（浙江专版）高考化学大一轮复习 专题一 化学家眼中的物质世界 课时1 物质的分类、转化与分散系学案-人教版高三全册化学学案.doc

课时1物质的分类、转化与分散系
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知识条目必考要求加试要求选考分布2015201620179月10月4月10月4月(1)物质的分类方法bb11111(2)单质、氧化物、酸、碱、盐等物质之间的相互转化关系bc38(3)胶体的本质特征和鉴定方法aa8865考点一物质的组成与分类
[主干精讲]
1．元素、物质及微粒间的关系

2．混合物和纯净物
(1)纯净物：由一种物质组成的物质。
(2)混合物：由不同物质组成的物质。
(3)常见混合物：
①分散系(如溶液、胶体、浊液等)；
②高分子(如蛋白质、纤维素、聚合物、淀粉等)；
③常见特殊名称的混合物：石油、石油的各种馏分、煤、漂白粉、碱石灰、福尔马林、油脂、天然气、水煤气、铝热剂、氨水、氯水、王水等。
3．酸、碱、盐、氧化物的概念
(1)酸：在水溶液中电离出的阳离子全部为H＋的化合物称为酸。
(2)碱：在水溶液中电离出的阴离子全部为OH－的化合物称为碱。
(3)盐：由金属阳离子或NHeq\o\al(＋,4)和酸根阴离子组成的化合物称为盐。
(4)氧化物：由两种元素组成且其中一种元素为氧的化合物称为氧化物，如CO2、CaO、NO、Na2O2等。
①碱性氧化物：能与酸反应生成盐和水的氧化物。如CaO、Na2O、Fe2O3、CuO等。
②酸性氧化物：能与碱反应生成盐和水的氧化物。如SO3、SO2、CO2、SiO2等。
③两性氧化物：既能与酸又能与碱反应生成盐和水的氧化物。
4．常见物质的分类

5．分散系
(1)概念
一种或几种物质(称为分散质)分散到另一种物质(称为分散剂)中形成的混合体系。
(2)分类
按照分散质粒子的大小

(3)三种分散系比较
分散系溶液胶体浊液分散质微粒
直径大小＜1nm1～100nm＞100nm分散质微粒
成分离子或小分子大分子或离子
集合体巨大分子或
离子集合体外观特征均一、透明均一、透明或
半透明不均一、不透明稳定性稳定，静置
无沉淀较稳定不稳定，静置
有沉淀或分层分散质能否
透过滤纸能能不能分类饱和溶液、
不饱和溶液固溶胶、液溶
胶、气溶胶悬浊液、乳浊液实例食盐水、蔗糖
溶液Fe(OH)3胶体泥水(4)胶体的性质和制法
①丁达尔效应：光束通过胶体，形成光路的现象。
②胶体的凝聚作用：明矾溶于水能形成胶体，使水中悬浮的固体颗粒凝聚而一块沉降，用于净水。
③氢氧化铁胶体的制法：将饱和FeCl3溶液滴入沸水中，继续煮沸，得到红褐色的胶体，化学方程式为FeCl3＋3H2Oeq\o(=====,\s\up7(△))Fe(OH)3(胶体)＋3HCl。
[典例剖析]
【例1】(2017·4月浙江选考)下列属于盐的是()
A．NaClB．KOHC．HNO3D．CO2
解析NaCl为盐，KOH为碱，HNO3为酸，CO2为酸性氧化物。
答案A
【例2】分类是学习和研究化学的一种常用的科学方法。下列分类合理的是()
①根据酸分子中含有H原子个数不同，将酸分为一元酸、二元酸等②碱性氧化物一定是金属氧化物③根据丁达尔现象可将分散系分为胶体、溶液和浊液④SiO2是酸性氧化物，能与NaOH溶液反应⑤根据反应的热效应将化学反应分为放热反应和吸热反应
A．②③ B．②④⑤
C．①②④ D．②③④⑤
解析①中根据酸分子电离时能产生氢离子的个数将酸分为一元酸、二元酸等，所以错误。②中碱性氧化物一定是金属氧化物，但金属氧化物不一定是碱性氧化物，所以正确。③中将分散系分为胶体、溶液和浊液的分类标准是分散质粒子直径的大小，所以错误。④中SiO2属于酸性氧化物，酸性氧化物能与碱反应，所以正确。⑤中放出热量的反应是放热反应，反之，是吸热反应，所以正确。
答案B
【例3】(原创题)将烧杯中25mL蒸馏水加热至沸腾，向沸水中逐滴加入5～6滴FeCl3饱和溶液，继续煮沸至溶液呈红褐色。结合Fe(OH)3胶体的制备回答下列问题：
(1)煮沸至溶液呈红褐色，能否继续加热？
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(2)为什么要向沸水中逐滴加入FeCl3饱和溶液？
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(3)在制备Fe(OH)3胶体的过程中能否用玻璃棒不断搅拌？
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(4)往1mol/LFeCl3溶液中加入1mol/LNaOH溶液，能否制得Fe(OH)3胶体？
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