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基础有机化学

(邢其毅版)

2011年上海医工院考研笔记整理

姓名：庄守群

有机化学理论部分基础知识点
1.保里不相容原理
原子轨道理论2.能量最低原理
（基态）3.洪特规则

1.自旋反向平行规则
价键理论2.共价键的饱和性
3.共价键的方向性

激发态4.能量相近轨道形成杂化轨道

1.能量相近
分子轨道理论2.电子云最大重叠
3.对称性相同

规范性示例
化学反应的基本模式：AB

补充知识点
Lewis酸的三种类型：
Lewis碱的三种类型：

第三章：立体化学
1.无对称面
1.分子手性的普通判据2.无对称中心
3.无S4反轴
注：对称轴Cn不能作为判别分子手性的判据
2.外消旋体（dl体或+/-体）基本概念1.绝对构型与相对构型
2.种类：外消旋化合物/混合物/固体溶液
基本理论非对映体
差向异构体端基差向异构体
内消旋体（meso-）e.g酒石酸

举例名词解释可能考察的：相对/绝对构型对映体/非对映体外消旋体潜不对称分子/原手性分子差向异构体

3.立体异构部分
=1\*GB2⑴含手性碳的单环化合物：
判别条件：一般判据无S1S2S4相关：构象异构体eeaaeaae
构象对映体
主要考查：S1=对称面的有无
相关实例：1.1,2-二甲基环己烷1,3二甲基环己烷1，4二甲基环己烷
=2\*GB2⑵含不对称原子的光活性化合物
N稳定形式
SP三个不同的基团
=3\*GB2⑶含手性碳的旋光异构体
丙二烯型旋光异构体1.狭义条件：ab两基团不能相同
2.广义：将双键看成环，可扩展一个或两个
联苯型旋光异构体（阻转异构现象-少有的由于单键旋转受阻而产生的异构体）

构型命名方法：选定一环，大基团为1，小基团为2.另一环，大集团为3，将其小基团转到环后最远处。

=4\*GB2⑷含手性面的旋光异构体
分子内存在扭曲的面而产生的旋光异构体，e.g六螺苯

4.外消旋化的条件
=1\*GB2⑴若手性碳易成碳正离子、碳负离子、碳自由基等活性中间体，该化合物极易外消旋化。
=2\*GB2⑵若不对称碳原子的氢是羰基的QUOTE-H，则在酸或碱的作用下极易外消旋化。
含多个不对称碳原子时，若只有其中一个碳原子易外消旋化，称差向异构化。

5.外消旋化的拆分
化学法酶解法晶种结晶法
柱色谱法
不对称合成法：
1.Prelog规则—一个分子得构象决定了某一试剂接近分子的方向，这二者的关联成为Prelog规则.
2.立体专一性：即高度的立体选择性

6.构象中重要作用力
非键连的相互作用：不直接相连的原子间的作用力。(由于受别的相连原子之间相互连接而造成空间上的限制而引起的范德华力)
扭转张力：偏离最稳定形式而存在，具有恢复构象的能力----源于范德华力
转动能垒:稳定构象变成不稳定构象所需要的能量。

7.典型有机化合物的构象分析
0°极限构象=1.\*ROMANI重叠型构象
乙烷0-60°扭曲型构象
60°极限构象II交叉型构象

伞形式锯架式纽曼式
环形有机化合物
角张力：由键角的屈饶引起。
大环化合物易稳定（原因）：非平面结构

环丙烷：键角香蕉键H-C-H115°＞109°C-C-C105°＜109°
键长151pm＜154pm
分析保持轨道109°（电子云重叠很差）六个氢呈重叠型且均等
保持电子云最大重叠（电子排斥大）

环丁烷：

环戊烷：信封型
半椅型减小了平面型的扭转张力

第四章烷烃自由基取代反应
1.基本理论
=1\*GB2⑴=1\*GB3①沸点
影响因素：分子质量分子间作用力
烷烃：有瞬时偶极距
作用力：色散力分子间范德华力
结论：分子接触面越大，相互作用力越大，沸点升高。叉链分子有叉链位阻作用。分子间作用力小，沸点降低。
分子接触面升高用于分析正烷烃的沸点，随分子质量而升高的原因
=2\*GB3②熔点
影响因素：分子质量分子间作用力晶格中排列情况---分分子对称性高，排列比较整齐，分子间引力大，熔点高。
结论：双数碳原子彼此靠近，熔点升高值（2n+2,2n）较单数（2n+1,2n-1）碳链升高值大一些。
同碳原子数，环烷烃较链烷烃熔点、沸点、密度均高一些。

=2\*GB2⑵.有机反应
=1\*ALPHABETICA．自由基反应：
均裂产生：自由基或游离基实质：电中性多数仅有瞬时寿命活性中间体
离子型反应：
异裂产生：正负离子实质：电性仅有瞬时寿命活性中间体
协同反应
环状过渡态基元反应
B．热力学和动力学分析
过渡态：极不稳定反应中间阶段反应能势图
中间体：处于势能谷底为稳定物种有一定寿命
C．过渡态假说Hammond假说
针对过渡态，为解决过渡态的相关问题提出来的。
内容：在简单的一步反应