第六单元碳和碳的氧化物复习导学案.doc

第六单元碳和碳的氧化物复习导学案
九年级化学编写人：赵方方费璐审核人：杜喜敏
复习目标：
1.了解金刚石、石墨和C60都是由碳元素形成的单质；木炭、活性炭的吸附性。
2.通过对比金刚石、石墨和C60中碳原子的排列方式，懂得物质结构、性质和用途之间的关系；
3.知道单质碳的化学性质。
4.了解实验室中制取二氧化碳的反应原理及装置，了解实验室中制取气体的思路、方法及温室效应。
5.了解一氧化碳的性质；知道一氧化碳还原氧化铜的原理及使人中毒的原因。
知识梳理：
1．碳的单质
（1）金刚石（C）是自然界中最硬的物质；石墨（C）是最软的矿物之一。金刚石和石墨的物理性质有很大差异的原因是：。
2．单质碳的化学性质
（1）常温下的稳定性
（2）可燃性：完全燃烧(氧气充足)生成；
不完全燃烧(氧气不充足)生成。
（3）还原性：C+2CuO高温2Cu+CO2↑（置换反应）2Fe2O3+3C高温4Fe+3CO2↑
3．二氧化碳的制法
（1）发生装置：由反应物状态及反应条件决定：
反应物是固体，需加热，制气体时则用高锰酸钾制O2的发生装置。
反应物是固体与液体，不需要加热，制气体时则用过氧化氢溶液和二氧化锰制氧气的发生装置。
（2）收集方法：气体的密度及溶解性等性质决定：
难溶于水比并不与水反应用排水法收集；密度比空气大用向上排空气法；密度比空气小用向下排空气法
（3）二氧化碳的实验室制法
1）原理：用石灰石和稀盐酸反应：。
2)选用相同的发生装置3）气体收集法：。
4）验证方法：将制得的气体通入，如则是二氧化碳。
验满方法：，证明已集满二氧化碳气体。
4．二氧化碳的性质
（1）物理性质：无色气体,密度比空气大,能溶于水,高压低温下可得固体-干冰
（2）化学性质:
1)一般情况下不能燃烧,也不支持燃烧，不能供给呼吸
2)与水反应生成碳酸：CO2+H2O==H2CO3生成的碳酸能使紫色的石蕊试液变，
H2CO3==H2O+CO2↑碳酸不稳定,易分解
3)能使澄清的石灰水变浑浊：CO2+Ca(OH)2==CaCO3↓+H2O用于检验二氧化碳。
4）与灼热的碳反应：C+CO2高温2CO
（3）用途：灭火（灭火器原理：Na2CO3+2HCl==2NaCl+H2O+CO2↑）既利用其物理性质，又利用其化学性质；干冰用于人工降雨、制冷剂、温室肥料
（4）二氧化碳多环境的影响：过多排放引起温室效应。
5．一氧化碳
（1）有毒：吸进肺里与血液中的血红蛋白结合，使人体缺少氧气而中毒。
（2）化学性质:（H2、CO、C具有相似的化学性质：①可燃性②还原性）
可燃性：2CO+O2点燃2CO2（可燃性气体点燃前一定要检验纯度）
还原性CO+CuO△Cu+CO2现象：黑色的氧化铜变成光亮红色，石灰水变浑浊。
Fe2O3+3CO高温2Fe+3CO2（现象：红棕色粉末逐渐变成黑色，石灰水变浑浊。）
CO和CO2的化学性质有很大差异的原因是：分子的构成不同。
达标检测：
1.某化合物R，其燃烧的化学方程式R+3O2点燃2CO2+3H2O，则R可能是下列物质中的()
A.C2H6B.C2H6OC.C2H4D.C2H4O2
9.除去二氧化碳中少量一氧化碳的方法是()
A.通过水B.通过足量石灰水C.点燃混合气体D.通过灼热的氧化铜
课后反思：