碳和碳的氧化物单元复习导学案.doc

教学课题：第六单元碳和碳的氧化物（复习课导学案）
主讲：黄梅县下新镇马鞍中学宛东林（2013-12-05）
复习目标1、了解金刚石、石墨和C60都是由碳元素形成的单质；木炭、活性炭的吸附性；
２、通过对比金刚石、石墨和C60中碳原子的排列方式，懂得物质结构、性质和用途之间的关系；
３、知道单质碳的化学性质，掌握二氧化碳、一氧化碳的性质用途；
４、了解实验室中制取二氧化碳的反应原理及装置，了解实验室中制取气体的思路、方法及温室效应；
５、知道一氧化碳还原氧化铜的原理及使人中毒原因。
复习重点通过本单元的学习，掌握碳、二氧化碳、一氧化碳的性质用途，了解实验室中制取二氧化碳。
复习关键词一：结构决定性质，性质决定用途
请根据碳和碳的氧化物的性质用途回答下列问题：
固体用于舞台制造云雾效果，气体能用于灭火的物质是
易与血红蛋白结合而引起中毒的气体是
能够用于冶炼金属的气体化合物是
能作温室气体肥料的气体是
能制作钻探机的钻头或刻划玻璃的物质是
用作铅笔芯的原料是
用于防毒面具滤毒罐中滤毒剂或冰箱中的除味剂是
能用于电极材料的是
9.由于不同，因此金刚石和石墨的物理性质存在着明显差异。(教材P106)
10.由于不同，这就使得一氧化碳和二氧化碳的性质有很大不同。（教材P117)

链接知识点一：碳的单质
1.金刚石、石墨和C60
(1)金刚石和石墨的物理性质与用途的比较
物理性质二者物理性质差异大的原因用途说明颜色状态光泽硬度
熔点导电性金刚石无色、透明、正八面体固体琢磨后有光泽碳原子的排列方式不同玻璃刀、钻探机的钻头、装饰品等结性用
→→
构质途
石墨色细鳞片状固体，有滑腻感有光泽铅笔芯、电极、润滑剂等(2)木炭具有结构，它具有能力，的吸附能力比木炭强，防毒面具里的滤毒罐就是利用来吸附毒气。
2.碳单质的化学性质：
①常温下碳的化学性质。
②可燃性
a充分燃烧生成CO2，化学方程式为
b不充分燃烧生成CO，化学方程式为
高温

=3\*GB3③还原性：在高温条件下能与Fe2O3等金属氧化物发生反应。Fe2O3+C＝
复习关键词二：一氧化碳和二氧化碳大比较
请根据一氧化碳和二氧化碳的性质回答下列问题：
1.物质一般都有两面性，既有利的一面，也有弊的一面，请写出一氧化碳与二氧化碳的利与弊．
利弊一氧
化碳二氧
化碳2.请用四种方法鉴别一氧化碳和二氧化碳。
3.除去二氧化碳中混有少量的一氧化碳可以选用的方法是（）
通过水B.通过足量石灰水C.点燃混合气体D.通过灼热的氧化铜
4.如果要除去一氧化碳中混有的少量二氧化碳，应该采用的方法是（）
A．把混合气体点燃
B．将混合气体通过澄清的石灰水
C．将混合气体通过灼热的氧化铜
D．把混合气体从一个容器倾倒到另一个容器中
链接知识点二：碳的氧化物
1.二氧化碳和一氧化碳性质和用途的比较
二氧化碳一氧化碳性质差异原因物理性质无色气体、密度比空气大、能溶于水。干冰易升华无色无味气体、密度比空气小、难溶于水一个二氧化碳分子比一个一氧化碳分子多一个氧原子。即：分子的结构不同化学性质（能用化学方程式表示的用化学方程式表示）不能燃烧、也不支持燃烧无毒、但不能供给呼吸不能与水反应不能与石灰水反应C+CO2高温2COCO+CuCu+CO2用途作灭火剂；干冰用于作致冷剂、人工降雨、制造舞台云雾；重要的化工原料（用于生产汽水、纯碱、尿素）；温室肥料气体燃料、还原剂（工业上用于冶炼金属）
2.二氧化碳对生活和环境的影响
=1\*GB2⑴用途：主要表现在、、、化工原料等。
=2\*GB2⑵温室效应：
=1\*GB3①大气中的二氧化碳使地面吸收的太阳光的热量不易散失，从而使。
=2\*GB3②危害：导致两极的，使，淹没部分沿海城市，使土地、农业减产等。

=3\*GB3③缓解措施：，，。

复习关键词三：二氧化碳的实验室制取探究
三、我校化学兴趣小组的同学学习了实验室制取氧气和二氧化碳后，准备对气体的制取装置进行探究和设计．

（1）实验目的：探究气体的发生和收集装置．
（2）仪器认识：写出仪器名称：abcd
（3）收集资料：实验室用高锰酸钾制氧气，发生装置选图；用过氧化氢和二氧化锰制氧气，发生装置选图；氧气的收集装置选图，原因是．
（4）设计应用：已知在实验室常用大理石和稀盐酸反应制得二氧化碳气体，二氧化碳密度比空气大，能溶于水并与水反应．根据以上提供的信息，设计制取二氧化碳的发生装置可选图，收集装置可选图．
（5）归纳交流：对比实验室制取氧气、二氧化碳的原理，在选择气体的发生和收集装置方面，我获得的启
示有；．
链接知识点三：二氧化碳的实验室制取
=1\*GB2⑴实验室制法：
=1\*GB3①反应原理：利用或和稀盐酸反应，化学方程式为。