物质的量与氧化还原反应.doc

高二化学——王邵雯

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第一讲物质的量与氧化还原反应
考点精析
要求：1.了解物质的质量、摩尔质量、微粒数、物质的量、气体摩尔体积、物质的量的浓度之间的关系，能用它们进行简单的计算。
2.会区分电解质和非电解质，会书写电离方程式。认识离子反应及其发生条件（有难溶物、气体、水生成），能正确书写常见的离子方程式。
3.能判断是否为氧化还原反应，能判断氧化剂、还原剂；了解氧化还原的本质是电子转移；能举例说明生产生活中常见的氧化还原反应。

一、物质的量
1.基本概念：
物质的量（n）——单位：摩尔（mol）一定数目微粒的集合。
阿伏加德罗常数（NA）——单位：mol-10.012kg12C所含的碳原子数，NA的近似值为6.02×1023mol-1
1mol任何物质都含有阿伏加德罗常数个该物质的微粒。
摩尔质量（M）——单位：g/mol单位物质的量的物质所具有的质量。
气体摩尔体积（Vm）——单位:L/mol在标准状况下（273K、101kPa），1mol任何气体所占的体积
都约为22.4L
物质的量浓度（C）-----单位：mol/L在1L溶液中含有1mol的溶质，溶液中溶质的物质的量浓度
就是1mol/L。C=100ρw%/M
2.知识结构（相互转化关系）：
“一条龙公式”:
二、电解质
1、定义：电解质：在水溶液中或熔融状态下能够导电的化合物
酸、碱、盐和部分金属氧化物，eg.HClNaOHK2SO4Na2O
非电解质：在水溶液中和熔融状态下都不能导电的化合物
大多数有机物、非金属氧化物，eg.乙醇CO2NH3
2、电离方程式：强电解质用等号，弱电解质用可逆号。
（强电解质：强酸、强碱、大多数盐和某些金属氧化物，弱电解质：弱酸、弱碱、水和极少数盐类）
3、离子方程式：写、拆、删、查
三、氧化还原反应
1.概念及实质
概念：发生电子转移（得失或偏移）的反应。
实质：发生电子转移。
判断：有化合价升降。
反应物化合价变化表现性质变化过程发生反应生成物氧化剂

还原剂降低

升高氧化性

还原性被还原

被氧化还原反应

氧化反应还原产物

氧化产物2.生活中常见的氧化还原现象

【素质训练1】
◇[考题1]下列说法正确的是（）
A．摩尔质量就等于物质的式量 B．摩尔质量就物质式量的6.02×1023倍
C．HNO3的摩尔质量是63g D．硫酸和磷酸的摩尔质量相等
◇[考题2]下列关于物质的量的说法中，错误的是 ()
A．1mol任何纯净物都含有6．02×1023个原子 B．阿伏加德罗常数就是6．02×1023mol-1
C．16gO2中约含有3．0l×1023个氧分子 D．1molH2中含有2mol氢离子和2×6．02×1023个电子
◇[考题3]关于H2SO4下列说法正确的是 ()
A．H2SO4的摩尔质量是98B．1molH2SO4中含有2molO2
C．1.5molH2SO4中含有3×6.02×1023个氢原子 D．6.02×1023个H2SO4分子的质量为98g/mol
◇[考题4]填写下列表格：
物质分子数质量（g）物质的量/mol摩尔质量（g/mol）氧气16硫酸3.01×1023水2◇[考题5]下列有关气体摩尔体积的描述中正确的是（）
A．单位物质的量的气体所占的体积就是气体摩尔体积 B．通常状况下的气体摩尔体积约为22.4L
C．标准状况下的气体摩尔体积约为22.4L D．相同物质的量的气体摩尔体积也相同
◇[考题6]2molCl2和2molCO2相比较，下列叙述中正确的是 （）
A．分子数相等 B．原子数相等 C．体积相等 D．质量相等
◇[考题7]下列说法中，正确的是 ()
A．1mol任何气体的体积都约为22．4L
B．标准状况下，含有6．02×1023个原子的气体的体积都约是22．4L
C.常温常压下，2g氢气所含有的分子数为6．02×1023
D．标准状况下，1mol水所占有的体积约为22．4L
◇[考题8](2007·海南高考)下列叙述正确的是 ()
A、一定温度、压强下，气体体积分数由其分子的大小决定
B、一定温度、压强下，气体体积由其物质的量的多少决定
C、气体摩尔体积是指1mol任何气体所占的体积为22．4L
D、不同的气体，若体积不等，则它们所含的分子数一定不等
◇[考题9★]下列示意图中，白球代表氢原子，黑球代表氦原子，方框代表容器，