第2节 氮的循环.doc

第2节氮的循环
一、单选题
1.下列不属于氮的固定的是（）
A.雷雨天：N2+O2═2NOB.工业上合成氨：N2+3H2⇌2NH3C.大豆根瘤菌将N2转化成化合态氮D.2NO+O2═2NO2
2.下列关于NO的说法中，不正确的是（）
A.是红棕色有刺激性气味的气体B.在空气中极易被氧化生成NO2C.在O2存在时能与水发生反应生成硝酸D.可由NH3在催化剂作用下与O2反应生成
3.从降低成本和减少环境污染的角度考虑，制取硝酸铜最好的方法是（）
A.铜和浓硝酸反应B.铜和稀硝酸反应C.氧化铜和硝酸反应D.氯化铜和硝酸银反应
4.下列用途不属于氮气用途的是（）
A.保鲜蔬菜B.做保护气C.做冷冻剂D.供给呼吸
5.将装有60mLNO2、NO混合气的量筒倒立于水槽中，反应后气体体积缩小为40mL，则混合气体中NO2和NO的体积比是（）
A.5：3B.2：3C.1：1D.2：1
6.下列关于氨及铵盐的性质叙述中，正确的是（）
A.氨气可用排水法收集B.氯化铵固体加热容易分解C.氨气和酸相遇都能产生白烟D.实验室用氢氧化钠溶液和氯化铵溶液加热制NH3
7.下列关于硝酸的认识中，正确的是（）
A.浓硝酸在常温下光照和受热都会分解B.浓硝酸与金属反应不放出氢气，而稀硝酸与金属反应可置换出氢气C.常温下，因为铝和铁不与浓硝酸反应，所以浓硝酸可盛放在铝制或铁制容器中D.铜分别与浓硝酸、稀硝酸反应生成NO2和NO，故稀硝酸的氧化性大于浓硝酸
8.某化学兴趣小组对金牌成分提出猜想：甲认为金牌是由纯金制造；乙认为金牌是由金银合金制成；丙认为金牌是由黄铜（铜锌合金）,为了验证他们的猜想，请你选择一种试剂来证明甲、乙、丙猜想的正误:()
A.硫酸铜溶液B.盐酸C.稀硝酸D.硝酸银溶液
9.下列反应中，硝酸只体现氧化性的是（）
A.CuO+HNO3B.Cu+HNO3C.FeO+HNO3D.C+HNO3（浓）
二、填空题
10.在400℃，有催化剂存在的条件下，用NH3可将有毒的NO还原为N2，同时生成相对分子质量最小的氧化物，该反应的化学方程式为________．
11.碳酸氢铵是一种重要的铵盐．实验室中，将二氧化碳通入氨水可制得碳酸氢铵，用碳酸氢铵和氯化钠可制得纯碱．完成下列填空：（1）二氧化碳通入氨水的过程中，先有________晶体（填写化学式）析出，然后晶体溶解，最后析出NH4HCO3晶体．（2）粗盐（含Ca2+、Mg2+）经提纯后，加入碳酸氢铵可制得碳酸钠．实验步骤依次为：①粗盐溶解；②加入试剂至沉淀完全，煮沸；③________；④加入盐酸调pH；⑤加入________；⑥过滤；⑦灼烧，冷却，称重．（3）上述步骤②中所加入的试剂为________、________．（4）上述步骤④中加盐酸调pH的目的是________
12.某化学小组设计如图装置，探究铜和一定量的浓HNO3是否反应是否有NO生成．已知：A试管内空气体积为50mL（标准状况），B广口瓶盛80mL水，硝酸不溶于煤油．请回答下列问题：
（1）加入浓HNO3前应先通一段时间N2，具体操作为：________，其作用是________．
（2）关闭K1、K2，打开K3，通过分液漏斗向试管中加入一定量的浓硝酸，然后在硝酸上方加一层煤油，煤油的作用是________，待铜和硝酸反应完毕后，通过分液漏斗向试管中加煤油直至试管充满．
（3）读取量气管读数时，要先________，然后再读取读数．
（4）数据分析：①从B中取20mL溶液，恰好中和用去0．lmol/L的NaOH体积为16mL则B中所得硝酸的物质的量浓度为________．②假设只生成NO2，通过计算理论上收集到的气体体积为________mL（标准状况下）．③实验最终测得气体的体积为130.5mL（标准状况下），与理论值有差异，其理由可能为________．A．Cu与一定物质的量浓度的HNO3反反应除了生成NO2还生成NOB．过程中还发生了反应4NO+3O2+2H2O=4HNO3C．过程中还发生了反应4NO2+O2+2H2O=4HNO3D．硝酸具有挥发性，对实验有影响．
13.氨气极易溶于水，其水溶液显________（酸性、中性、碱性）．氨气和氯化氢在空气中相遇时，可以看到的现象是________．
三、综合题
14.氮气在常况下是一种无色无味无臭的气体，切无毒．氮元素的氢化物和氧化物在工业生产和国防建设中都有广泛应用，回答下列问题：
（1）氮气的结构式：________；氮元素原子的L层电子数为________
（2）氮化镁与水反应的化学方程式为________
（3）NH3与NaClO反应可得到肼（N2H4），该反应的化学方程式为________
（4）SO2和NO2是形成酸雨的主要物质．某学习小组学生通过实验探究NO参与的硫