44《硫酸硝酸和氨》教案22(人教版必修1).docx

第四章第四节硫酸硝酸和氨
知识点体系3：非金属元素概述
1．非金属元素在周期表中的位置
①位于周期表的右上方〔从B到At斜线〕，共22种元素。均为主族元素。
②原子结构的特点：除H、He、B外，大多数原子的最外层电子≥4，一般说来，有较强的得电子能力。
③化合价可表现负价〔与氢和金属化合时〕，也可表现正价〔与强氧化剂反响时〕。
2.常见非金属单质的晶体类型及主要物理性质
①分子晶体：稀有气体、卤素、O2、S、N2、P4、H2
由于分子间靠范德华力结合，所以，熔沸点低，硬度小，难溶于水，易溶于有机溶剂。
②原子晶体：金刚石、石墨、硅、硼
原子间是共价键，所以熔沸点高，硬度大，难于溶解。
3.常见非金属单质的主要化学性质
主族元素的单质的氧化性或复原性，与其原子得失电子能力的大小有关，但还跟其他因素有关，常见非金属单质在化学反响中一般表现出氧化性或复原性为：
①与H2反响
元素的非金属性越强，单质与H2反响越容易，气态强化物越稳定。
②与O2反响
多数非金属单质可被O2氧化，生成酸性氧化物。
③与金属反响
活泼非金属单质与活泼金属单质容易化合，生成离子化合物。
④与其它非金属反响
非金属性强的置换非金属性弱的。
⑤与水反响
F2与水剧烈反响置换出O2
Cl2、Br2、I2与水反响，发生自身氧化复原，反响由易到难。
⑥与碱反响
Cl2、Br2、I2、S在碱溶液中，发生自身的氧化复原反响。
※Si＋2NaOH＋H2O==Na2SiO3＋2H2
⑦与酸反响
O2、Cl2、Br2与复原性酸〔H2S、H2SO3〕反响
C、S、P与氧化性酸〔浓H2SO4、HNO3〕反响
4．气态氢化物的比较
结构色态味毒性密度溶解性酸碱性实验室制法HF极性键直线型分子无色、有刺激性气味比空气轻易溶于水，在空气中易形成白色酸雾HClHBrHIH2SNH3PH3CH4SiH4结构色态味溶解性水溶液的酸碱性热稳定性可燃性复原性HFHClHBrHIH2SNH3PH3CH4SiH45．非金属氧化物的比照
6．常见的酸的比照
课后有感
元素及其化合物性质的复习，注意形成系统性知识网络，重在比照；重要考点是在物质的量的计算、离子共存和氧化复原反响中的应用。金属及其化合物考点要求较高，重点掌握Al、Mg、Fe及其化合物的相关性质；非金属及其化合物考点较弱，可以通过元素周期律和元素周期表的知识进行发散、渗透。