第2节 氮的循环.doc

第2节氮的循环
第3课时硝酸人类活动对氮循环和环境的影响
[目标导航]1.掌握硝酸的物理性质和化学性质。2.了解人类活动对氮循环的影响，知道造成酸雨、光化学烟雾和富营养化等环境问题的原因。3.了解如何减少氮氧化物的排放，树立环境保护意识。
一、硝酸
1．物理性质
纯硝酸为无色、有刺激性气味的液体，沸点低，易挥发，在空气中呈“白雾”状，质量分数95%以上的浓硝酸称为“发烟硝酸”。
2．化学性质
(1)酸性：属于强酸，具有酸的通性，如CaCO3与HNO3反应CaCO3＋2HNO3(稀)===Ca(NO3)2＋CO2↑＋H2O。
(2)不稳定性：见光或受热易分解，化学方程式为4HNO3eq\o(=====,\s\up7(见光或受热))4NO2↑＋O2↑＋2H2O。
(3)强氧化性：
①与金属反应：
硝酸具有强氧化性，能与除金、铂、钛以外的大多数金属反应。
a．Cu与浓HNO3反应的化学方程式为Cu＋4HNO3(浓)===Cu(NO3)2＋2NO2↑＋2H2O。
Cu与稀HNO3反应的化学方程式为3Cu＋8HNO3(稀)===3Cu(NO3)2＋2NO↑＋4H2O。
b．与Fe、Al反应：
常温时浓硝酸可使铁、铝表面形成致密的氧化膜而钝化，所以可以用铁容器或铝容器盛放浓硝酸。
②与非金属反应：
碳与浓硝酸反应的化学方程式为C＋4HNO3(浓)eq\o(=====,\s\up7(△))CO2↑＋4NO2↑＋2H2O。
3．用途
硝酸是一种重要的化工原料，可用于制造炸药、染料、塑料、硝酸盐等。
二、人类活动对氮循环和环境的影响
1．含氮氧化物的危害
(1)臭氧层空洞：主要是氮氧化物、氟氯代烃等的排放引起的；会使地球上的生物受太阳紫外线的伤害加剧。
(2)光化学烟雾：汽车尾气中的氮氧化物和碳氢化合物经紫外线照射发生反应形成的一种有毒的烟雾。
(3)酸雨：氮氧化物与空气中的水反应生成的硝酸和亚硝酸是酸雨的成分。
(4)水体富营养化：当进入水的氮含量增大时，会造成水体的富营养化，导致藻类“疯长”并覆盖在水面上。
2．减少人类活动对氮循环和环境的影响的措施
(1)控制进入大气、陆地和海洋的有害物质的数量。
(2)增强生态系统对有害物质的吸收能力，如保护森林、植树造林等。
3．环境问题与产生原因
(1)“臭氧空洞”主要是大量使用氟氯代烃等引起的。
(2)“光化学烟雾”主要是由NOx等引起的。
(3)“酸雨”主要是由空气中SO2、NO2浓度增大引起的。
(4)“白色污染”主要是由聚乙烯塑料等引起的。
(5)“温室效应”主要是由空气中CO2浓度增大引起的。
【练一练】
1．正误判断，正确的打“√”，错误的打“×”
(1)金属与硝酸反应无H2放出是因为硝酸中N元素的化合价处于最高价态，其得电子能力强于H＋()
(2)碳、铜分别与浓硝酸反应，浓硝酸均只表现强氧化性()
(3)浓硝酸能用铁制容器或铝制器存放是因为铝、铁与浓硝酸不反应()
(4)向浓硝酸中滴加石蕊溶液，现象为先变红后退色()
答案(1)√(2)×(3)×(4)√
2．已知3Cu＋8HNO3(稀)===3Cu(NO3)2＋2NO↑＋4H2O，则下列说法不正确的是()
A．Cu做还原剂，HNO3做氧化剂
B．HNO3在该反应中只有部分表现出了氧化性
C．每生成22.4L(标准状况)NO有3mol电子转移
D．如果有8molHNO3被还原，则生成了2molNO
答案D
解析根据反应
知，A正确；HNO3在该反应中既表现酸性又表现氧化性，B正确；根据双线桥分析，该反应每生成2molNO转移6mol电子，C正确；HNO3被还原生成NO，若有8molHNO3被还原，则生成8molNO，D错误。
3．回答下列问题。
(1)有时在实验室看到的硝酸显黄色，理由是________________________________
________________________________________________________________________。
实验室保存硝酸的方法是_______________________________________。
(2)铜与足量浓HNO3反应时，表现酸性的硝酸与作氧化剂的HNO3物质的量之比为________。
(3)铜粉放入稀硫酸溶液中，加热后无明显变化，但加入某盐一段时间后，发现铜粉质量减少，则该盐不可能是________(填序号)。
A．FeCl3 B．NaCl
C．KNO3 D．Cu(NO3)2
(4)一定量的浓硝酸与足量的铜充分反应，生成气体的成分有________，写出反应的离子方程式：__________________________________________________________________。
向反应后