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第三章物质的量离子反应氧化还原反应
第1课物质的量等有关概念
【要点清单】
物质的量及单位5.物质的量浓度
摩尔质量6.阿伏加德罗定律及推论
气体摩尔体积7.归纳对比概念的内涵及外延
4.阿伏加德罗常数8.气体摩尔质量的求法
【分析探究】
物质的量基本概念：
基础知识：
1．物质的量：。符号：。
2．摩尔：。符号：。
3．摩尔质量：。符号：。单位：。
4．阿伏加德罗常数：。符号：。
5．气体摩尔体积：。符号：。单位：。
6．物质的量浓度：。符号：。单位：。
7．阿伏加德罗定律：。
拓展应用：
【例题1】1．判断下列说法正误：
A．1mol水中含有NA个微粒B．铁的摩尔质量为56g
C．常温常压下，22.4LCO2中含有2NA个氧原子D．1mol/L的NaCl溶液中含有NA个Cl-。
E．标况下，22.4LSO3的物质的量是1molF．标准状况下2.24L辛烷的碳原子数为0.8NA。
G．1L1mol/LCH3COOH溶液可电离出NA个H+H．标况下气体的标准摩尔体积为22.4mol/L。
2．几点说明：
(1)运用摩尔表示物质的量时，必须用化学式指明粒子种类。而不能使用中文名称。经常使用的是在n后加()，例如：n(EQOH-)=1mol。
(2)物质的体积大小主要取决于：粒子大小、粒子数量、粒子间距离三个因素。对于相同物质的量的固体和液体的体积主要决定于粒子的大小；而气体却主要决定于粒子间的距离。所以气体体积受状况影响，而质量不会。
(3)只有在标况下的气体，才能是每摩尔的体积为22.4L。因此须注意辛烷、SO3、苯等物质在标况下的状态。
(4)物质的量浓度指的是每升溶液而非每升溶剂中所含溶质的物质的量。
★规律与方法：
(一)阿伏加德罗定律及推论：
根据物质的量的定义（N1：N2＝n1：n2）阿氏定律（n1：n2==V1：V2）识记和推导下列推论。(结合n=m/Mρ=m/V)
1．同温同压下，同体积的气体数相等。（n1：n2==V1：V2）
2．同温同体积的气体，压强比==。（P1：P2==）
3．同温同压下，同质量的气体，体积比====。（V1：V2=）
4．同温同压下，气体的密度比==。（ρ1：ρ2==）
5．同温同体积下，等质量的气体，压强比==（P1：P2==）
（二）气体摩尔质量（或混和气平均摩尔质量）的求法：（用公式填空）
1．已知气体的总质量和总物质的量：。
2．已知混和气的组成及各成分的体积分数或物质的量分数：。
3．已知气体相对于气体A的密度为d：。
4．已知气体在标况下的密度：。
（三）有关NA的练习
1．（06·全国）用NA表示阿伏加德罗常数，下列说法正确的是
mol铝与足量盐酸反应，转移的电子数为1NAB.标准状况下，11.2LSO3所含的分子数为0.5NA。
C.0.1摩尔甲烷所含的电子数为1NAD.46gNO2和N2O4的混合物所含的分子数为1NA
2．（05·上海）设阿伏加德罗常数为NA，则下列说法正确的是
A．常温常压下，11.2L甲烷中含有的氢原子数为2NAB．标准状况下，0.3mol二氧化硫中含有氧原子数为0.3NA
C．常温下，2.7g铝与足量的盐酸反应，失去电子数为0.3NAD．常温下，1L0.1mol/LMgCl2溶液中含Mg2+数为0.2NA
3．（05·全国）NA代表阿伏加德罗常数，下列说法正确的是
A．在同温同压时，相同体积的任何气体单质所含的原子数目相同B．2g氢气所含原子数目为NA
C．在常温常压下，11.2L氮气所含的原子数目为NAD．17g氨气所含电子数目为10NA
（四）充分利用阿伏加德罗定律及推论
4．（04·上海）下列两种气体的分子数一定相等的是
A.质量相等、密度不等的N2和C2H4B.等体积等密度的CO和C2H4
C.等温等体积的O2和N2D.等压等体积的N2和CO2
5．（00·广东）同温同压下两个容积相等的贮气瓶，一个装有C2H4，另一个装有C2H2和C2H6的混合气体，两瓶内的气体时一定具有相同的
A．质量B．原子总数C．碳原子数D．密度
（五）气体摩尔质量求法的应用
6．已知相同状况下，A气体的密度是B气体密度的8倍，由等物质的量的A和B两种气体组成的混和气的密度是相同状况下B气体密度的
A.3倍B.3.5倍C.4倍D.4.5倍
（七）溶液浓度的理解
7．（02·春考）今有0.1mol/LNa2SO4溶液300ml,0.1mol/LMgSO4溶液200ml,0.1mol/L的Al2（SO4）3溶液100ml,这三种溶液中硫酸根离子浓度之比为（）
A.1：1：1B.3：2：1C.3：2：3D.1：1：3
8．(06·全国)由硫酸钾、硫酸铝、硫酸组成的混合溶液，pH=1,c（Al3+）-1,c(SO42-)=0.8mol.L-1,则c（K+）为
A.