化学选修4《化学平衡》第2课时教案.docx

化学反应速率与化学平衡
第三节化学平衡（第二课时）
〖教学目标〗
1．了解浓度、压强、温度等外界条件对化学平衡移动的影响。
2．掌握用化学平衡的移动原理来定性定量地分析化学平衡问题。
3．了解平衡移动原理的重要意义，学会解决问题的科学方法。
〖教学重点难点〗
化学平衡移动原理
〖教学方法建议〗
实验探究法，归纳法
〖教学过程设计〗
(1)浓度对平衡移动的影响
探究活动（一）浓度对化学平衡的影响
让同学复述勒沙特里原理，然后提出并演示，铬酸根呈黄色，重铬酸根呈橙色。在水溶液中，铬酸根离子和重铬酸根离子存在下列平衡：

提问：
（1）若往铬酸钾溶液里加入硫酸，溶液颜色有什么变化？
（2）再加氢氧化钠溶液，颜色又有什么变化？
（3）若又加酸溶液，颜色将怎样变化？
（1）含溶液中加入硫酸，由于浓度增加，上述平衡向生成的方向移动，浓度增加，溶液颜色由黄色变橙色。此时溶液颜色与溶液的颜色相同。
（2）再加入溶液，由于中和溶液中的，使溶液中浓度降低，上述平衡向生成的方向移动，浓度减少、浓度增加，溶液颜色由橙色变成黄色。
（3）又加硫酸，溶液由黄色变橙色，理由同上。
按照下表操作栏实验，观察现象。解释颜色变化原因。
操作现象解释增大反应物的浓度或减小生成物的浓度，化学平衡向正反应方向移动。
（2）压强对平衡移动的影响
学习压强对平衡移动影响的时候，要注意的一点是，当增大平衡体系压强，混合物由各气体组分的浓度以同等倍数增加，但是，这种气体物质浓度的等倍数增加，不见得会使正、逆反应速率等倍增加。例如

当反应处于化学平衡状态时，；如果此时把压强增大一倍，则均为原平衡浓度的两倍，这种浓度的变化对正逆反应速率的影响是：

这就是说当把压强增大一倍时，虽然正、逆反应速率都增加了，正反应速率是原平衡速率的8倍，逆反应速率是原平衡速率的4倍。

所以，增加压强会使平衡向生成三氯化硫的方向移动，也就是向气体体积缩小的方向移动。
又如下述平衡体系：

1体积2体积
是1体积，是2体积，当增加压强时，逆反应速率增加的多，使，平衡向逆反应方向移动。
反应物与生成物的气体分子数相等，即气体体积相等的反应如：

压强变化，并不能使平衡发生移动。
压强对化学平衡的影响可以总结如下：在温度一定的条件下，增大压强，使平衡向气体体积缩小的方向移动；减小压强，使平衡向气体体积增大的方向移动；如果反应物与生成物的气体分子数相等时，改变压强平衡不移动；平衡混合物各组分均为液相或固相时，改变压强平衡也不移动
（3）温度对平衡移动的影响
探究活动（二）温度对化学平衡的影响
硫酸铜溶液中加入溴化钾，发生下列反应：

蓝色绿色
将上述平衡体系加热，使溶液温度升高，颜色怎样变化？冷却后，颜色又怎样改变？做实验检验你的答案。
在试管中加入0.1M的溶液5毫升，再加1M溶液2毫升，观察所得溶液的颜色。倒出3毫升于另一试管，然后在酒精灯上加热，观察颜色变化（与没加热的溶液对比）。等加热的试管稍稍冷却后，把试管浸入冷水中，观察颜色变化。
平衡体系温度升高，溶液的绿色加深；冷却后，颜色又变浅。
[仪器和药品]
1．学生用：烧杯（50毫升）、滴定管2支、量筒（10毫升）、搅拌棒、试管、石棉网、铁架台（附铁杯）、保温瓶（贮开水）、酒精灯、火柴。
3M氢氧化钠溶液、3M硫酸溶液、0.5M氯化铁溶液、0.1M硫酸铜、1M溴化钾溶液。
2．讲台上公用：1M铬酸钾溶液0.5升、1M重铬酸钾溶液0.1升。
温度对平衡移动的影响，取决于化学反应的热效应。对于正反应方向是放热的平衡体系，升高温度，平衡向逆反应方向移动；正反应方向是吸热的平衡体系，升高温度，平衡向正反应方向移动。例如：

（红棕色）（无色）
升高温度，红棕色变深，说明平衡向逆反应方向移动；降低温度，红棕色变浅，说明平衡向正反应方向移动。
【总结】
化学平衡的移动是由于浓度、温度、压强的变化，使。当时，平衡向正反应方向移动；当时，平衡向逆反应方向移动。
浓度，压强，温度对化学平衡的影响，可以概括为平衡移动原理——勒沙特列原理：
如果改变影响平衡的一个条件，平衡就向能够减弱这种改变的方向移动（催化剂能等倍地增加正，逆反应的速率，不能造成平衡的移动。）
课堂训练：
1．下列事实不能用勒沙特列原理来解释的是（）
（A）往硫化氢水溶液中加碱有利于增加（B）加入催化剂有利于氨氧化反应
（C）高压有利于合成氨反应（D）500℃左右比室温更有利于合成氨反应
2．下列说法正确的是（）
（A）可逆反应的特征是正反应速率总是和逆反应速率相等
（B）其他条件不变时，使用催化剂只改变反应速率，而不能改变化学平衡状态。
（C）在其他条件不变时，升高温度可以使化学平衡向吸热反应的方向移动
（D）在其他条件不变时，增大压强一定会破坏气体反应的平衡状态
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