专题1化学计量、化学物质及其变化.doc

高三化学自由复习专题1——化学计量、化学物质及其变化一、阿伏伽德罗常数(NA)（一）、2017年高考考试说明1．了解物质的量的单位——摩尔(mol)、摩尔质量、气体摩尔体积、物质的量浓度、阿伏加德罗常数的含义。2．根据物质的量与微粒(原子、分子、离子等)数目、气体体积(标准状况下)之间的相互关系进行有关计算。3．了解溶液的含义，了解溶解度、饱和溶液的概念。4．了解溶液的组成；理解溶液中溶质的质量分数的概念，并能进行有关计算。5．了解配制一定溶质质量分数、物质的量浓度溶液的方法。【重点、难点剖析】一、阿伏加德罗常数有关阿伏加德罗常数的试题，涵盖的知识面广，灵活性强，可与气体摩尔体积、微粒数、化学键、电子转移、盐类水解、同位素等问题联系在一起，主要以选择题的形式进行考查。解决此类问题首先需要仔细审题，注意选项的研究对象是哪种微观粒子，是原子、分子、离子还是电子、质子等；其次要注意题目所给条件及该条件下物质的状态、结构特点、电子的转移数目等，同时注意特殊值如22.4L·mol－1的应用，就能轻松作答此类试题。2.考查NA的“七大陷阱”考查方向注意问题气体摩尔体积的适用条件若题中出现物质的体积，先考虑是否是气体，如是气体再需考虑条件是否为标准状况物质的聚集状态在标准状况下是液体或固体的物质，如CCl4、H2O、SO3、己烷、苯、酒精、CHCl3等物质的微观结构①某些物质分子中的原子个数，如Ne、O3、P4等；②特殊物质的摩尔质量或分子中的中子数，如D2O、T2O、18O2、H37Cl等；③一些物质中的化学键数目，如SiO2、Si、CH4、P4、CO2、C60、烃中碳碳键数等电解质的电离与水解弱电解质的电离及某些离子的水解，如1molCH3COOH或1molFeCl3溶于水时，溶液中CH3COO－或Fe3＋的物质的量均小于1mol氧化还原反应中的电子转移如Na2O2、NO2与H2O反应，电解AgNO3溶液，Fe、Cu与S反应，Cl2与H2O、NaOH，Fe与稀HNO3等反应分散系中的微粒数目FeCl3溶液转化为Fe(OH)3胶体，因为胶体微粒是分子的集合体，所以胶粒的数目小于原溶液中Fe3＋的数目隐含的可逆反应可逆反应不能进行到底。如2NO2N2O4，Cl2＋H2OHClO＋HCl，合成氨等三、一定物质的量浓度溶液的配制及误差分析1．溶液配制时的易错点(1)称量固体时物码颠倒，腐蚀性固体应放在玻璃器皿中；(2)容量瓶不能配制任意体积的溶液，不能溶解、稀释和贮存液体；(3)定容时要平视刻度线，仰视体积大浓度小、俯视体积小浓度大。2．配制一定物质的量浓度溶液的误差分析【方法技巧】误差分析点击分析依据c＝eq\f(n,V)＝eq\f(m,MV)，以配制NaOH溶液为例，在进行误差分析时，根据实验操作弄清是“m”还是“V”引起的误差，再具体分析，具体情况如下：能引起误差的一些操作因变量c/(mol·L－1)mV砝码与物品颠倒(使用游码)偏低减小—称量时间过长减小—用滤纸称NaOH减小—向容量瓶注液时少量溅出减小—.未洗涤烧杯和玻璃棒减小—定容时，水多用滴管吸出减小—定容摇匀后液面下降再加水—增大定容时仰视刻度线—增大砝码沾有其他偏高.物质或已生锈增大—未冷却至室温就注入容量瓶定容—减小定容时俯视刻度线—减小称量前小烧杯内有水——不变定容后经振荡、摇匀，静置液面下降——【题型示例】题型一阿伏加德罗常数的综合应用例1．(2016·课标全国Ⅰ，8)设NA为阿伏加德罗常数值。下列有关叙述正确的是()A．14g乙烯和丙烯混合气体中的氢原子数为2NAB．1molN2与4molH2反应生成的NH3分子数为2NAC．1molFe溶于过量硝酸，电子转移数为2NAD．标准状况下，2.24LCCl4含有的共价键数为0.4NA【答案】A【变式探究1】(2015·课标全国卷Ⅰ)NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是()A．18gD2O和18gH2O中含有的质子数均为10NAB．2L0.5mol·L－1亚硫酸溶液中含有的H＋离子数为2NAC．过氧化钠与水反应时，生成0.1mol氧气转移的电子数为0.2NAD．密闭容器中2molNO与1molO2充分反应，产物的分子数为2NA【变式探究2】(2015·课标全国卷Ⅱ)NA代表阿伏加德罗常数的值。下列叙述正确的是()A．60g丙醇中存在的共价键总数为10NAB．1L0.1mol·L－1的NaHCO3溶液中HCOeq\o\al(－,3)和COeq\o\al(2－,3)的离子数之和为0.1NAC．钠在空气中燃烧可生成多种氧化物，23g钠充分燃烧时转移电子数为1NAD．235g核素eq\o\al(235,92)U发生裂变反应：eq\o\al(235,92)U＋e