高二化学3月月考试题（含解析）-人教版高二全册化学试题.doc

黑龙江省安达市第七中学2019-2020学年高二化学3月月考试题（含解析）
一、单选题
1.下列变化过程,属于放热反应的是（）
①液态水变成水蒸气②酸碱中和反应③浓H2SO4稀释④固体NaOH溶于水⑤H2在Cl2中燃烧⑥食物腐败
A.②⑤⑥ B.②③④ C.①③⑤ D.②③④⑤⑥
【答案】A
【解析】
【分析】
常见的放热反应有：所有的物质燃烧、所有金属与酸或与水、所有中和反应、绝大多数化合反应、铝热反应；常见的吸热反应有：绝大数分解反应、个别的化合反应（如C和CO2）、工业制水煤气、碳（一氧化碳、氢气等）还原金属氧化物、某些复分解（如铵盐和强碱）。
【详解】①液态水变成水蒸气，是物理变化，不是化学反应，①不符合；②酸碱中和反应是常见的放热反应，②符合；③浓H2SO4稀释放热，但是物理变化，不是化学反应；③不符合；④固体NaOH溶于水放热，但是物理变化，不是化学反应；⑤H2在Cl2中燃烧是放热反应，⑤符合；⑥食物腐败是缓慢氧化，是放热反应，选A，故答案为：A。
2.在做中和热实验测定中和热时，应使用的仪器正确的组合是
①天平②量筒③烧杯④容量瓶⑤温度计⑥试管⑦酒精灯
A.①②④⑤ B.②③⑤ C.②③④⑦ D.全部
【答案】B
【解析】
【详解】中和热测定的实验装置如图，需要温度计测定溶液温度、烧杯盛放溶液，环形玻璃搅拌棒搅拌使溶液混合均匀，还需要量筒量取一定量的酸、碱溶液，所以应使用的仪器正确的组合是②量筒③烧杯⑤温度计，所以B选项是正确的，故选B。
3.肼（N2H4）是火箭发动机的一种燃料，反应时N2O4为氧化剂，生成N2和水蒸气。已知：
N2（g）＋2O2（g）=N2O4（g）ΔH＝＋8.7kJ·mol－1
N2H4（g）＋O2（g）=N2（g）＋2H2O（g）ΔH＝－534.0kJ·mol－1
下列表示肼跟N2O4反应的热化学方程式，正确的是（）
A.2N2H4（g）＋N2O4（g）=3N2（g）＋4H2O（g）ΔH＝－542.7kJ·mol－1
B.2N2H4（g）＋N2O4（g）=3N2（g）＋4H2O（g）ΔH＝－1059.3kJ·mol－1
C.2N2H4（g）＋N2O4（g）=3N2（g）＋4H2O（g）ΔH＝－2153.4kJ·mol－1
D.2N2H4（g）＋N2O4（g）=3N2（g）＋4H2O（g）ΔH＝－1076.7kJ·mol－1
【答案】D
【解析】
【详解】已知：①N2（g）＋2O2（g）=N2O4（g），②N2H4（g）＋O2（g）=N2（g）＋2H2O（g），根据盖斯定律2×②－①得出：2N2H4（g）＋N2O4（g）=3N2（g）＋4H2O（g）△H＝（－534×2－8.7）kJ·mol－1=－1076.7kJ·mol－1，故选项D正确。答案选D。
4.已知H-H键键能为436kJ/mol,H-N键键能为391kJ/mol,根据化学方程式:N2+3H22NH3,反应1molN2时放出92.4kJ的热量,则N≡N键键能是（）
A431kJ/mol B.945.6kJ/mol C.649kJ/mol D.869kJ/mol
【答案】B
【解析】
【详解】设N≡N键键能x，则故答案为：B。
【点睛】焓变的计算：①总能量：生成物的总能量-反应物的总能量；②总键能：反应物的总键能-生成物的总键能；③盖斯定律。
5.对于反应2A（g）+B（g）2C（g）（正反应放热）,下列图象正确的是（）
A.
B.
C.
D.
【答案】D
【解析】
【分析】
2A（g）+B（g）2C（g），该反应正反应为放热反应，升高温度，平衡逆向移动；该反应为气体分子数减小的反应，增大压强，平衡向气体分子数减小的方向移动，即正向移动。
【详解】A.温度升高，反应速率加快，先达到平衡，平衡逆向移动，B的物质的量分数增多，A错误；
B.温度升高，反应速率加快，平衡逆向移动，A的转化率减小，图像不符合，B错误；
C.温度升高，平衡逆向移动，C的物质的量分数减小，图像不符合，C错误；
D.温度升高，平衡逆向移动，A转化率减小，增大压强，平衡正向移动，A的转化率增大，D正确；故答案为：D。
6.下列有关热化学方程式的叙述正确的是()
A.已知C（石墨，s）===C（金刚石，s）ΔH＞0，则金刚石比石墨稳定
B.已知2H2（g）＋O2（g）===2H2O（l）ΔH＝－571.6kJ/mol，则氢气的燃烧热为ΔH＝－285.8kJ/mol
C.含20．0gNaOH的稀溶液与稀盐酸完全中和，放出28.7kJ的热量，则稀醋酸和稀NaOH溶液反应的热化学方程式为：NaOH（aq）＋CH3COOH（aq）===CH3COONa（aq）＋H2O（l）ΔH=－57.4kJ/mol
D.已知2C（s）＋2O2（g）===2CO2（g）ΔH1；2C（s）＋