高中化学 《化学平衡》（第2课时）教案2 新人教选修4.doc

第三节化学平衡（第2课时）[教学目标]1．知识目标（1）常识性理解化学平衡常数。（2）理解图像方法表示可逆反应从不平衡状态达到化学平衡状态的过程、基本类型等。2．能力和方法目标（1）通过分析图像、解释图像，提高剖析化学平衡图像的能力，培养形象思维能力。（2）通过对炼铁高炉的改造史实的讨论，培养学生分析和解决问题的能力，体会科学方法、科学知识在解决实际问题中的重要作用。3．重点和难点重点和难点是剖析化学平衡图像问题。[教学过程]见ppt文件。二、化学平衡及特征1、定义2、注意点（1）（2）(3)3、特征4、标志（1）微观标志（2）宏观标志规律（1）（2）（3）（4）（5）（6）[练习]1、可逆反应和不可逆反应：可逆反应：在同一条件下，能同时向正、逆两个方向进行的反应。如：N2+3H22NH3+QN2O42NO2-Q不可逆反应：在同一条件下，不能同时向两个方向进行的反应。可看成正、逆反应的趋势差别很在，反应“一边倒”。正、逆反应是相对的：N2+3H22NH32NH3N2+3H2问：点燃氢气和氧气的混合物可剧烈地化合生成水，电解水时又可生成氢气和氧气，这是不是一个可逆反应？为什么？接问：可逆反应能否进行到底？（不能），因而对于任何一个可逆反应都存在一个反应进行到什么程度的问题。练习：1.可以说明密闭容器中可逆反应P+QR+S在恒温下已达平衡的是（B）A.容器内压强不随时间变化B.P和S生成速率相等C.R和S的生成速率相等D.P、Q、R、S的物质的量相等2.在1大气压390℃时，可逆反应：2NO22NO+O2达到平衡，此时平衡混合气体的密度是相同条件下H2密度的19.6倍，求NO2的分解率。（答：34.6%）课堂练习：1．当把晶体N2O4放入密闭容器中汽化并建立N2O42NO2平衡后，保持温度不变，再通入若干N2O4气体，待反应达到新的平衡，则新平衡中与旧平衡相比，其比值（）。（A）变大（B）变小（C）不变（D）无法确定2．在一密闭容器中，用等物质的量的A和B发生如下反应：A（气）+2B（气）2C（气）反应达到平衡时，若混和气体中A和B的物质的量之和与C的物质的量相等，则这时A的转化率为（）。（A）40%（B）50%（C）60%（D）70%3．对于密闭容器中进行的反应：2SO2+O22SO3，如果温度保持不变，下列说法中正确的是（）。（A）增加SO2的浓度，正反应速率先增大，后保持不变（B）增加SO2的浓度，正反应速率逐渐增大（C）增加SO2的浓度，平衡常数增大（D）增加SO2的浓度，平衡常数不变4．某温度下将2molA和3molB充入一密闭容器中发生反应aA(g)+B(g)C(g)+D(g)，5min后达到平衡，已知各物质的平衡浓度关系有[A]a[B]=[C][D]，若在温度不变的情况下将容器体积扩大为原来的10倍时，A的转化率不发生变化，则B的转化率为（）。（A）60%（B）24%（C）30%（D）40%5．在t1℃反应2A(g)B(g)+Q达平衡时，混合气体的平均相对分子质量为M1，t2℃达平衡时，混合气体的平均相对分子质量为M2，则当温度从t1℃升到t2℃时，下列说法正确的是（）。（A）若Ｍ１>Ｍ２，则平衡向右移动，Ｑ<0（B）若Ｍ１<Ｍ２，则平衡向左移动，Ｑ<0（C）若Ｍ１>Ｍ２，则平衡向左移动，Ｑ>0（D）若Ｍ１<Ｍ２，则平衡向右移动，Ｑ>06．对于可逆反应：mA(气)+nB(固)pC(气)+qD(气)其反应过程中，其它条件不变时，产物D的百分含量D%与温度T或压强P的关系如图所示，请判断下列说法正确的是（）。（A）降温化学平衡向正反应方向移动（B）使用合适的催化剂可使D%有所增加（C）化学方程式中化学计量数m<p+q（D）B的颗粒越小，正反应速率越快，有利于平衡向正反应方向移动7．如图表示在密闭容器中反应：2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)+Q达到平衡状态时，由于条件改变而引起反应速率和化学平衡的变化情况，a→b过程中改变的条件可能是_______；b→c过程中改变的条件可能是___；若增大压强时，把反应速率变化情况画在c→d处。8．高炉炼铁中发生的基本反应之一如下：FeO(固)+CO(气)Fe(固)+CO2(气)-Q。其平衡常数可表示为K=[CO2]/[CO]，已知1100℃时K=0.263。化学平衡常数只与温度有关，不随浓度和压强的变化而变化。（1）温度升高，化学平衡移动后达到新的平衡，高炉内CO2和CO的体积比值____，平衡常数K值_____（本小题空格均备选：增大、减小或不变）（2）1100℃时测得高炉中c(CO2)=0.025mol·L-1，c(CO)=0.1mol·L-1，在这种情况下，该反应是否处于化学平衡状态____(选填“是”或“否”)，此时，化学反应速率是υ正__