高中化学 课时分层作业1 化学反应的焓变（含解析）苏教版选修4-苏教版高二选修4化学试题.doc

课时分层作业(一)化学反应的焓变
(建议用时：45分钟)
[基础达标练]
1．下列过程放出热量的是()
A．冰的融化 B．水的分解
C．硝酸铵溶于水 D．浓硫酸稀释
D[浓硫酸的稀释过程放出热量，A、B、C均吸收热量。]
2．下列各图中，表示正反应是吸热反应的是()

A[一个确定的化学反应在发生过程中是吸收能量还是放出能量，取决于反应物的总能量与生成物的总能量的相对大小。当反应物总能量>生成物总能量，反应放出能量；当反应物总能量<生成物总能量，反应吸收能量。]
3．下列说法中正确的是()
①需要加热方能发生的反应一定是吸热反应②放热反应在常温下一定很容易发生③反应是吸热还是放热可以看反应物和生成物所具有的总能量的大小④某些吸热反应在一定条件下也能发生
A．①② B．②③
C．①④ D．③④
D[反应是吸热还是放热主要取决于反应物和生成物所具有的总能量的相对大小。放热反应和某些吸热反应在一定条件下都能发生。反应开始需加热的反应可能是吸热反应，也可能是放热反应。例如C＋O2eq\o(=====,\s\up10(点燃))CO2的反应为放热反应，但反应开始也需要加热，即需要向反应体系先提供一定的能量。]
4．(双选)如图表示有关反应的反应过程与能量变化的关系，据此判断下列说法中正确的是()

A．等质量的白磷与红磷充分燃烧，白磷放出的热量多
B．红磷比白磷稳定
C．白磷转化为红磷是吸热反应
D．红磷比白磷更容易与氧气反应生成P4O10
AB[白磷比红磷的能量高，则等质量的白磷与红磷充分燃烧，白磷放出的热量多，A项正确；红磷能量低，红磷比白磷稳定，B项正确；白磷比红磷的能量高，白磷转化为红磷为放热反应，C项错误；白磷能量高，性质活泼，白磷更容易与氧气反应生成P4O10，D项错误。]
5．下列说法正确的是()
A．书写热化学方程式时，只要在化学方程式的右端写上热量的符号和数值即可
B．凡是在加热或点燃条件下进行的反应都是吸热反应
C．能够表示反应热的化学方程式叫做热化学方程式
D．氢气在氧气中燃烧的热化学方程式是2H2(g)＋O2(g)===2H2O(l)ΔH＝－483.6kJ
C[A项，热化学方程式还应注明各物质的聚集状态；B项，放热反应有时在点燃或加热时才能发生；D项，ΔH的单位错误。]
6．热化学方程式C(s)＋H2O(g)===CO(g)＋H2(g)ΔH＝131.3kJ·mol－1表示
()
A．碳和水反应吸收131.3kJ能量
B．1mol碳和1mol水反应生成1mol一氧化碳和1mol氢气并吸收131.3kJ热量
C．1mol固态碳和1mol水蒸气反应生成1mol一氧化碳气体和1mol氢气并吸收131.3kJ热量
D．1个固态碳原子和1分子水蒸气反应吸热131.3kJ
C[依据反应热的概念，表示按照热化学方程式计量数的物质的量反应时吸收或放出的热量，单位是kJ·mol－1，该热化学方程式表示1mol固态碳和1mol水蒸气反应生成1mol一氧化碳气体和1mol氢气并吸收131.3kJ的热量，特别要指明水的状态。]
7．今有如下三个热化学方程式：
H2(g)＋eq\f(1,2)O2(g)===H2O(g)ΔH＝akJ·mol－1
H2(g)＋eq\f(1,2)O2(g)===H2O(l)ΔH＝bkJ·mol－1
2H2(g)＋O2(g)===2H2O(l)ΔH＝ckJ·mol－1
关于它们的下列表述正确的是()
A．它们都是吸热反应
B．a、b和c均为正值
C．反应热的关系：a＝b
D．反应热的关系：2b＝c
D[H2燃烧属于放热反应；放热反应的焓变为负值；生成1molH2O(g)放出的热量比生成1molH2O(l)放出的热量少，所以a＞b；状态相同，由于化学计量数成2倍关系，所以2b＝c。]
8．N2H4是一种高效清洁的火箭燃料。0.25molN2H4(g)完全燃烧生成氮气和气态水时，放出133.5kJ热量。则下列热化学方程式中正确的是()
A．eq\f(1,2)N2H4(g)＋eq\f(1,2)O2(g)===eq\f(1,2)N2(g)＋H2O(g)
ΔH＝267kJ·mol－1
B．N2H4(g)＋O2(g)===N2(g)＋2H2O(g)
ΔH＝－534kJ·mol－1
C．N2H4(g)＋O2(g)===N2(g)＋2H2O(g)
ΔH＝534kJ·mol－1
D．N2H4(g)＋O2(g)===N2(g)＋2H2O(l)
ΔH＝－133.5kJ·mol－1
B[该反应为放热反应，A、C错误；0.25molN2H4完全燃烧生成氮气和气态水，放出133.5kJ热量，则1molN2H4完全燃烧生成气态水放出热量为534kJ，B项正确、D项错误。]
9．已知某反应A(g)＋B(g)===