第六单元 《碳和碳的氧化物》复习导学案.doc

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第六单元《碳和碳的氧化物》复习导学案
设计:肖玲审核:费立东黄明福李伟
【学习目标】
⒈了解碳及其化合物的性质和用途
⒉知道制取二氧化碳的方法
【新课预习】教材第六单元碳和碳的氧化物
【课堂导学】
主问题1碳单质的物理性质和用途自学展学相互评价
⒈金刚石、石墨的物理性质和用途比较
结构
模型组成
元素物理性质用途颜色状态硬度熔点导热性金刚石石墨备注金刚石和石墨的物理性质有很大差异的原因是：⒉几种无定形碳的物理性质和用途比较
重要物理性质用途木炭灰黑色多孔性固体（有性）做吸附剂，做燃料，制黑火药。活性炭黑色粉末或颗粒（有较强性）做吸附剂，脱色剂等炭黑非常细的黑色粉末制油墨，油漆，鞋油，橡胶制品的填充剂，如：炭黑加到橡胶里能够增加轮胎的耐磨性焦炭浅灰色多孔性固体，质地坚硬做燃料，冶炼金属等⒊C60和纳米管
分子结构性质用途发现时间分子稳定研究应用材料，如超导材料1985分子稳定研究应用材料，如贮氢材料1971主问题2单质碳的化学性质自学展学相互评价
碳氢气常温下化学性质化学性质可燃性氧气充足：C+O2
氧气不足：2C+O2
<说明了相同反应物在不同的条件下反应产物可能不同>＋2H2O
现象：①发出火焰，
②干冷烧杯内壁出现
③烧杯壁还原性C+2Cu+
现象：①黑色粉末中有光亮色固体生成
②澄清石灰水
2Fe2O3+3C+
＋CO2AUTOTEXT=高温=\*MERGEFORMAT2CO＋Cu＋H2O
现象：①色粉末变成光亮
色
②试管口有产生主问题3二氧化碳的制法自学展学相互评价
⒈二氧化碳的实验室制法
实验室制取二氧化碳与实验室用H2O2溶液（催化剂MnO2）制取氧气比较
气体CO2O2(H2O2溶液为原料))药品（催化剂MnO2）反应原理装置发生装置收集装置检验方法验满方法注意事项①装置B、D中长颈漏斗要插入液面下（？）②发生装置中导气管以刚穿过橡皮塞为宜，不能伸进容器内过长（？）③装置E、G中长颈漏斗要伸到接近集气瓶底部（？）④排水法收集气体的装置中，集气瓶应竖直倒放在水槽中（？）⑤导气管伸到瓶口，不宜伸进过长（？）。⒉实验室制取气体的思路：（原理、装置、检验）
⑴选择适当的⑵选择合适的⑶需要验证
【温馨提示】选择原理原则☞药品易得、反应速率、反应条件、气体便于、产物较、对环境、操作。
⒊实验室制取气体装置的确定
A发生装置：由反应物及决定
固体加热型固液不加热型
B收集方法：气体的及决定：
收集方法收集装置适用范围排水法排空气法向上排空气法向下排空气法【温馨提示】☞或于水用排水法收集CO只能用（？）
☞密度比空气用向上排空气法CO2只能用（？）
☞密度比空气用向下排空气法
☆二氧化碳的工业制法：煅烧石灰石(化学方程式)
主问题4二氧化碳的性质自学展学相互评价
⒈物理性质（通常状况）：色、味、体、密度比空气、溶于水
（高压低温下可得固体----）
⒉化学性质:
⑴一般情况下不能燃烧,也不支持燃烧，不能供给呼吸
☺在进入深洞前要先做实验。原因：二氧化碳不能
原理：二氧化碳不能
⑵与水反应生成碳酸：（生成的碳酸能使紫色的石蕊试液变红）
（碳酸不稳定,易分解）
⑶能碱溶液反应：CO2＋＝CaCO3↓＋（可用于检验二氧化碳）
CO2＋＝Na2CO3＋（可用于吸收二氧化碳）
⑷与灼热的碳反应：
（吸热反应，既是化合反应又是氧化还原反应，CO2是氧化剂，C是还原剂）
⒊用途：①（灭火器原理：Na2CO3+2HCl＝2NaCl+H2O+CO2↑）
<既利用其物理性质，又利用其化学性质>
②干冰用于、③肥料④原料
⒋二氧化碳对环境的影响：过多排放引起效应。
主问题5一氧化碳自学展学相互评价
⒈物理性质（通常状况）：色，味的体，密度比空气，溶于水
⒉化学性质:（H2、CO、C具有相似的化学性质：可燃性和还原性）
⑴可燃性：+O2（可燃性气体点燃前一定要检验纯度）
H2和O2的燃烧火焰是：发出的火焰。CO和O2的燃烧火焰是：发出的火焰。
CH4和O2的燃烧火焰是：发出火焰。
鉴别：H2、CO、CH4可燃性的气体：看燃烧产物（不可根据火焰颜色）
（水煤气：H2与CO的混合气体C+H2OH2+CO）
⑵还原性：CO＋Cu＋（非置换反应）应用：冶金工业
现象：黑色的氧化铜逐渐变成光亮红色，澄清石灰水变浑浊
Fe2O3＋3CO＋（现象：红色粉末变成黑色，澄清石灰水变浑浊）
⑶有毒性：吸进肺里与血液中的血红蛋白结合，使人体缺少氧气而中毒。
除杂：CO[CO2]通过氢氧化钠溶液或石灰水化学方程式：
或
CO2[CO]通过灼热的氧化铜化学方程式：
CaO[CaCO3]高温煅烧（不可加盐酸）化学方程式：
注意：检验CaO是否含CaCO3加盐酸：CaCO3+2HCl＝CaCl2+H2O+CO2↑
（CO32-的检验：先加盐酸，若有气体产生，将产生的