高中化学 课时分层作业1 化学反应的焓变 苏教版选修4-苏教版高二选修4化学试题.doc

课时分层作业(一)化学反应的焓变
(建议用时：40分钟)
[基础达标练]
1．下列说法正确的是()
A．反应热就是反应中放出的热量
B．当反应放热时ΔH>0，反应吸热时ΔH<0
C．一个化学反应中，当反应物的总能量大于生成物的总能量时，反应放热，ΔH为“－”
D．一个化学反应中，生成物总键能大于反应物的总键能时，反应吸热，ΔH为“＋”
C[反应热也指反应中吸收的热量，A错；在反应中，生成物比反应物所具有的总能量小，反应就放热，反之就吸热，C对；化学反应的实质是旧化学键的断裂，新化学键的形成，断键时吸收能量即反应物键能，成键时放出能量即生成物键能，后者大，则反应为放热反应，ΔH为“－”，D错。]
2．下列有关焓变与反应热的说法，正确的是()
【导学号：73702007】
A．反应热和焓变的单位都是kJ
B．如果反应是在恒温恒压条件下进行的，可认为此时的反应热和焓变相等
C．如果反应是在恒温恒容条件下进行的，可认为此时的反应热与焓变相等
D．有些化学反应不存在反应热，即焓变可以为“0”
B[反应热和焓变的单位都是kJ·mol－1，A错误；恒温恒压时的反应热与焓变相等，B正确，C错误；任何化学反应都有反应热，即ΔH≠0，D错误。]
3．下列过程放出热量的是()
A．冰的融化 B．水的分解
C．硝酸铵溶于水 D．浓硫酸稀释
D[浓硫酸的稀释过程放出热量，A、B、C均吸收热量。]
4．在含少量Mg粉的试管中滴入稀盐酸，产生大量气泡，且试管壁发热。该反应为()
A．放热反应 B．吸热反应
C．化合反应 D．复分解反应
A[Mg＋2HCl===MgCl2＋H2↑该反应为置换反应，试管壁发热，说明为放热反应。]
5．下列各图中，表示正反应是吸热反应的是()
【导学号：73702008】

A[一个确定的化学反应在发生过程中是吸收能量还是放出能量，取决于反应物的总能量与生成物的总能量的相对大小。当反应物总能量>生成物总能量，反应放出能量；当反应物总能量<生成物总能量，反应吸收能量。]
6．下列说法正确的是()
A．书写热化学方程式时，只要在化学方程式的右端写上热量的符号和数值即可
B．凡是在加热或点燃条件下进行的反应都是吸热反应
C．表明反应所放出或吸收热量的化学方程式叫做热化学方程式
D．氢气在氧气中燃烧的热化学方程式是2H2(g)＋O2(g)===2H2O(l)ΔH＝－483.6kJ
C[A项，热化学方程式还应注明各物质的聚集状态；B项，放热反应有时在点燃或加热时才能发生；D项，ΔH的单位错误。]
7．热化学方程式C(s)＋H2O(g)===CO(g)＋H2(g)ΔH＝＋131.3kJ·mol－1表示()
【导学号：73702009】
A．碳和水反应吸收131.3kJ能量
B．1mol碳和1mol水反应生成1mol一氧化碳和1mol氢气并吸收131.3kJ热量
C．1mol固态碳和1mol水蒸气反应生成1mol一氧化碳气体和1mol氢气并吸收131.3kJ热量
D．1个固态碳原子和1分子水蒸气反应吸热131.3kJ
C[依据反应热的概念，表示按照热化学方程式计量数的物质的量反应时吸收或放出的热量，单位是kJ·mol－1，该热化学方程式表示1mol固态碳和1mol水蒸气反应生成1mol一氧化碳气体和1mol氢气并吸收131.3kJ的热量，特别要指明水的状态。]
8．下列热化学方程式书写正确的是()
【导学号：73702010】
A．
B．H2(g)＋eq\f(1,2)O2(g)===H2O(l)
ΔH＝－285.8kJ·mol－1
C．C(s)＋O2(g)===CO2(g)ΔH＝－393.5kJ
D．C(s)＋O2(g)===CO2(g)ΔH＝＋393.5kJ·mol－1
B[判断热化学方程式的正误时，一看反应物、生成物是否漏写状态，A项中漏写状态，A项错；二看热量的单位是否为kJ·mol－1，C项中单位写成kJ，C项错；三看反应热符号是否正确，D项中应是ΔH＝－393.5kJ·mol－1，D项错；四看反应热数值与化学计量数是否对应。综合判断，B项正确。]
9．通常人们把拆开1mol某化学键所吸收的能量看成该化学键的键能。现给出化学键的键能(见下表)：
化学键H—HCl—ClCl—H键能/(kJ·mol－1)436243431请计算H2(g)＋Cl2(g)===2HCl(g)的反应热()
【导学号：73702011】
A．＋862kJ·mol－1 B．＋679kJ·mol－1
C．－183kJ·mol－1 D．＋183kJ·mol－1
C[拆开1molH2和1molCl2中的化学键所吸收的能量是436kJ·mol－1＋243kJ·mol－1＝679kJ·mol－1；形成2molHCl所放出的能量是431kJ·mol－1×2＝862kJ·