高中化学 课时分层作业11 化学平衡常数 苏教版选修4-苏教版高二选修4化学试题.doc

课时分层作业(十一)化学平衡常数
(建议用时：40分钟)
[基础达标练]
1．关于反应C(s)＋H2O(g)CO(g)＋H2(g)的平衡常数的书写形式，正确的是()
A．K＝eq\f(cC·cH2O,cCO·cH2) B．K＝eq\f(cCO·cH2,cC·cH2O)
C．K＝eq\f(cCO·cH2,cH2O) D．K＝eq\f(cH2O,cCO·cH2)
C[碳为固体，浓度可认为是常数，不书写在平衡常数表达式中。]
2．在相同的温度下，测得反应：①N2(g)＋O2(g)2NO(g)的平衡常数K＝3.84×10－31；②2SO2(g)＋O2(g)2SO3(g)的平衡常数K＝3.10×1026。则在此温度下，两个化学反应的反应程度之间的关系是()
A．①>② B．①<②
C．①＝② D．无法判断
B[K值越大，反应进行的程度越大，即反应程度②>①。]
3．在一定条件下，有下列分子数之比相同的可逆反应，其平衡常数K值分别是
①H2＋F22HFK＝1047
②H2＋Cl22HClK＝1017
③H2＋Br22HBrK＝109
④H2＋I22HIK＝1
比较K值大小，可知各反应的正反应进行的程度由大到小的顺序是()
A．①②③④ B．④②③①
C．①④③② D．无法确定
A[化学平衡常数越大，表示该反应的正反应进行的程度越大，故A正确。]
4．已知298.15K时，可逆反应：Pb2＋(aq)＋Sn(s)Pb(s)＋Sn2＋(aq)的平衡常数K＝2.2，若溶液中Pb2＋和Sn2＋的浓度均为0.10mol·L－1，则反应进行的方向是()
【导学号：73702129】
A．向右进行 B．向左进行
C．处于平衡状态 D．无法判断
A[Q＝eq\f(cSn2＋,cPb2＋)＝eq\f(0.10mol·L－1,0.10mol·L－1)＝1<K＝2.2，故反应未达到平衡，反应向右进行。]
5．有反应：A(g)＋2B(g)C(g)，在密闭容器中充入A、B、C三种气体，至建立化学平衡后，在温度不改变的前提下将体积缩小2/3，则该反应此时的平衡常数为原平衡常数的()
A．3倍 B．2倍
C．9倍 D．不变
D[化学平衡常数仅与温度有关，温度不变，则平衡常数不变。]
6．在一定条件下，向密闭容器中充入30mLCO和20mL水蒸气，使其反应，当反应CO(g)＋H2O(g)CO2(g)＋H2(g)达到平衡时，水蒸气的体积分数与H2的体积分数相等，则下列叙述错误的是()
A．平衡后CO的体积分数为40%
B．平衡后CO的转化率为25%
C．平衡后水的转化率为50%
D．平衡后混合气体的平均相对分子质量为24
B[设达到平衡时，反应掉CO的体积为x。

由题意知：20mL－x＝x，故x＝10mL
故平衡后CO的体积分数为eq\f(30mL－10mL,50mL)×100%＝40%，CO的转化率为eq\f(10mL,30mL)×100%≈33.3%，H2O的转化率为eq\f(10mL,20mL)×100%＝50%，平衡后混合气体的平均相对分子质量不变，仍为eq\f(30×28＋20×18,50)＝24。]
7．在容积可变的密闭容器中，2molN2和8molH2在一定条件下发生反应，达到平衡时，H2的转化率为25%，则平衡时的氮气的体积分数接近于()
【导学号：73702130】
A．5% B．10%
C．15% D．20%
C[N2＋3H22NH3
起始量(mol)280
转化量(mol)eq\f(2,3)2eq\f(4,3)
平衡量(mol)eq\f(4,3)6eq\f(4,3)
氮气的体积分数为eq\f(4,3)mol÷eq\b\lc\(\rc\)(\a\vs4\al\co1(\f(4,3)＋6＋\f(4,3)))mol＝eq\f(2,13)≈15%。]
8．某温度下，向容积为1L的密闭反应器中充入0.10molSO3，当反应器中的气体压强不再变化时测得SO3的转化率为20%，则该温度下反应2SO2(g)＋O2(g)2SO3(g)的平衡常数为()
A．8.0×102mol·L－1 B．1.6×103mol·L－1
C．3.2×103mol·L－1 D．4.0×102mol·L－1
B[2SO3(g)2SO2(g)＋O2(g)
起始(mol)0.1000
平衡(mol)0.10－2x2xx
eq\f(2x,0.10)×100%＝20%x＝0.01mol
K＝eq\f(c2SO2·cO2,c2SO3)＝eq\f(\b\lc\(\rc\)(\a\vs4\al\co1(\f(0.0