《第节氮的循环》课件.ppt

第2节氮的循环考点1.对于NO、NO2两种重要的氮的氧化物，要抓住其性质特点，特别是“涉氧溶解计算”，应结合习题加以强化。
2.对于HNO3，要抓住其特点——氧化性酸，熟练掌握其与金属或非金属反应的相关计算，尤其是与金属的反应，此时应把酸分成两部分，即起酸性的和起氧化性的，这样会使题目的解决途径“柳暗花明”。
3.注意本部分知识与日常生活的联系，如：含磷洗涤剂、氮的氧化物对环境及人体健康的危害与防治。课时1氮的氧化物和硝酸1.性质比较2.氮的氧化物溶于水的计算有以下几种情况
(1)NO2或ＮＯ2与N2(非Ｏ2)的混合气体溶于水时可依据：
3NO2+H2O===2HNO3+NO，利用气体体积差值进行计算。
(2)ＮＯ2和Ｏ2的混合气体溶于水时，由4NO2+O2+2H2O===4HNO3可知，当体
积比
=4∶1，恰好完全反应
＞４∶１，ＮＯ2过量，剩余气体为ＮＯ
＜４∶1，Ｏ2过量，剩余气体为Ｏ2
(3)ＮＯ和Ｏ2同时通入水中时，其反应是：
2NO+O2===2NO2,4NO2+O2+2H2O===4HNO3，总式为：
4NO+3O2+2H2O===4HNO3
当体积比
=4∶3恰好完全反应
＞4∶3剩余ＮＯ
＜4∶3剩余Ｏ2【例1】将20mLNO2与ＮＯ的混合气体通入倒立在水槽中盛满水的玻璃筒（带刻度）后，筒内剩下11mL气体。求原混合气体中ＮＯ和ＮＯ２的体积。＊对应训练＊【例2】在标准状况下，将Ｏ2与ＮＯ按3∶4的体积比充满一个干燥烧瓶，将烧瓶倒
置于水中，瓶内液面逐渐上升后，最后烧瓶内溶液的物质的量浓度为（）
A.0.045mol·L-1B.0.036mol·L-1
C.0.026mol·L-1D.0.030mol·L-1＊对应训练＊考点2硝酸(1)基本计算
近几年考查了金属与HNO3反应求被还原HNO3的物质的量，参加反应HNO3的物质的量，起酸性作用的HNO3的物质的量。此类问题一般用电子守恒或用氮守恒，n(HNO3)=n(NO、NO2)+n（酸性部分）；一定质量合金与HNO3反应，由产生的气体求加入NaOH溶液时产生沉淀的质量，一般用n（e-）=n（OH-）规律。此类计算要注意思维定势，HNO3被还原产物可以是NO、NO2、N2O、N2、NH4NO3。备战2011年高考还要特别注意合金与HNO3反应的顺序问题，工业上由NH3制HNO3的计算，一定量NH3和O2可制取不同浓度HNO3
(2)基本实验
金属与HNO3反应实验是高考命题热点，考查实验现象，操作规范，定量计算，实验评价和探究。预测探究Cu与稀硝酸反应产物（NO）应当成2011年高考命题热点。【例3】工业用的浓ＨＮＯ3往往呈黄色，原因是（）
A.溶有Fe3+B.没有提纯
C.溶有Br2D.溶有ＮＯ2【例4】某金属单质与一定浓度的HNO3反应，假定只生成单还原产物。当
参加反应的单质与被还原ＨＮO３的物质的量之比为2∶1，还原产
物是（）
A.ＮO２B.ＮOC.Ｎ２OD.Ｎ２＊对应训练＊5.含ngHNO3的稀溶液恰好使mg铁粉完全溶解，若有n/4gHNO３被还
原成NO(无其他还原产物)，则n∶m可能是（）
A.1∶1B.2∶1C.3∶1D.9∶1
1.［2009年上海化学卷］对于常温下pH为1的硝酸溶液，下列叙述正确的是（）
A.该溶液1mL稀释至100mL后，pH等于3
B.向该溶液中加入等体积、pH为13的氢氧化钡溶液恰好完全中和
C.该溶液中硝酸电离出的c（H+）与水电离出的c（H+）之比值为10-12
D.该溶液中水电离出的c（H+）是pH为3的硝酸中水电离出的c（H+）的100倍2.［2009年北京卷］某学习小组探究浓、稀硝酸氧化性的相对强弱，按图
3-2-1所示装置进行实验（夹持仪器已略去）。实验表明浓硝酸能将NO氧化成NO2，而稀硝酸不能氧化NO。由此得出的结论是浓硝酸的氧化性强于稀硝酸。可选药品：浓硝酸、3mol/L稀硝酸、蒸馏水、浓硫酸、氢氧化钠溶液及二氧化碳
已知：氢氧化钠溶液不与NO反应，能与NO2反应。
2NO2+2NaOH===NaNO3+NaNO2+H2O（1）实验应避免有害气体排放到空气中。装置③、④、⑥中盛放的药品依次是
。
（2）滴加浓硝酸之前的操作是检验装置的气密性，加入药品，打开弹簧夹后
。
（3）装置①中发生反应的化学方程式是
。
（4）装置②的作用是，发生反应的化学方程式是
。
（5）该小组得出的结论所依据的实验现象是
。
（6）实验结束后，同学们发现装置①中溶液呈绿色，而不显蓝色。甲同学认为是该溶液中硝酸铜的质量分数较高所致，而乙同学认为是该溶液中溶解了生成的气体。同学们分别设计了以下4个实验来判断两种看法是否正确。这些方案中可行的是（选填序号字母）。
a.加热该绿色溶液，观察颜色变化
b.加水稀释