（浙江专版）高考化学大一轮复习 专题一 化学家眼中的物质世界 课时3 物质的量浓度及溶液的配制学案-人教版高三全册化学学案.doc

课时3物质的量浓度及溶液的配制
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知识条目必考要求加试要求选考分布2015201620179月10月4月10月4月(1)物质的量浓度的概念bb(2)配制一定物质的量浓度的溶液bb28(3)物质的量浓度的相关计算cc2929292929考点一物质的量浓度及相关计算
[主干精讲]
1．物质的量浓度

2．以公式计算溶液的物质的量浓度
(1)溶质的质量、溶液的体积和物质的量浓度之间的计算：n＝eq\f(m,M)＝c·V。
(2)气体溶质溶于水中制得的溶液的物质的量浓度的计算：
标准状况下，1L水中溶解某气体V′L，所得溶液密度为ρg·cm－3，则c和w的表示式分别是c＝eq\f(n,V)＝eq\f(\f(V′,22.4),\f(1000×1＋\f(V′,22.4)×M,1000ρ))＝eq\f(1000ρV′,22400＋MV′)。
w＝eq\f(m（溶质）,m（溶液）)×100%＝eq\f(\f(V′,22.4)×M,1000×1＋\f(V′,22.4)×M)×100%＝eq\f(MV′,22400＋MV′)×100%。
(3)溶液中溶质的质量分数与物质的量浓度的换算(按溶液体积为VL推导)
c＝eq\f(n,V)＝eq\f(\f(m,M),V)＝eq\f(m,MV)＝eq\f(1000ρwV,MV)＝eq\f(1000ρw,M)
w＝eq\f(cM,1000ρ)
(c为溶质的物质的量浓度，单位mol·L－1，ρ为溶液密度，单位g·cm－3，w为溶质的质量分数，M为溶质的摩尔质量，单位g·mol－1。)
(4)喷泉实验
喷泉实验完成后形成的溶液，体积等于气体减少的体积，在标准状况下，c＝eq\f(1,22.4)mol·L－1。
(5)溶液在稀释或混合前后
①稀释：c2＝eq\f(c1·V1,V2)
②混合：c混＝eq\f(c1V1＋c2V2,V（混）)
[典例剖析]
【例1】设NA为阿伏加德罗常数的值，下列关于0.2mol·L－1Ba(NO3)2溶液的说法不正确的是()
A．2L溶液中阴、阳离子总数为0.8NA
B．500mL溶液中NOeq\o\al(－,3)浓度为0.4mol·L－1
C．500mL溶液中Ba2＋浓度为0.2mol·L－1
D．500mL溶液中NOeq\o\al(－,3)总数为0.2NA
解析2L0.2mol·L－1Ba(NO3)2溶液中阴、阳离子总数为1.2NA，A错误。
答案A
【例2】根据下列各题所给出的数据，可分别求出其“溶质的质量分数”或“溶质的物质的量浓度”，试判断并求解。
(1)设NA表示阿伏加德罗常数的数值，若某氢氧化钠溶液VL中含有N个OH－，则可求出此溶液中________为________。
(2)已知某氢氧化钠溶液中Na＋与H2O的个数之比为1∶a，则可求出此溶液中________为________。
(3)已知标准状况下1体积水能溶解500体积的氯化氢，则可求出标准状况下氯化氢饱和溶液中________为________。
(4)已知将100mL氯化铝的水溶液加热蒸干灼烧，可得到白色固体bg，则可求出原氯化铝溶液中________为________。
解析(1)n＝eq\f(N,NA)⇒c＝eq\f(n,V)。
(2)1∶a⇒n(NaOH)∶n(H2O)⇒m(NaOH)∶m(H2O)⇒w＝m(NaOH)∶[m(NaOH)＋m(H2O)]。
(3)V(HCl)⇒n(HCl)⇒m(HCl)⇒w＝m(HCl)∶[m(HCl)＋m(H2O)]。
(4)bgAl2O3⇒n(AlCl3)⇒c。
答案(1)溶质的物质的量浓度eq\f(N,VNA)mol/L
(2)溶质的质量分数eq\f(40,18a＋40)×100%
(3)溶质的质量分数44.9%
(4)溶质的物质的量浓度eq\f(b,5.1)mol/L
【例3】(2016·浙江温州3月选考模拟)取100mL等物质的量浓度的盐酸和硫酸混合溶液，当加入100mL3.0mol·L－1的Ba(OH)2溶液时，溶液显中性。请计算：
(1)原混合液中H＋的物质的量浓度为________mol·L－1。
(2)当加入的Ba(OH)2体积为75mL时，产生的沉淀质量为________g。
解析(1)设盐酸和硫酸的浓度都为x，100mL3.0mol·L－1的Ba(OH)2溶液中含有氢氧根离子的物质的量为3.0mol/L×0.1L×2＝0.6mol，加入0.6mol氢氧根离子时溶液为中性，则混合酸中氢离子总物质的量为0.6mol，即(x＋2x)×0.1L＝0.6mol，解得x＝2.0mol/L，则原混合液中氢离子的物质的