（浙江专版）高考化学大一轮复习 专题一 化学家眼中的物质世界 课时2 物质的量学案-人教版高三全册化学学案.doc

课时2物质的量
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知识条目必考要求加试要求选考分布2015201620179月10月4月10月4月(1)物质的量、阿伏加德罗常数、摩尔质量、气体摩尔体积概念bb2222222222(2)阿伏加德罗定律及其推论b(3)物质的量、微粒数、质量、气体体积之间的简单计算bc(4)物质的量应用于化学方程式的简单计算bb29292929、31(5)29(5)固、液、气态物质的一些特性aa考点一物质的量与气体摩尔体积
[主干精讲]
1．物质的量
(1)基本概念间的关系

(2)物质的量的表示方法

(3)物质的量与微粒个数、阿伏加德罗常数之间的关系为：n＝eq\f(N,NA)。
2．摩尔质量
(1)摩尔质量是指单位物质的量的物质所具有的质量，其符号为M，单位为
g·mol－1。
(2)数值：以g·mol－1为单位时，任何粒子的摩尔质量在数值上等于该微粒的相对分子(或原子)质量。
(3)摩尔质量与物质的量、物质的质量之间的关系为：n＝eq\f(m,M)。
3．气体摩尔体积
(1)影响物质体积大小的因素
①微粒的大小(物质的本性)。
②微粒之间的距离(由温度与压强共同决定)。
③微粒的数目(物质的量的大小)。
(2)气体摩尔体积
①含义：一定状况下，单位物质的量的气体所占的体积，符号Vm，标准状况下，Vm≈22.4__L·mol－1。
②相关计算
基本表达式：Vm＝eq\f(V,n)。
4．阿伏加德罗定律
(1)决定气体体积的外界条件：一定物质的量的气体，其体积的大小取决于气体所处的温度和压强。
(2)阿伏加德罗定律：

可总结为：“三同”定“一同”，即同温、同压下，同体积的任何气体具有相同的分子数。
(3)阿伏加德罗定律推论(部分)

条件结论推论一同温同压eq\f(V1,V2)＝eq\f(n1,n2)eq\f(ρ1,ρ2)＝eq\f(M1,M2)推论二同温同容eq\f(p1,p2)＝eq\f(n1,n2)注：以上用到的符号：ρ为密度、p为压强，n为物质的量、M为摩尔质量、V为气体体积[典例剖析]
【例1】(1)20gA和14gB完全反应，生成8.8gC、3.6gD和0.2molE，则物质E的摩尔质量为____________。
(2)12.4gNa2X含有0.4molNa＋，Na2X的摩尔质量为____________，其相对分子质量为________，X的相对原子质量为________，该物质的化学式为________。
(3)某氯原子的质量是ag，C­12原子的质量是bg，用NA表示阿伏加德罗常数的值，该氯原子的摩尔质量是________；ag该氯原子所含的电子数为________。
答案(1)108g·mol－1(2)62g·mol－16216Na2O(3)eq\f(12a,b)g/mol或aNAg/mol17
【例2】(2017·杭州西湖高级中学期末)下列说法正确的是()
①标准状况下，6.02×1023个分子所占的体积约是22.4L
②0.5molH2所占体积为11.2L③标准状况下，1molCCl4的体积为22.4L
④标准状况下，28gCO与N2的混合气体的体积约为22.4L⑤各种气体的气体摩尔体积都约为22.4L·mol－1⑥标准状况下，体积相同的气体的分子数相同
A．①③⑤B．④⑥C．③④⑥D．①④⑥
解析①分子不一定为气体，不能计算6.02×1023个分子所占的体积，故错误；②不一定在标准状况下，则Vm未知，不能利用V＝nVm计算，故错误；③标准状况下，CCl4为液体，则不能计算，故错误；④CO与N2的摩尔质量均为28g/mol，标准状况下，28gCO与N2的混合气体的体积约为eq\f(28g,28g/mol)×22.4L/mol＝22.4L，故正确；⑤气体摩尔体积与温度、压强有关，则状态未知，不能确定气体的摩尔体积，标准状况下各种气体的气体摩尔体积都约为22.4L·mol－1，故错误；⑥标准状况下，体积相同的气体，物质的量相同，可知分子数相同，故正确。
答案B
【例3】在两个密闭容器中，分别充有质量相等的甲、乙两种气体，它们的温度和密度均相同。根据甲、乙的摩尔质量(M)的关系判断，下列说法中正确的是()
A．若M(甲)＜M(乙)，则分子数：甲＜乙
B．若M(甲)＞M(乙)，则气体摩尔体积：甲＜乙
C．若M(甲)＜M(乙)，则气体的压强：甲＞乙
D．若M(甲)＞M(乙)，则气体的体积：甲＜乙
解析等质量的气体，其摩尔质量与物质的量(或分子数)成反比，若M(甲)＜M(乙)，则分子数：甲＞乙，A错误；若M(甲)＞M(乙)，则物质的量：甲＜乙，又因气体质量与密度相等即气体体积相等，故气体摩尔体积：甲＞乙，B错误；同温同体积同质量的气体或混合气体，压强