专题二化学物质及其变化.docx

高一(上)期末专题复习
《化学物质及其变化》
一、氧化还原反应
1．需加入适当的氧化剂才能实现的反应是（）
A．PCl3→PCl5B．MnO2→Mn2＋C．SO2→SO32－D．Fe→Fe2O3
2．下列变化需要加入还原剂才能实现的是（）
A．MnO4Mn2＋B．HClCl2C．FeFe3＋D．KClO3O2
3．根据下列三个反应方程式，判断下列关系正确的是（）
①I2+SO2+2H2O=H2SO4+2HI；②2FeCl3+2HI=2FeCl2+2HCl+I2；③2FeCl2+Cl2=2FeCl3
A．氧化性：FeCl3>Cl2>H2SO4>I2B．还原性：SO2>HI>FeCl2>HCl
C．2Fe+3I2=2FeI3D．6FeI2+3Cl2=2FeCl3+4FeI3
4．根据下表下列叙述中正确的是（）
序号氧化剂还原剂其它反应物氧化产物还原产物①Cl2FeBr2FeCl3②KMnO4H2O2H2SO4O2MnSO4③KClO3HCl(浓)Cl2Cl2④KMnO4HCl(浓)Cl2MnCl2A．表中第①组反应的氧化产物一定只有FeCl3(实为Fe3+)
B．氧化性比较:KMnO4>Cl2>Fe3+>Br2>Fe2+
C．还原性比较:H2O2>Mn2+>Cl－D．④的离子方程式配平后，H＋的化学计量数为16
5．15.8gKMnO4与过量浓盐酸充分反应，化学方程式如下：2KMnO4＋16HCl＝2KCl＋2MnCl2＋5Cl2↑＋8H2O通过计算回答：（1）用双线桥标出反应中电子转移的方向和数目
（2）产生的Cl2质量是多少？参加反应的HCl质量是多少？其中被氧化的HCl质量是多少？
6．KClO3和浓盐酸在一定温度下反应会生成绿黄色的易爆物二氧化氯，其变化可表述为
____KClO3+____HCl(浓)=____KCl+____ClO2↑+____Cl2↑+____H2O
(1)请配平上述化学方程式。
(2)氧化剂是________，还原剂是________；氧化产物是________，还原产物是________。
(3)浓盐酸在反应中显示出来的性质是________(填编号)
①只有还原性②还原性和酸性③只有氧化性④氧化性和酸性
(4)产生0.1molCl2，则转移的电子的物质的量为________mol。
7．近年来新闻媒体不断报道有人误将亚硝酸钠(NaNO2)当食盐用，发生中毒事件甚至造成死亡。亚硝酸钠中N为＋3价，处于中间价态，既有氧化性又有还原性，在酸性环境中可以还原高锰酸钾，使KMnO4溶液的紫色褪去。在酸性环境中还可以将I－氧化成I2，I2能使淀粉变蓝。为了区别食盐和亚硝酸钠，老师提供了下表中的试剂、操作供学生选择。
试剂操作①H2SO4溶液A．把样品放入H2SO4溶液中，再加入淀粉溶液②KMnO4溶液B．把样品放入H2SO4溶液中，溶解后再加入所选试剂③KI溶液C．把样品放入水中，溶解后再加入所选试剂④AgNO3溶液D．把样品放入盐酸中再加入所选试剂⑤淀粉溶液(1)能判断被检验的样品是食盐的试剂和操作是____________________________________，现象及结论是____________________________________________________。
(2)请用两套方案判断被检验的样品是亚硝酸钠。
方案一：试剂及操作：_________________________，现象：______________________。
方案二：试剂及操作：_________________________，现象：______________________。
(3)某同学检验样品是亚硝酸钠时采用了②、D的组合，是否可行？________，原因是___________________________________________________________________。
二、离子反应
1．下列离子方程式正确的是
A．澄清的石灰水与稀盐酸反应：Ca(OH)2+2H+==Ca2++2H2O
B．钠与水的反应：Na+2H2O=Na++2OH－+H2↑
C．铜片插入硝酸银溶液中：Cu+Ag+=Cu2++Ag
D．大理石溶于醋酸的反应：CaCO3+2CH3COOH==Ca2++2CH3COO－+CO2↑+H2O
2．下列反应的离子方程式书写正确的是B
A．金属钠跟水反应:Na+H2O=Na++OH―+H2↑
B．向氢氧化钠溶液中加入少量硫酸氢钠溶液：H++OH-=H2O
C．澄清石灰水中滴入过量的NaHCO3溶液：Ca2++2OH―+2HCO3―=CaCO3↓+CO32―+2H2O
D．碳酸钡溶于醋酸溶液：BaCO3+2H+=Ba2++CO2↑+H2O
3．某强酸性溶液中，