高中化学 课时分层作业10 化学平衡状态（含解析）苏教版选修4-苏教版高二选修4化学试题.doc

课时分层作业(十)化学平衡状态
(建议用时：25分钟)
[基础达标练]
1．模型法是化学中把微观问题宏观化的最常见方法，对于2HBr(g)H2(g)＋Br2(g)反应，下列四个图中可以表示该反应在一定条件下为可逆反应的是
()

C[可逆反应中反应物与生成物同时存在。]
2．下列为四个同学对“化学平衡状态”的理解，其中理解正确的是()

D[化学平衡状态是一种动态平衡，达到平衡时反应并没有停止。]
3．将一定量纯净的氨基甲酸铵置于密闭真空容器中(假设容器体积不变，固体试样体积忽略不计)，在恒定温度下使其达到分解平衡H2NCOONH4(s)2NH3(g)＋CO2(g)。
①2v(NH3)＝v(CO2)
②密闭容器中总压强不变
③密闭容器中混合气体的密度不变
④密闭容器中氨气的体积分数不变
⑤密闭容器中c(NH3)不变
能判断该反应已经达到化学平衡的是()
A．②③⑤ B．②③④
C．①④⑤ D．全部
A[①没说明正反应速率和逆反应速率，且比值错误，故不能作为依据；②密闭容器中总压强与气体物质的量成正比，只有平衡时n(气)不变，故压强可以作为依据；③ρ＝eq\f(m气,V)，m(气)可变，故可以作为依据；④n(NH3)∶n(CO2)＝2∶1，故氨气的体积分数为恒值，不能作为依据；⑤根据定义，可以作为依据。]
4．下列说法可以证明反应N2(g)＋3H2(g)2NH3(g)已达到平衡状态的是
()
A．1个N≡N键断裂的同时，有3个H—H键形成
B．1个N≡N键断裂的同时，有3个H—H键断裂
C．3个H—H键断裂的同时，有6个N—H键形成
D．1个N≡N键断裂的同时，有6个N—H键形成
A[A项中N≡N键断裂代表正反应，H—H键形成代表逆反应，且正逆反应速率之比等于化学方程式中的化学计量数之比，A项正确；B、C、D项中的H—H键断裂、N≡N键断裂、N—H键形成均代表正反应，均不能作为判断化学反应达到平衡状态的依据，B、C、D项均错误。]
5．一定温度下，在2L的恒容密闭容器内发生的反应中M、N的物质的量随反应时间变化的曲线如图所示。

请回答下列问题：
(1)该反应的化学方程式为________________________________________。
(2)在t2时刻存在的等量关系是________，此时反应是否达到化学平衡状态？________(填“是”或“否”)。
(3)在t3时刻v正________v逆(填“>”“<”或“＝”)，理由是________________。
解析：(1)当N减少4mol时，M增加2mol，所以化学方程式为2NM。
(2)t2时刻，n(M)＝n(N)＝4mol，t2时刻后，N物质的量继续减小，M物质的量继续增加，故仍未达到平衡。
(3)t3时刻时，M和N的物质的量均不再发生变化，所以反应已达到平衡状态。
答案：(1)2NM
(2)n(M)＝n(N)否
(3)＝M和N的物质的量不再发生变化，所以反应已达到平衡状态，
故v正＝v逆
[能力提升练]
6．(双选)某体积可变的密闭容器，盛有适量的A和B的混合气体，在一定条件下发生反应：A(g)＋3B(g)2C(g)。若维持温度和压强不变，当达到平衡时容器的体积为VL，其中C气体的体积占10%。下列推断正确的是()
A．原混合气体的体积为1.2VL
B．原混合气体的体积为1.1VL
C．反应达到平衡时气体A消耗掉0.05VL
D．反应达到平衡时气体B消耗掉0.05VL
BC[设起始A和B的体积分别为aL、bL。
A(g)＋3B(g)2C(g)
起始的体积/L:ab0
转化的体积/L:0.05V0.15V0.1V
平衡时体积/L:a－0.05Vb－0.15V0.1V
则a－0.05V＋b－0.15V＋0.1V＝V，解得a＋b＝1.1V。]
7．已知NO2和N2O4可以相互转化：2NO2(g)N2O4(g)ΔH<0。现将一定量NO2和N2O4的混合气体通入体积为2L的恒温密闭玻璃容器中，反应物浓度随时间变化关系如图。

(1)图中共有两条曲线X和Y，其中曲线________表示NO2浓度随时间的变化；a、b、c、d四个点中，表示化学反应处于平衡状态的点是________。下列不能说明该反应已达到平衡状态的是________。
A．容器内混合气体的压强不随时间变化而变化
B．容器内混合气体的密度不随时间变化而变化
C．容器内混合气体的颜色不随时间变化而变化
D．容器内混合气体的平均相对分子质量不随时间变化而变化
(2)前10min内用NO2表示的化学反应速率v(NO2)＝________
mol·L－1·min－1。
解析：(1)由图象看出10min内，X曲线上物质的变化量为0.4mol·L－1，Y曲线上物质的变化量为0.2mol·L－1，所以曲线