物质的量、离子反应、氧化还原反应精炼.doc

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物质的量、离子反应、氧化还原反应精炼
1．用NA表示阿伏德罗常数，下列叙述正确的是
A．标准状况下，22.4LH2O含有的分子数为NA
B．常温常压下，1.06gNa2CO3含有的Na＋离子数为0.02NA
C．通常状况下，NA个CO2分子占有的体积为22.4L
D．物质的量浓度为0.5mol/L的MgCl2溶液中，含有Cl－个数为NA
2．下列叙述正确的是
A．1molH2O的质量为18g/mol B．CH4的摩尔质量为16g
C．3.01×1023个SO2分子的质量为32g D．标准状况下,1mol任何物质体积均为22.4L
3．用NA表示阿伏加德罗常数，下列说法中正确的是
A．2.4g金属镁变成镁离子时失去的电子数为0.1NA
B．2g氢气中含有的原子数为2NA
C．标准状况下,22.4L水中含有的原子数目为1.5NA
D．3.01×1023个氮分子中含有的原子数为2NA
4．已知3.2g某气体中所含的分子数约为3.01×1022，此气体的摩尔质量为
A．64g/molB．64gC．18molD．32g/mol
5．在下列溶液中Cl－离子的物质的量浓度最大的是
A．0.5L0.1mol/L的NaCl溶液B．100mL0.2mol/L的MgCl2溶液
C．1L0.2mol/L的AlCl3溶液D．1L0.3mol/L盐酸溶液
6．相同质量的SO2和SO3它们之间的关系是
A．所含硫原子的物质的量之比为1:1B．氧原子的物质的量之比为3:2
C．氧元素的质量比为5:6D．硫元素的质量比为4:5
7.在某溶液中仅存在Na+、Fe3+、SO42-三种离子，已知Na+和SO42-个数比为3:2，则Na+、Fe3+和SO42-三种离子的个数比为
A.9:1:6 B.3:1:2 C.1:1:1 D.6:1:9
8．下列物质属于电解质的是
A．SO2B．NaHCO3C．H2SO4溶液D．Fe
9.下列各组中的离子，能在无色溶液中大量共存的是
A．Na+、H+、SO42—、Cl—B．Cu2+、K+、SO42—、NO3—
C．Ba2+、Na+、SO42—、Cl—D．Na+、OH—、HCO3—、NO3—
10.无色溶液中能大量共存的是
A.K+、Na+、Cl-、NO3- B.Cu2+、NO3-、OH-、Cl-
C.MnO4-、OH-、Cl-、K+ D.CO32-、K+、H+、Cl-
11.下列离子方程式书写正确的是
A.Na与水反应:Na+H2O=Na++OH－+H2↑B.Fe与盐酸反应:2Fe+6H+=2Fe3++3H2↑
C.Cu和AgNO3溶液反应:Cu+Ag+=Cu2++Ag+D.石灰石与盐酸反应:CaCO3+2H+=Ca2++H2O+CO2↑
12.下列反应属于氧化还原反应的是
A．CaO+H2O＝Ca(OH)2B．NaCl＋AgNO3＝NaNO3＋AgCl↓
C．H2CO3＝H2O＋CO2↑D．H2＋CuO＝Cu＋H2O
13.下列化学变化中，需加入氧化剂才能实现的是
A．C→CO2B．CO2→COC．CuO→CuD．H2SO4→BaSO4
14.根据下列反应方程式，判断指定的四种物质的氧化性由强到弱的顺序正确的是（）
(1)Cl2＋2KI＝2KCl＋I2(2)2FeCl2＋Cl2＝2FeCl3
(3)2FeCl3＋2HI＝2FeCl2＋2HCl＋I2(4)H2S＋I2＝2HI＋S
A．S＞I2＞Fe3+＞Cl2B．Cl2＞Fe3+＞I2＞S
C．Fe3+＞Cl2＞S＞I2D．Cl2＞I2＞Fe3+＞S
15．在下列分子或离子中既具有还原性又具有氧化性的是（）
A． B． C． D．
16．下列叙述正确的是（）
A．含最高价元素的化合物均具有强氧化性
B．原子失电子数越多还原性越强
C．强氧化剂和强还原剂混合不一定发生氧化还原反应
D．失电子能力弱的物质得电子能力一定强
17．在氧化还原反应：中，被氧化与被还原的硫原子数比是
A．1∶2 B．2∶1 C．1∶1D． 3∶2
18、一定条件下硝酸铵受热分解的化学方程式为：5NH4NO32HNO3＋4N2＋9H2O，
在反应中被氧化与被还原的氮原子数之比为
A．5∶4B．5∶3C．1∶1D．3∶5
19．与在酸性溶液中发生如下反应：
，则中M的化合价是（）
A．+1 B．+3 C．+4 D．+6
20．(8分)在K2Cr2O7+14HCl＝2KCl+2CrCl3+3Cl2↑+7H2O反应中，_________是氧化剂，_______是还原剂，______元素被氧化，______元素被还原，氧化产物是________，还原产物是______，HCl表现的性质是_______________，电子转移的数目是_________。
21．现有以下物质：