9mol，则原硫酸的实际体积为（）
A、50mLB、大于50mLC、100mLD、大于100mL小结浓硫酸与稀硫酸中溶质都是硫酸，但是由于浓度不同时H2SO4存在的方式不一样，量变引起质变，导致性质的差别。本课时重点学习了硫酸的性质。硫酸是典型的强酸，稀硫酸具有酸的通性，浓硫酸具有吸水性、脱水性、强氧化性等特性。浓硫酸的强氧化性是我们本节课所学重点板书设计硫酸硝酸和氨（第一课时）
一、硫酸
（一）稀硫酸具有酸的通性
H2SO4====SO＋2H＋
（二）浓硫酸的性质
1.物理性质
2.特性
（1）吸水性
（2）脱水性
（3）强氧化性

C+2H2SO4（浓）CO2↑+2SO2↑+2H2O
巩固练习：
1、下列现象反映了硫酸的哪些主要性质（填空）：
（1）浓硫酸滴在木条上，过一会儿，木条变黑。_____________
（2）敞口放置浓硫酸时，质量增加。_____________
（3）锌粒投入稀硫酸中，有气泡产生。_____________
（4）把铜片放入浓硫酸里加热，有气体产生。_____________
（5）利用浓硫酸和食盐固体反应可制HCl气体。_____________
2、（1）在O2H2COCO2Cl2HCl、SO2N2中，可以用浓硫酸作干燥剂的有_____
______________________