（浙江专版）高考化学大一轮复习 专题一 化学家眼中的物质世界 课时2 物质的量课件-人教版高三全册化.ppt

课时2物质的量[考纲导航]考点一物质的量与气体摩尔体积
[主干精讲]
1．物质的量(2)物质的量的表示方法2．摩尔质量3．气体摩尔体积4．阿伏加德罗定律(3)阿伏加德罗定律推论(部分)[典例剖析]
【例1】(1)20gA和14gB完全反应，生成8.8gC、3.6gD和0.2molE，则物质E的摩尔质量为____________。【例2】(2017·杭州西湖高级中学期末)下列说法正确的是()答案B【例3】在两个密闭容器中，分别充有质量相等的甲、乙两种气体，它们的温度和密度均相同。根据甲、乙的摩尔质量(M)的关系判断，下列说法中正确的是()解析等质量的气体，其摩尔质量与物质的量(或分子数)成反比，若M(甲)＜M(乙)，则分子数：甲＞乙，A错误；若M(甲)＞M(乙)，则物质的量：甲＜乙，又因气体质量与密度相等即气体体积相等，故气体摩尔体积：甲＞乙，B错误；同温同体积同质量的气体或混合气体，压强与摩尔质量成反比，C正确；由质量和密度相等可知气体体积相等，D错误。
答案C[考点精练]
1．(2017·杭州西湖高级中学期末)已知1.505×1023个X气体分子的质量为8g，则X气体的摩尔质量是()2．(2017·杭州学军中学高三月考)下列说法正确的是()解析A．未指明是标准状况，不能使用气体摩尔体积22.4L/mol，故A错误；B.标准状况下，气体的摩尔体积约为22.4L/mol，故B错误；C.根据pV＝nRT可知，T、n相同，压强与体积成反比，所以压强高于101kPa时，1mol气体的体积小于22.4L，故C正确；D.1mol气体的体积为22.4L，根据pV＝nRT可知，满足条件的T、p很多，不一定是标准状况，故D错误。
答案C3．(2017·杭州七县联考)常温常压下，用等质量的CH4、CO2、O2、SO2分别吹出四个气球，其中气体为CH4的是()4．(2016·杭州清河高三月考)下列说法正确的是()解析A．甲基(—CH3)与羟基(—OH)的电子数均为9，则等物质的量的甲基(—CH3)与羟基(—OH)所含电子数相等，故A正确；B.NaOH完全电离，而一水合氨为弱电解质，不能完全电离，则等物质的量浓度的NaOH溶液与氨水中相比，NaOH中的c(OH－)大，故B错误；C.含有相同氧原子数的SO2和CO，二者物质的量之比为1∶2，其质量比为64∶28×2＝8∶7，质量不等，故C错误；D.25℃和101kPa，相比标准状况，Vm＞22.4L/mol，故D错误。
答案A5．下列关于同温、同压下的两种气体12C18O和14N2的判断，正确的是()答案C【规律方法】
1．求气体的摩尔质量M的常用方法【易错防范】
气体摩尔体积应用中的注意事项考点二阿伏加德罗常数的综合应用
[主干精讲]
阿伏加德罗常数NA有广泛的应用，NA常常从以下方向进行考查：摩尔质量[典例剖析]
【例1】(2017·4月浙江)设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是()解析标况下，乙醇为非气体，A错误；B忽略水中的氧原子；C忽略Fe3＋与I－反应是一个可逆反应；1mol乙醇或乙烯消耗的氧气都为3mol，1mol混合物(任意比例混合)消耗氧气都为3mol。
答案D【例2】(2016·10月浙江选考)设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是()解析A．2.8gFe的物质的量是0.05mol，50mL4mol·L－1盐酸的物质的量是0.2mol，发生反应时盐酸过量，所以应该以Fe为标准计算，反应转移的电子数为0.1NA，A错误；B.pH＝13，c(H＋)＝10－13mol·L－1，此时的氢离子都来自于水的电离，所以常温下1LpH＝13的氢氧化钠溶液中，由水电离出的H＋的数目为10－13NA，故B错误；C.由于氢气与一氧化碳相互间不发生反应，它们都与氧气反应分别生成水和二氧化碳，根据两者与氧气反应的化学方程式，可判断每2molCO分子反应消耗1mol氧气分子、每2molH2分子反应也消耗1mol氧气分子，相同体积的氢气与一氧化碳反应消耗氧气的体积相同，因此，混合气体中H2和CO的体积可以是任意比。标准状况下，8.96L气体是0.4mol，消耗O2为0.2mol，消耗氧分子的数目为0.2NA，C正确；D.金刚石中每一个碳原子与周围的四个碳原子形成一个正四面体，即每个碳原子都是和周围的4个碳原子形成4个C—C单键，该碳原子对一个C—C单键的“贡献”都是1/2，所以计算折合是相当于每个碳原子参与形成的C—C单键数目4×1/2＝2，故金刚石中，1molC(金刚石)可以形成2molC—C单键。而石墨为层状结构，在石墨中，每个碳原子只能和周围的3个碳原子等价结合，形成3个C—C单键，所以计算折合是相当于每个碳原子可以单独形成1.5个C—C单键，故1mol碳原子形成1.5molC—C单键。所以，