《化学平衡》教案2(第2课时)(新人教选修4).docx

第三节化学平衡〔第2课时〕
[教学目标]
1．知识目标
〔1〕常识性理解化学平衡常数。
〔2〕理解图像方法表示可逆反响从不平衡状态到达化学平衡状态的过程、根本类型等。
2．能力和方法目标
〔1〕通过分析图像、解释图像，提高剖析化学平衡图像的能力，培养形象思维能力。
〔2〕通过对炼铁高炉的改造史实的讨论，培养学生分析和解决问题的能力，体会科学方法、科学知识在解决实际问题中的重要作用。
3．重点和难点
重点和难点是剖析化学平衡图像问题。
[教学过程]
见ppt文件。
二、化学平衡及特征
1、定义
2、注意点〔1〕〔2〕
(3)
3、特征
4、标志〔1〕微观标志
〔2〕宏观标志
规律〔1〕〔2〕〔3〕
〔4〕〔5〕〔6〕
[练习]
1、可逆反响和不可逆反响：
可逆反响：在同一条件下，能同时向正、逆两个方向进行的反响。如：
N2+3H22NH3+QN2O42NO2-Q
不可逆反响：在同一条件下，不能同时向两个方向进行的反响。可看成正、逆反响的趋势差异很在，反响“一边倒〞。
正、逆反响是相对的：
N2+3H22NH3
2NH3N2+3H2
问：点燃氢气和氧气的混合物可剧烈地化合生成水，电解水时又可生成氢气和氧气，这是不是一个可逆反响为什么
接问：可逆反响能否进行到底〔不能〕，因而对于任何一个可逆反响都存在一个反响进行到什么程度的问题。
练习：
1.可以说明密闭容器中可逆反响P+QR+S在恒温下已达平衡的是〔B〕
A.容器内压强不随时间变化B.P和S生成速率相等
C.R和S的生成速率相等D.P、Q、R、S的物质的量相等
2.在1大气压390℃时，可逆反响：2NO22NO+O2到达平衡，此时平衡混合气体的密度是相同条件下H2密度的19.6倍，求NO2的分解率。〔答：34.6%〕
课堂练习：
1．当把晶体N2O4放入密闭容器中汽化并建立N2O42NO2平衡后，保持温度不变，再通入假设干N2O4气体，待反响到达新的平衡，那么新平衡中与旧平衡相比，其比值〔〕。
〔A〕变大〔B〕变小〔C〕不变〔D〕无法确定
2．在一密闭容器中，用等物质的量的A和B发生如下反响：
A〔气〕+2B〔气〕2C〔气〕
反响到达平衡时，假设混和气体中A和B的物质的量之和与C的物质的量相等，那么这时A的转化率为〔〕。
〔A〕40%〔B〕50%〔C〕60%〔D〕70%
3．对于密闭容器中进行的反响：2SO2+O22SO3，如果温度保持不变，以下说法中正确的选项是〔〕。
〔A〕增加SO2的浓度，正反响速率先增大，后保持不变
〔B〕增加SO2的浓度，正反响速率逐渐增大
〔C〕增加SO2的浓度，平衡常数增大
〔D〕增加SO2的浓度，平衡常数不变
4．某温度下将2molA和3molB充入一密闭容器中发生反响aA(g)+B(g)C(g)+D(g)，5min后到达平衡，各物质的平衡浓度关系有[A]a[B]=[C][D]，假设在温度不变的情况下将容器体积扩大为原来的10倍时，A的转化率不发生变化，那么B的转化率为〔〕。
〔A〕60%〔B〕24%〔C〕30%〔D〕40%
5．在t1℃反响2A(g)B(g)+Q达平衡时，混合气体的平均相对分子质量为M1，t2℃达平衡时，混合气体的平均相对分子质量为M2，那么当温度从t1℃升到t2℃时，以下说法正确的选项是〔〕。
〔A〕假设Ｍ１>Ｍ２，那么平衡向右移动，Ｑ<0
〔B〕假设Ｍ１<Ｍ２，那么平衡向左移动，Ｑ<0
〔C〕假设Ｍ１>Ｍ２，那么平衡向左移动，Ｑ>0
〔D〕假设Ｍ１<Ｍ２，那么平衡向右移动，Ｑ>0
6．对于可逆反响：mA(气)+nB(固)pC(气)+qD(气)
其反响过程中，其它条件不变时，产物D的百分含量D%与温度T或压强P的关系如下列图，请判断以下说法正确的选项是〔〕。
〔A〕降温化学平衡向正反响方向移动
〔B〕使用适宜的催化剂可使D%有所增加
〔C〕化学方程式中化学计量数m<p+q
〔D〕B的颗粒越小，正反响速率越快，有利于平衡向正反响方向移动
7．如图表示在密闭容器中反响：2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)+Q到达平衡状态时，由于条件改变而引起反响速率和化学平衡的变化情况，a→b过程中改变的条件可能是_______；b→c过程中改变的条件可能是___；假设增大压强时，把反响速率变化情况画在c→d处。
8．高炉炼铁中发生的根本反响之一如下：
FeO(固)+CO(气)Fe(固)+CO2(气)-Q。
其平衡常数可表示为K=[CO2]/[CO]，1100℃时K=0.263。化学平衡常数只与温度有关，不随浓度和压强的变化而变化。
〔1〕温度升高，化学平衡移动后到达新的平衡，高炉内CO2和CO的体积比值____，平衡常数K值_____〔本小题空格均备选：增大、减小或不变〕
〔2〕1100℃时测得高炉中c(CO2)=0.025mol·L-1，c