高中化学 专题1 课时达标训练1 反应热与焓变（含解析）苏教版选修4-苏教版高二选修4化学试题.doc

反应热与焓变

1．下列反应中反应物总能量高于生成物总能量的是()
A．二氧化碳与碳生成一氧化碳
B．碳与水蒸气生成一氧化碳和氢气
C．碳酸钙受热分解
D．盐酸与氢氧化钠反应
2．下列变化为放热的化学反应的是()

A．H2O(g)===H2O(l)ΔH＝－44.0kJ·mol－1
B．2HI(g)===H2(g)＋I2(g)ΔH＝＋14.9kJ·mol－1
C．形成化学键时共放出能量862kJ的化学反应
D．能量变化如图所示的化学反应
3．(上海高考)将盛有NH4HCO3粉末的小烧杯放入盛有少量醋酸的大烧杯中，然后向小烧杯中加入盐酸，反应剧烈，醋酸逐渐凝固。由此可知()
A．NH4HCO3和盐酸的反应是放热反应
B．该反应中，热能转化为产物内部的能量
C．反应物的总能量高于生成物的总能量
D．反应的热化学方程式为：NH4HCO3＋HCl===NH4Cl＋CO2↑
4．白磷在高压下隔绝空气加热后急速冷却，可得黑磷，其转化过程中的能量变化如下图所示。下列叙述中正确的是()

A．黑磷比白磷稳定
B．黑磷与白磷互为同分异构体
C．白磷转化为黑磷是氧化还原反应
D．白磷转化为黑磷是吸热反应
5．根据图中的能量变化情况判断，下列选项正确的是()

A．2A＋B===2CΔH<0
B．2C===2A＋BΔH<0
C．2A(g)＋B(g)===2C(g)ΔH>0
D．2A(g)＋B(g)===2C(g)ΔH<0
6．298K、101kPa时，下列对热化学方程式eq\f(1,2)H2(g)＋eq\f(1,2)I2(g)===HI(g)ΔH＝＋26kJ·mol－1的叙述中，正确的是()
A．1molH2(g)与1molI2(g)完全反应需吸收26kJ的热量
B．1个氢分子和1个碘分子完全反应需吸收52kJ的热量
C．1molH2(g)与1molI2(g)完全反应生成2molHI(g)需吸收52kJ的热量
D.eq\f(1,2)molH2(g)与eq\f(1,2)molI2(g)完全反应放出26kJ的热量
7．已知：H2(g)＋eq\f(1,2)O2(g)===H2O(g)，该反应过程中的能量变化如右图所示。

试回答下列问题：
(1)a、b、c分别表示________、________、________。
(2)该反应是________(填“放热”或“吸热”)反应，ΔH________(填“>”、“＝”或“<”)0。
(3)已知：2H2(g)＋O2(g)===2H2O(g)ΔH1＝－Q1kJ·mol－1
2H2(g)＋O2(g)===2H2O(l)ΔH2＝－Q2kJ·mol－1
则ΔH1________(填“>”、“<”或“＝”，下同)ΔH2，Q1________Q2。
8．依据下列事实，写出下列反应的热化学方程式。
(1)在25℃、101kPa下，1g甲醇(CH3OH)燃烧生成CO2和液态水时放热22.68kJ。____________________；
(2)在25℃、101kPa下，若适量的N2和O2完全反应，每生成23gNO2需要吸收16.95kJ热量。__________________________________。
(3)卫星发射时可用肼(N2H4)为燃料，1molN2H4(气态)在O2(气态)中燃烧，生成N2(气态)和H2O(气态)，放出534kJ的热量：
________________________________________________________________________。
(4)已知断裂1molH—H键、1molN≡N键分别需要吸收436kJ、946kJ的能量，生成1molN—H键放出391kJ的能量，试写出N2(g)与H2(g)反应生成NH3(g)的热化学方程式：
________________________________________________________________________。
课时达标训练(一)

1．选D据条件知该反应是放热反应，只有D项酸与碱发生中和反应属于放热反应，而A、B、C三项均为吸热反应。
2．选DA项，只是水的状态变化，属物理变化，不属于化学反应；B项，ΔH>0，为吸热反应；C项，若断裂化学键时吸收的能量大于862kJ时，反应吸热；D项，由图可知，反应物的总能量大于生成物的总能量，反应放热。
3．选B醋酸受冷凝固，NH4HCO3与盐酸的反应为吸热反应，A项错误；反应中热能转化为化学能，B项正确；吸热反应反应物的总能量低于生成物总能量，C项错误；热化学方程式未标明聚集状态以及反应的热量变化，D项错误。
4．选A物质本身具有的能量越低越稳定，由题图可知，白磷转化为黑磷是放热反应，故白磷的能量高，黑磷相对更稳定；二者均为单