高中化学 课时分层作业10 化学平衡状态 苏教版选修4-苏教版高二选修4化学试题.doc

课时分层作业(十)化学平衡状态
(建议用时：40分钟)
[基础达标练]
1．模型法是化学中把微观问题宏观化的最常见方法，对于2HBr(g)H2(g)＋Br2(g)反应，下列四个图中可以表示该反应在一定条件下为可逆反应的是()

C[可逆反应中反应物与生成物同时存在。]
2．分析各选项中的各组反应，其中互为可逆反应的是()
A．2KHCO3eq\o(=====,\s\up7(△))K2CO3＋H2O＋CO2↑
K2CO3＋H2O＋CO2===2KHCO3
B．CO2＋H2O===H2CO3H2CO3===CO2＋H2O
C．NH3＋HCl===NH4ClNH4Cleq\o(=====,\s\up7(△))NH3↑＋HCl↑
D．2NaCleq\o(=====,\s\up7(电解))2Na＋Cl2↑2Na＋Cl2eq\o(=====,\s\up7(点燃))2NaCl
B[A、C、D项中两个反应的反应条件不同，不是可逆反应。]
3．下列为四个同学对“化学平衡状态”的理解，其中理解正确的是()

D[化学平衡状态是一种动态平衡，达到平衡时反应并没有停止。]
4．一定温度下在一容积不变的密闭容器中发生可逆反应2X(g)Y(g)＋Z(s)，以下不能说明该反应达到化学平衡状态的是()
A．混合气体的密度不再变化
B．反应容器中Y的质量分数不变
C．X的分解速率与Y的消耗速率相等
D．单位时间内生成1molY的同时生成2molX
C[X的分解速率与Y的消耗速率之比为2∶1时，才能说明反应达到平衡状态，故C项说明反应未达到平衡状态。]
5．可以充分说明反应P(g)＋Q(g)R(g)＋S(s)在恒温下已达到平衡的是()
【导学号：73702120】
A．反应容器内的压强不随时间改变
B．反应容器内P、Q、R、S四者共存
C．P的生成速率和Q的生成速率相等
D．反应容器内的气体总物质的量随时间变化而变化
A[解答本题需要从以下几个方面考虑：(1)可逆反应达到平衡状态时v(正)＝v(逆)≠0。(2)平衡体系中各组分的浓度保持不变。(3)化学平衡是动态平衡。该可逆反应是反应前后气体的体积(物质的量)减小。A项正确，反应容器内的压强不变时，说明反应已达平衡状态；B项错误，该反应为可逆反应，四者共存，不能说明它们的量“不变”；C项错误，因只有v(逆)，没有给v(正)，二者是否相等？不清楚；D项错误，因反应容器内的气体总物质的量始终变化，不能说明可逆反应是否达到平衡状态。]
6．下列说法可以证明反应N2(g)＋3H2(g)2NH3(g)已达到平衡状态的是()
A．1个N≡N键断裂的同时，有3个H—H键形成
B．1个N≡N键断裂的同时，有3个H—H键断裂
C．3个H—H键断裂的同时，有6个N—H键形成
D．1个N≡N键断裂的同时，有6个N—H键形成
A[A项中N≡N键断裂代表正反应，H—H键形成代表逆反应，且正逆反应速率之比等于化学方程式中的化学计量数之比，A项正确；B、C、D项中的H—H键断裂、N≡N键断裂、N—H键形成均代表正反应，均不能作为判断化学反应达到平衡状态的依据，B、C、D项均错误。]
7．下列各关系中能说明反应N2＋3H22NH3已达到平衡状态的是()
【导学号：73702121】
A．3v正(N2)＝v正(H2) B．v正(N2)＝v逆(NH3)
C．2v正(H2)＝3v逆(NH3) D．v正(N2)＝3v逆(H2)
C[如果用不同物质表示的v(正)与v(逆)的比等于化学计量数之比，则该反应达到平衡状态；而v(正)∶v′(正)或v(逆)∶v′(逆)等于化学计量数之比，则不能判断该反应是否达到平衡状态。]
8．已知298K时，合成氨反应为N2(g)＋3H2(g)2NH3(g)
ΔH＝－92.0kJ·mol－1，将此温度下的1molN2和3molH2放在一密闭容器中，在催化剂存在时进行反应，测得反应放出的热量为(忽略能量损失)()
A．一定大于92.0kJ B．一定等于92.0kJ
C．一定小于92.0kJ D．不能确定
C[N2(g)＋3H2(g)2NH3(g)ΔH＝－92.0kJ·mol－1，该热化学反应方程式的意义是指在1个大气压、25℃时，1molN2和3molH2完全反应生成2molNH3所放出的热量为92.0kJ。由于该反应是可逆反应，不能进行彻底，所以放出的热量一定小于92.0kJ。]
9．对于某一可逆反应，在不同条件下的平衡状态中，正、逆反应速率的关系是()

ABCD
A[四个选项中，只有选项A在任意时刻都有v正＝v逆，即反应处于平衡状态。]
10．在一定温度下的恒容密闭容器中，可逆反应达到平衡状态时，一些宏观物理量恒定不变：a.各物质的浓度不变；b.平衡混合物中各组分的物质的量分数或质量分数不变；c.容