44《硫酸硝酸和氨》教案21(人教版必修1).docx

第四章非金属及其化合物
第四节硫酸硝酸和氨
一、教材分析
本节教材重点介绍了三种重要化合物的性质，它们分别是氨、硝酸、硫酸，这些知识虽然在课标中都是了解的内容，但仍然需要3节课来完成。教科书所介绍的学习内容主要有：⑴氮的固定；⑵氨的物理性质、化学性质、氨水的成份；⑶氨盐的性质，氨的合成、实验室制法和氨的用途；⑷硝酸的工业制法及强化性；⑸浓硫酸的氧化性，及用途。虽然，这些内容仅仅被安排为一节，但其知识点根本上包络了原高中教学大纲中对氨、硝酸及硫酸的要求。因此，教学中既要把握其要求在了解层次，还要注意相关知识又是中学生所必备的学科知识，处理好这方面的关系是完本钱节教学任务的关键。
二、教学目标
1．知识目标：
(1)了解硝酸、浓硫酸的特性及氨及铵的性质；
(2)认识喷泉实验及实验室制氨气、工业上制硝酸的原理；
〔3〕了解铵盐、浓硫酸、硝酸等物质的用途.
2．能力目标：
通过探究硫酸、硝酸的性质，培养学生的动脑、运用知识的能力和观察能力。
3．情感、态度和价值观目标：
(1)通过学习进一步丰富非金属元素知识体系，稳固氧化复原反响的应用，不断提高学生的学科素养

三、教学重点难点
重点：1、氨的性质与制法；
2、硝酸与浓硫酸的化学性质。
难点：氨的性质及实验室制法；硝酸与浓硫酸的氧化性
四、学情分析
对于高一学生而言，学生根底不错。但分析、运用知识的能力有待提高，所以在学习根底知识同时，应适当拓宽加深。要激发学生学习兴趣，调动学生学习的主动性、积极性。五、教学方法
1．情景激学法：通过图片给学生以震撼，激发学生学习热情。
2．探究实验教学法：采取教师演示和学生分组探究实验相结合的教学手段。
六、课前准备
学生猜测性质→提出方案→实验验证→得出结论
七、课时安排：3课时
八、教学过程
一、浓硫酸的特性1、浓硫酸的吸水性:在盛有少量硫酸铜晶体的试管里注入浓硫酸,现象___________,结论____________。【思考】实验室为什么常用浓硫酸枯燥气体2、浓硫酸的脱水性:在蔗糖中参加浓硫酸现象①_____②_____③____。蔗糖变黑的本质:【思考】如果浓硫酸不慎沾到皮肤上,怎么办【比较】3、浓硫酸的强氧化性(1)浓硫酸与金属铜反响探究【探讨1】根据反响的现象,你能分步写出铜与浓硫酸反响的化学方程式吗【探讨2】上述反响中氧化剂、复原剂各是什么物质被氧化与被复原的元素各是什么复原剂与氧化剂物质的量之比是多少浓硫酸的作用是什么【探讨3】考虑本实验的产物为有毒气体,请你想一想如何改进实验装置假设想同时证明SO2溶液显酸性,如何改进实验装置画出简图。(2)浓硫酸与非金属(如C)的反响【思考】根据氧化复原反响的规律,结合在蔗糖中参加浓硫酸的现象,写出浓硫酸与木炭反响的化学方程式吗指出氧化剂、复原剂、氧化产物、复原产物吗(3)常温下,浓硫酸使铁、铝钝化【浓硫酸、稀硫酸的组成及氧化性的比较】二、硝酸的氧化性1、浓硝酸与铜的反响的化学方程式。2、稀硝酸与铜的反响的化学方程式。3、常温下,浓硝酸(或浓硫酸)使铁、铝外表钝化:钝化原因分析:浓硝酸(或浓硫酸)将铁、铝外表。钝化的本质____________________________________________。【思考】你能尽可能多地写出不同价态的含氮化合物的化学式吗三、氨1、氨的物理性质:_____________________________。氨溶于水的喷泉实验现象的解释:______________________。2、氨的化学性质(1)NH3与水的反响：------------------------
NH3·H2O很不稳定,受热会分解-----------
【液氨与氨水的比较】(2)NH3与酸的反响:氨与氯化氢的反响的化学方程式。上述反响的现象是______________________,为什么____________________【注意】上述反响可用于检验氯化氢气体或氨气的检验氨与硫酸的反响化学方程式【思考】氨与硫酸反响有没有类似氨与氯化氢反响的现象为什么四、铵盐的性质1、铵盐受热易分解写出氯化铵受热分解的反响方程式______________________。写出碳酸氢铵受热分解的方程式_______________________。【思考】氯化氨的分解与生成的反响是不是可逆反响为什么________________________。2、铵盐与碱的反响写出硝酸铵与氢氧化钠溶液反响的方程式__________________。写出上述反响的离子方程式________________________。【思考】实验室如何检验铵盐五、氨的实验室制法1、反响原理__________________。2、装置:"+"加热装置;发生装置与制相似。3、收集:法;收集的试管口塞上棉团,作用是。