高二化学11月月考试题（含解析）-人教版高二全册化学试题.doc

河南省鲁山县第一高级中学2019-2020学年高二化学11月月考试题（含解析）
可能用到的相对原子量：N：14H：1Al：27S：32O：16Na：23C：12Cl：35.5Fe：56Cu：64Zn：65
一、单选题（本大题共20题，每题3分，共60分）
1.如图是某同学设计的原电池装置，下列叙述中正确的是（）

A.电极Ⅰ上发生还原反应，作原电池的负极
B.盐桥中装有含氯化钾的琼脂，其作用是传递电子
C.该原电池的总反应为：Fe3+＋Cu=Cu2+＋Fe2+
D.电极Ⅱ的电极反应式为：Cu－2e－=Cu2+
【答案】D
【解析】
【分析】
电极Ⅰ为惰性电极，电极Ⅱ为活性电极，所以电极Ⅱ应为原电池的负极，电极Ⅰ为原电池的正极。
【详解】A.电极Ⅰ上Fe3+得电子，发生还原反应，作原电池的正极，A错误；
B.盐桥中装有含氯化钾的琼脂，其作用是传递离子，以平衡两边烧杯内溶液的电性，B错误；
C.该原电池的总反应式为：2Fe3+＋Cu=Cu2+＋2Fe2+，C错误；
D.电极Ⅱ为原电池的负极，电极反应式为：Cu－2e－=Cu2+，D正确。
故选D。
【点睛】在电池中，离子在水溶液或熔融液中能发生定向移动，而电子不能在溶液中移动，只能沿导线移动。
2.下列事实不能用勒夏特列原理解释的是（）
A.开启啤酒瓶盖，瓶中立即泛起大量泡沫
B.工业生产硫酸的过程中使用过量的空气以提高SO2的利用率
C.将铜粉和锌粉混合后放入稀硫酸中，产生气体的速率比不加铜粉快
D.在pH等于3的醋酸溶液中加入少量CH3COONa，溶液pH增大
【答案】C
【解析】
【分析】
勒夏特列原理是如果改变影响化学平衡的一个因素（如浓度、压强、温度等），化学平衡将向减弱这种改变的方向移动。
【详解】A．打开啤酒瓶瞬间酒瓶内压强骤减，CO2(g)+H2O(g)H2CO3(aq)平衡向逆反应方向移动，可以用勒夏特列原理解释，故A不符合题意。
B．工业生产硫酸的过程中，使用过量空气，增大氧气的浓度促使平衡向正反应方向移动，提高SO2的利用率，可以用勒夏特列原理解释，故B不符合题意。
C．将铜粉和锌粉混合后放入稀硫酸中，构成了原电池，加快反应速率，不能用勒夏特列原理解释，故C符合题意。
D．向醋酸溶液中加入CH3COONa，增加CH3COO-浓度，醋酸电离平衡向逆反应方向进行，H+浓度减小，pH增大，可以用勒夏特列原理解释，故D不符合题意。本题选C。
3.某原电池总反应的离子方程式为：2Fe3＋＋Fe=3Fe2＋，不能实现该反应的原电池是()
A.正极为Cu，负极为Fe，电解质溶液为FeC13溶液
B.正极为C，负极为Fe，电解质溶液为Fe(NO3)3溶液
C.正极为Ag，负极为Fe，电解质溶液为Fe2(SO4)3溶液
D.正极为Fe，负极为Zn，电解质溶液为Fe2(SO4)3溶液
【答案】D
【解析】
【分析】
根据2Fe3++Fe=3Fe2+知，铁易失电子而作负极，不如铁活泼的金属或导电的非金属作正极，铁离子得电子发生还原反应，所以电解质溶液为可溶性的铁盐。
【详解】A．铁作负极，铜作正极，可溶性的氯化铁溶液作电解质，能实现题中反应，故A不符合题意。
B．铁作负极，碳作正极，可溶性的硝酸铁溶液作电解质，能实现题中反应，故B不符合题意。
C．铁作负极，银作正极，可溶性的硫酸铁溶液作电解质，能实现题中反应，故C不符合题意。
D．锌比铁活泼，锌作负极，铁作正极，可溶性的硫酸铁溶液作电解质，原电池总反应的离子方程式为2Fe3＋＋Zn=2Fe2＋＋Zn2+，故D符合题意。本题选D。
4.一定条件下，向一容积可变的密闭容量中充入2molX，发生反应：2X(g)Y(g)+2Z(g)，达到平衡后改变下述条件，气体Z的平衡浓度不变的是（）
A.恒温恒压下，充入1molX(g) B.恒温恒容下，充入1molY(g)
C.恒温恒压下，充入2molZ(g) D.恒温恒压下，充入1molHe(g)
【答案】A
【解析】
【详解】A．恒温恒压下，充入1molX(g)，是等效平衡，气体Z的平衡浓度不变，故A正确。
B．恒温恒容下，充入1molY(g)，Y的浓度增加，平衡向逆反应方向进行，Z的平衡浓度降低，故B错误。
C．恒温恒压下，充入2molZ(g)，相当于Z的浓度增加，平衡向逆反应方向进行，但Z的平衡浓度升高，故C错误。
D．恒温恒压下，充入1molHe(g)，He是惰性气体，容器的总压强不变，但平衡混合气体的浓度减小，此时相当于降低压强，使平衡向体积增大的方向进行，即向正反应方向进行，Z的平衡浓度减小，故D错误。本题选A。
5.现有室温下四种溶液，有关叙述不正确的是（）
编号①②③④pH101044溶液氨水氢氧化钠溶液醋酸溶液盐酸

A.相同体积③、④溶液分别与NaOH完全反应，消耗NaOH物质的