高中化学 专题1 第1单元 第1课时 化学反应的焓变限时训练 苏教版选修4-苏教版高二选修4化学试题.doc

专题一第一单元第1课时化学反应的焓变

考查点一化学反应过程中能量的转换
1．下列有关能量转换的说法正确的是()
A．煤燃烧是化学能全部转化为热能的过程
B．化石燃料和植物燃料燃烧时放出的能量均来源于太阳能
C．动物体内葡萄糖被氧化成CO2是热能转变成化学能的过程
D．植物通过光合作用将CO2转化为葡萄糖是太阳能转变成热能的过程
【答案】B
【解析】煤燃烧时也转化为光能；葡萄糖氧化放出热量，化学能转化为热能，C错；应该太阳能转化为化学能，D错。
考查点二反应热的求算
2．SF6是一种优良的绝缘气体，分子结构中只存在S－F键。已知：1molS(s)转化为气态硫原子吸收能量280kJ，断裂1molF－F、S－F键需吸收的能量分别为160kJ、330kJ。则S(s)＋3F2(g)===SF6(g)的反应热ΔH为()
A．－1780kJ·mol－1 B．－1220kJ·mol－1
C．－450kJ·mol－1 D．＋430kJ·mol－1
【答案】B
【解析】本题考查的是化学键与化学反应中的能量变化。断裂1mol化学键吸收的能量等于生成1mol该化学键释放的能量。ΔH＝－(生成物成 键释放的总能量－反应物断键吸收的总能量)＝－(6×330－3×160－1×280)kJ·mol－1＝－1220kJ·mol－1。
3．氢气与氧气的混合气体遇火星即发生爆炸生成水；水在1000℃以上持续加热分解为氢气和氧气；水电解生成氢气和氧气。
(1)H2和O2化合生成H2O的反应是______(填“放热”或“吸热”)反应，H2和O2的总能量______(填“大于”“小于”或“等于”)水的总能量，此反应中化学能部分转化为________能。
(2)水在高温下分解的反应为________反应，反应中热能转化为________能。
【答案】(1)放热大于热(2)吸热化学
考查点三热化学方程式的书写
4．将盛有NH4HCO3粉末的小烧杯放入盛有少量醋酸的大烧杯中，然后向小烧杯中加入盐酸，反应剧烈，醋酸逐渐凝固。由此可见()
A．NH4HCO3和盐酸的反应是放热反应
B．该反应中，热能转化为产物内部的能量
C．反应物的总能量高于生成物的总能量
D．反应的热化学方程式为NH4HCO3＋HCl===NH4Cl＋CO2↑＋H2OΔH＞0
【答案】B
【解析】醋酸逐渐凝固说明反应吸收热量导致醋酸溶液温度降低，即NH4HCO3与HCl的反应为吸热反应，A项错误；因反应为吸热反应，即吸收的热量转化为产物内部的能量，故B项正确；因反应为吸热反应，则反应后生成物的总能量高于反应物的总能量，C项错误；书写热化学方程式时，应注明物质的状态，D项错误。
5．已知在1×105Pa、298K条件下，2mol氢气燃烧生成水蒸气放出484kJ的热量，下列热化学方程式正确的是()
A．H2O(g)===H2(g)＋eq\f(1,2)O2(g)ΔH＝＋242kJ·mol－1
B．2H2(g)＋O2(g)===2H2O(l)ΔH＝－484kJ·mol－1
C．H2(g)＋eq\f(1,2)O2(g)===H2O(g)ΔH＝＋242kJ·mol－1
D．2H2(g)＋O2(g)===2H2O(g)ΔH＝＋484kJ·mol－1
【答案】A
【解析】热化学方程式的书写要求与普通方程式的区别：①一定要标明各物质的状态，B项中水为液态，排除。②化学计量数可用分数表示其实际物质的量，与热量成正比。③用ΔH表示其热效应时，吸热，其值为正；放热，其值为负。H2与O2反应生成水蒸气是放热反应，ΔH应为负值，而其逆反应ΔH则为正值，故排除C、D两项，答案为A。
6．写出下列反应的热化学方程式：
(1)1molC2H5OH(l)完全燃烧生成CO2(g)和H2O(l)，放出1366.8kJ热量：
________________________________________________________________________
________________________________________________________________________。
(2)1.7gNH3(g)发生催化氧化反应生成气态产物，放出22.67kJ的热量：
________________________________________________________________________
________________________________________________________________________。
【答案】(1)C2H5OH(l)＋3O2(g)===2CO2(g)＋3H2O(l)
ΔH＝－1366.8kJ·mol－1
(2)NH3(g)＋eq\f(5