《化学物质及其变化》专题突破.docx

《化学物质及其变化》专题突破
一物质常见的分类方法
对物质进行分类的常见方法有以下两种：树状分类法和交叉分类法。
1.物质的树状分类
[特别提示](1)纯净物和混合物的区别
纯净物混合物有固定的组成和结构无固定的组成和结构有固定的熔、沸点无固定的熔、沸点保持一种物质的性质保持原有物质各自的性质(2)常见混合物
①溶液、浊液等。
②空气、植物油、汽油等。
2.物质的交叉分类
如HCl是一元酸、无氧酸；H2SO4是二元酸、含氧酸。
[特别提示]物质的交叉分类是应用最广泛的分类方法，因为一种物质具有多种性质，可以按某一种性质分类，也可以按另一种性质分类，在以后的学习中注意应用交叉分类学习物质的性质；物质的树状分类是宏观把握物质的一种分类方法，尤其是学习化学概念时一般应用这种分类方法。
【典例1】下列十种物质：①水②空气③铁④二氧化碳⑤H2SO4⑥熟石灰[Ca(OH)2]⑦胆矾⑧FeCl3溶液⑨碱式碳酸铜[Cu2(OH)2CO3]⑩碳酸氢钠(NaHCO3)
其中属于混合物的是________(填序号，下同)；属于氧化物的是________；属于碱的是________；属于酸的是________；属于盐的是________。
解析碱式盐[Cu2(OH)2CO3]、酸式盐(NaHCO3)、结晶水合物(如胆矾CuSO4·5H2O)，都有固定的组成，均为纯净物，而FeCl3溶液包含FeCl3和水，属于混合物。
答案②⑧①④⑥⑤⑦⑨⑩
理解感悟物质分类的标准较多，类别较多，但是都是以物质的基本概念进行区别和联系的。如：有固定组成的物质就是纯净物，如CuSO4·5H2O，其中CuSO4与结晶水的个数比是1∶5，组成固定，属于化合物，所以CuSO4·5H2O是纯净物，不是混合物。由一种元素与氧元素组成的化合物是氧化物；在水溶液中电离出来的阴离子均为OH－的化合物是碱；在水溶液中电离出来的阳离子均为H＋的化合物是酸；由金属阳离子(或铵根离子)与酸根离子组成的化合物为盐。因此，只要我们把握好概念的内涵和外延，从本质理解概念，就可以把繁杂的分类知识掌握了。
二对比三种分散系学会制备胶体
把一种(或多种)物质分散在另一种(或多种)物质中所得到的体系叫分散系，其中被分散的物质称作分散质，分散其他物质的物质称作分散剂，即：分散系＝分散质＋分散剂。
三种分散系的比较
分散系溶液胶体浊液分散质粒子的种类分子、离子较多分子的集合体或大分子大量分子的集合体(固体小颗粒或小液滴)分散质粒子的直径d<1nm1nm<d<100nmd>100nm外部特征均一、透明、
稳定均一、透明、较稳定不均一、不透明、不稳定能否透过滤纸能能不能鉴别方法无丁达尔效应有丁达尔效应静置分层实例食盐水、碘酒氢氧化铁胶体、淀粉溶胶泥水【典例2】我国科学家在世界上第一次为一种名为“钴酞菁”的分子(直径为1.3×10－9m)恢复了磁性。“钴酞菁”分子结构和性质与人体内的血红素及植物体内的叶绿素非常相似。下列说法中不正确的是()
A.“钴酞菁”分子所形成的分散系具有丁达尔效应
B.“钴酞菁”分子不能透过滤纸
C.此项工作可以用来改变分子的某些物理性质
D.此工作可广泛应用于光电器件、生物技术等方面
解析直径为1.3×10－9m符合胶体微粒直径范围，所以具有丁达尔效应，A对；胶体能透过滤纸，不能透过半透膜，B错；磁性为物理性质，C对。
答案B
理解感悟分散质粒子直径介于1～100nm之间是胶体的本质特征，所以先从分散质粒子的大小确定其是哪种分散系，再据此判断各项是否正确。
三电解质中的“是与非”
电解质中的“是与非”
(1)电解质、非电解质的相同之处在于它们都是化合物，单质和混合物既不属于电解质，又不属于非电解质；电解质、非电解质的不同之处是在水溶液里或熔融状态下能否导电。
(2)电解质概念中的“或”，指两种情况任取一种即可；非电解质中的“无论”和“都”，指两种情况必须同时满足。
(3)从物质类别上把握概念更清晰明了。如：酸、碱、金属氧化物、大多数盐以及H2O为电解质。酒精、蔗糖和大多数非金属氧化物是非电解质。
(4)能导电的物质不一定是电解质，如石墨等；电解质本身不一定能导电，如食盐晶体。
(5)NH3、SO2溶于水均能导电，但并非它们本身能电离出自由离子，而是它们与水反应的生成物NH3·H2O、H2SO3能电离出离子，所以NH3、SO2都是非电解质。
【典例3】下列状态的物质，既能导电又属于电解质的是()
A.MgCl2晶体B.NaCl溶液
C.液态HClD.熔融的NaOH
解析B项是混合物，不是电解质；A、C、D项都是电解质，但MgCl2晶体中离子不能自由移动，不能导电；C项中是分子，没离子，也不导电。
答案D
四离子方程式的书写与正误判断方法
1.离子方程式的书写方法要求
抓住两易、两等、两查
两易