高二化学4月月考试题（含解析）-人教版高二全册化学试题.doc

青海省师范大学附属第二中学2015-2016学年高二4月月考化学

一、单选题：共10题
1．有一支50mL酸式滴定管中盛盐酸，液面恰好在amL刻度处，把管内液体全部放出，盛入量筒内，所得液体体积一定是
A.amL B.(50―a)mL C.大于(50―a)mL D.大于amL
【答案】C
【解析】本题考查的是中和滴定。滴定管的“0”刻度在上端，满刻度在下端，滴定管刻度值从上到下刻度逐渐增大，滴定管满刻度以下还有一段空间没有刻度，50mL滴定管中实际盛放液体的体积大于50mL，所以盛入量筒内所得液体体积一定大于(50―a)mL，故C正确，A、B、D错；正确选项为C。

2．用水稀释0.1mol/L氨水时，溶液中随着水量的增加而减小的是
A.QUOTE B.QUOTE
C.c(H+)和c(OH-)的乘积 D.OH-的物质的量
【答案】B
【解析】本题考查的是弱电解质在水溶液中的电离平衡。氨水存在电离平衡QUOTEQUOTE+QUOTE，用水稀释0.1mol/L氨水时，促进氨水的电离，使氨水的电离平衡向正方向移动，n()减少，n(QUOTE)增大，QUOTE=QUOTE增大，故A错；同理，QUOTE=QUOTE减小，故B正确；温度不变，c(H+)和c(OH-)的乘积为KW，是常数，所以不变，故C错；用水稀释0.1mol/L氨水时，促进氨水的电离，使氨水的电离平衡向正方向移动，n()增大，故D错。正确选项为B。

3．将pH＝11的NaOH溶液和pH＝3的甲酸溶液以等体积混合后pH=7，对所得溶液，下列判断一定正确的是
A.c(HCOO－)＜c(Na+) B.c(HCOO－)＞c(Na+)
C.c(OH－)＜c(HCOO－) D.c(OH－)＞c(HCOO－)
【答案】C
【解析】本题考查的是离子浓度的大小比较。pH＝11的NaOH溶液和pH＝3的甲酸溶液以等体积混合后pH=7，由电荷守恒可知，c(Na+)+c(H+)=c(OH－)+c(HCOO－)，若混合溶液显酸性，则c(H+)>c(OH－)，所以c(HCOO－)＞c(Na+)，若混合溶液显碱性，则c(H+)<c(OH－)，所以c(HCOO－)<c(Na+)，所以A、B可能正确，但是不一定正确；不管混合液是酸性还是碱性，溶液中的c(OH－)都比较小，所以c(OH－)＜c(HCOO－)，故C正确，D错。正确选项为C。

4．室温下，pH相同体积相同的醋酸和盐酸两种溶液分别采取下列措施，有关叙述正确的是
A.加水稀释2倍后，两溶液的pH均减小
B.使温度都升高20℃后，两溶液的pH均不变
C.加适量的醋酸钠晶体后，盐酸pH增大，醋酸pH不变
D.加足量的锌充分反应后，醋酸产生的氢气比盐酸多
【答案】D
【解析】本题考查的是弱电解质在水溶液中的电离平衡。醋酸和盐酸两种溶液加水稀释2倍后，c(H+)都减小，所以两溶液的pH均增大，故A错；盐酸是强酸，不存在电离平衡，升高温度，不影响盐酸的pH，醋酸是弱酸，其水溶液中存在电离平衡，升高温度，促进醋酸的电离，导致醋酸溶液中c(H+)增大，所以醋酸溶液的pH减小，故B错；向盐酸中加入醋酸钠晶体，醋酸钠和盐酸反应生成醋酸，导致溶液的pH增大，向醋酸中加入醋酸钠晶体，抑制醋酸的电离，导致溶液的pH增大，故C错；pH相同体积相同的醋酸和盐酸，醋酸的物质的量大于盐酸，且二者都是一元酸，所以分别与足量的锌反应，醋酸产生的氢气比盐酸多，故D正确。正确选项为D。

5．在pH都等于9的NaOH和CH3COONa两种溶液中，设由水电离产生的OH-离子浓度分别为Amol/L与Bmol/L，则A和B关系为
A.A>B B.A=10－4B C.B=10－4A D.A=B
【答案】B
【解析】本题考查的是水的电离平衡。依据影响水电离的因素分析，NaOH为碱，抑制水的电离，在pH等于9的NaOH溶液中，c(H+)=10-9mol/L，由于碱只电离出OH-，而H+是由水电离出来的，又由于水电离出来OH-的浓度等于水电离出来H+的浓度，所以水电离产生的OH-离子浓度为10-9mol/L，即A=10-9mol/L，CH3COONa为强碱弱酸盐，在CH3COONa溶液中，CH3COO-水解显碱性，pH等于9，所以c(H+)=10-9mol/L，则c(OH-)=10-5mol/L，该OH-是由水电离出来的，所以水电离产生的OH-离子浓度为10-5mol/L，即B=10-5mol/L，所以A=10－4B，故B正确，A、C、D错。正确选项为B。

6．一定量的盐酸跟过量的铁粉反应时，为了减缓反应速度，且不影响生成氢气的总量，可向盐酸中加入适量的：①NaOH固体②H2O③NH4Cl固体④CH3COONa固体⑤NaNO3固体⑥K