高二化学3月月考试卷（含解析）-人教版高二全册化学试题.doc

四川省成都七中实验学校2015-2016学年高二3月月考化学

一、单选题：共18题
1．某研究性学习小组在实验室中配制1mol·L－1的稀硫酸标准溶液，然后用其滴定某未知浓度的NaOH溶液，下列有关说法错误的是
A.实验中所用到的滴定管、容量瓶，在使用前均需要检漏
B.如果实验中需用60mL的稀硫酸标准溶液，配制时应选用100mL容量瓶
C.酸式滴定管用蒸馏水洗涤后，即装入稀硫酸，则测得的NaOH溶液的浓度将偏大
D.滴定终点时，仰视滴定管的刻度，其他操作正确，测得的NaOH溶液的浓度将偏小
【答案】D
【解析】本题考查了配制一定浓度溶液的方法及中和滴定的操作方法、误差分析。A.滴定管有旋塞或者有橡胶管，使用前必须检查是否漏液，容量瓶有瓶塞，配制溶液时需要摇匀，所以使用前必须检查是否漏水，故A正确；B.如果实验中需要60mL的稀硫酸标准溶液，配制时应选择100mL的容量瓶，容量瓶的规格有50mL、100mL等，配制溶液时应选择稍大于或等于配制溶液体积的容量瓶，故B正确；C.滴定管在盛放酸或碱溶液时必须润洗，否则会将待测液稀释，如酸式滴定管用蒸馏水洗涤后，即装入标准浓度的稀硫酸，导致标准液浓度偏小，滴定时消耗的标准液体积偏大，测得的NaOH溶液的浓度将偏大，故C正确；D.滴定前读数正确，达到滴定终点后，仰视读数，导致V(标准)偏大，根据c(待测)=分析可知c(待测)偏大，也就是测得的NaOH溶液的浓度偏大，故D错误；答案选D。

2．下列叙述正确的是
A.用惰性电极电解某溶液时，若两极分别只有H2和O2生成，电解一段时间后，该溶液的浓度可能减小
B.电解精炼铜时，电解质溶液中铜离子浓度可能减小
C.原电池工作时，溶液中的阳离子向负极移动
D.要使电解后的CuSO4溶液复原，可向其中加人Cu(OH)2固体
【答案】B
【解析】本题考查原电池和电解池的工作原理以及应用知识。A.两极只有和生成，应为电解水，电解时的溶液中为强碱、含氧的强酸或强酸强碱盐，该溶液的浓度可能增大或不变，不可能减小，故A错误；B.电解精炼铜时，阳极上溶解的金属不仅有铜还有其他金属，阴极上只析出铜，所以溶解的铜小于析出的铜，导致溶液中铜离子浓度减小，故B正确；C.由原电池的工作原理可知，阳离子移向原电池的正极，故C错误；D.电解Cu溶液生成铜单质和氧气，电解质复原：出什么加什么，所以向其中加入CuO固体即可，故D错误，答案选B。

3．下列说法正确的是
A.电解MgCl2饱和溶液，可制得金属镁
B.采用牺牲阳极的阴极保护法：在海轮外壳连接锌块保护外壳
C.金属在潮湿空气中腐蚀的实质是M＋nH2OM(OH)n＋H2↑
D.地下钢管与外加直流电源的正极相连以保护它不受腐蚀
【答案】B
【解析】本题考查电化学原理，且本题也涉及金属的电化学腐蚀与防护。难度不大。A.是离子化合物，电解Mg的饱和溶液得到氢氧化镁，得不到镁单质，故A错误；B.作原电池负极的金属加速被腐蚀，作原电池正极的金属被保护，锌、铁和海水构成原电池，锌作负极，铁作正极，该保护为牺牲阳极的阴极保护法，故B正确，C.金属在潮湿的空气中发生吸氧腐蚀而变质，实质是2Fe++2O2Fe，故C错误；D.作电解池阴极的金属被保护，作电解池阳极的金属被还原，要保护的金属连接电源阴极，故D错误，答案选B。

4．下列关于pH的叙述正确的是
A.常温下，4体积pH＝9的Ca(OH)2溶液与1体积pH＝13的NaOH溶液混合后，氢离子浓度是1×10－13mol/L
B.用盐酸滴定氨水时，能用酚酞做指示剂(酚酞的变色范围是pH＝8～10)
C.加热Na2CO3溶液、NaHCO3溶液和CO2与H2O饱和溶液，它们的pH都会上升
D.pH相同的氨水、氢氧化钠用蒸馏水稀释到原来的x倍、y倍至pH仍相同，则x＜y
【答案】C
【解析】本题考查酸碱混合时的定性判断、物质的检验、及有关pH的计算，A.4体积pH=9的Ca溶液中，c==；1体积pH=13的NaOH溶液中，c==；混合后溶液中氢氧根离子浓度c=≈，混合溶液中c=5×，故A错误；B.用盐酸滴定氨水，滴定终点完全反应生成氯化铵，氯化铵水解呈酸性，应该用甲基橙做指示剂，故B错误。C.加热碳酸氢钠会分解成碳酸钠，碳酸钠的碱性强于碳酸氢钠。故C正确。D.一水合氨是弱电解质，溶液中存在电离平衡，加水稀释后一水合氨的电离程度增大，溶液中氢氧根离子物质的量增大；氢氧化钠为强电解质，溶液中完全电离，加水稀释后氢氧根离子物质的量基本不变，根据c=可知，二者稀释相同的倍数x、y倍后，氨水中氢氧根离子浓度大于氢氧化钠中氢氧根离子浓度，氢氧根离子浓度越大，pH越大，所以氨水中的pH大于氢氧化钠的pH。故D错误。答案选C。

5．水的电离平衡曲线如图所示，下列说法不正确的是

A.图中五点Kw