化学物质及其变化章末专题知识整合.pptx

专项氧化还原反映方程式配平的办法和技巧1．顺配法先从氧化剂或还原剂开始配平．合用范畴：(1)分子间的氧化还原反映；(2)全部元素参加的氧化还原反映；(3)生成物中物质既是氧化产物，又是还原产物．2．逆配法先从氧化还原反映产物开始配平．合用范畴：(1)本身氧化还原反映(含歧化反映)；(2)反映物中某一部分被氧化或被还原．下面以硫与浓硝酸反映为例，阐明配平的普通环节：①标变价：标出氧化剂、还原剂、氧化产物、还原产物中变价元素的化合价．＋HO3(浓)——＋H2O②求总数：求得、失电子数的最小公倍数，以拟定氧化剂、还原剂、氧化产物和还原产物4种物质的化学计量数．S：0―→＋6↑6×1N：＋5―→＋4↓1×6③配化学计量数：观察配平两边其它物质的化学计量数，并进行检查．S＋6HNO3(浓)===H2SO4＋6NO2↑＋2H2O3．几类反映配平的技巧(1)缺项类①可能缺的项：普通是反映介质，普通是酸、碱或水，它们参加反映，但其中元素化合价不变．②拟定办法：先配出氧化还原化学计量数，后根据离子电荷守恒和原子个数守恒拟定．(2)多变类①有两种以上元素价态变化；②存在一种物质中，其中两种元素的价态均同时升高或减少．配平技巧：整体＋零价法(即：把多个元素价态变化的分子作为整体或把整体中各元素化合价当作0)．如P＋CuSO4＋H2O―→H3PO4＋Cu3P＋H2SO4可看作：根据电子得失相等，分别乘以化学计量数5和6，合并得P原子总数，即可配平：11P＋15CuSO4＋24H2O===6H3PO4＋5Cu3P＋15H2SO4(2009·辽宁五校模拟)已知反映：①2K2CrO4＋H2SO4===K2Cr2O7＋K2SO4＋H2O②Fe2(SO4)3＋2HI===2FeSO4＋I2＋H2SO4③[]K2Cr2O7＋[]FeSO4＋[]H2SO4===[]Fe2(SO4)3＋[]Cr2(SO4)3＋[]K2SO4＋[]H2O(1)上述三个反映中，属于氧化还原反映的是____________(填序号)．(2)配平反映③的化学方程式．(3)K2Cr2O7、I2、Fe3＋三种粒子氧化性由强到弱的次序：______________.【解析】元素化合价的升降是氧化还原反映的特性，三个反映中有元素化合价升降的为②③.配平反映③采用电子得失守恒法，该反映转移电子数为6e－，可得计量数分别为1,6,7,3,1,1,7.氧化还原反映中氧化剂的氧化性强于氧化产物的氧化性，②中Fe3＋>I2，③中K2Cr2O7>Fe3＋，因此三种粒子的氧化性由强到弱的次序为K2Cr2O7>Fe3＋>I2.