高中化学硫酸、硝酸和氨教案1新课标 人教版 必修1.doc

用心爱心专心硫酸、硝酸和氨1教学目标1、浓硫酸和硝酸的氧化性、氨的化学性质。2、重视对学生知识的建构能力的培养让同学们理解知识结构由主干知识和基本知识构成主干知识作支撑。3、重视环境教育提倡环境保护的思想。4、实验观察、想象分析通过实验来研究物质性质的科学方法。重点难点：浓硫酸、硝酸的强氧化性氨的化学性质。教学过程[问题引课]：学生思考回答课本P84的【思考与交流1、2、3】。（1）它们都是酸在水溶液中电离出H+硫酸和硝酸是含氧酸盐酸是无氧酸；硫酸是二元强酸硝酸和盐酸是一元强酸……（2）在水溶液中都电离出氢离子。（3）从盐酸、稀硫酸是非氧化性酸浓硫酸或硝酸是氧化性酸的角度加以讨论。一、硫酸和硝酸的氧化性[实验激趣]：结合教科书图4-27以激发学生的兴趣。指出浓硫酸的脱水性和吸水性（实验中经常做干燥剂）。[实验演示]：演示【实验4-8】并投影下列思考题：（1）反应的条件是什么？（2）反应前后溶液及铜片有哪些变化？（3）实验发生后品红溶液（或紫色石蕊溶液）有何变化？由此得出什么结论？盛品红溶液试管口的棉花起什么作用？（该实验只有在持续加热时才有稳定的SO2气流。浓硫酸与铜在加热时能发生反应放出能使紫色石蕊溶液变红或使品红溶液褪色的气体。反应后生成物的水溶液显蓝色。）[讨论释疑]：浓硫酸、稀硫酸中溶质都是H2SO4为什么与Cu反应的性质有如此大的差异？分析浓硫酸的强氧化性的实质。指出：浓硫酸、浓硝酸能与大多数金属反应但都没有氢气生成；常温下浓硫酸可使铁、铝等发生钝化。指出：浓硫酸不仅能够氧化大多数金属还能够氧化非金属：如C、S、P等。C+2H2SO4（浓）≜CO2↑+2SO2↑+2H2O[例题分析]：课本P89页4、5、7题补充例题：红热的炭与浓硫酸可发生反应。现欲设计一个实验以验证此反应所生成的各种产物。（1）写出此反应的化学方程式:____________________________________（2）实验中可供使用的试剂有：浓硫酸、稀硫酸、澄清石灰水、NaOH溶液、Ba(OH)2溶液、品红溶液、紫色石蕊试液、溴水、酸性高锰酸钾溶液、无水硫酸铜固体、碱石灰和无水氯化钙固体。有一个同学按气体的流动方向设计了一个实验过程其所使用的试剂次序可表示为：气体产物→试剂Ⅰ→试剂Ⅱ→试剂Ⅲ→试剂Ⅱ→试剂Ⅳ试回答：①试剂Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ、Ⅳ分别为_________________________________.②说出试剂Ⅱ使用两次的作用分别是___________________________________.③气体产物通过试剂Ⅰ时的现象是_____________________________.④写出气体产物与试剂Ⅳ的离子方程式_______________________________。补充习题：1．向50mL浓度为18mol/L的硫酸溶液中加入足量的铜片并加热被还原的硫酸的物质的量为（）A．等于0.9molB。大于0.45mol小于0.9molC．等于0.45molD。小于0.45mol2．相同质量的四份铜片分别置于足量的下列酸中所得到的气体的物质的量最多的是（）A．浓硫酸B．稀硫酸C．浓硝酸D．稀硝酸3．三位学生设计了下述三个方案并都认为：如果观察到的现象和自己设计的方案一致即可确证试液中有SO。足量稀HClBaCl2溶液方案甲：试液白色沉淀沉淀不溶解BaCl2溶液足量稀HCl方案乙：试液无沉淀白色沉淀Ba(NO3)2溶液足量稀HNO3方案丙：试液无沉淀白色沉淀试评价上述各方案是否严密并分别说明理由。答：方案甲方案乙方案丙4．浓硫酸具有A.强酸性B.强氧化性C.高沸点、低挥发性D.脱水性E.吸水性等性质。以下过程主要表现了浓硫酸的哪些性质?请将答案的字母分别填入括号中(1)用NaCl固体和浓H2SO4在加热条件下制氯化氢气体。()(2)用磷矿粉〔主要成分Ca3(PO4)2〕和硫酸反应制磷酸。()(3)热的浓硫酸分别与铜片、木炭和硫粉等反应。()(4)浓硫酸干燥H2、O2、Cl2、HCl和SO2等气体。()(5)常温下可以用铁或铝的容器贮存浓硫酸。()(6)胆矾