高中化学 课时跟踪检测（十二）化学平衡状态 苏教版选修4-苏教版高二选修4化学试题.doc

课时跟踪检测（十二）化学平衡状态

1．下列对可逆反应的认识正确的是()
A．SO2＋Br2＋2H2O===H2SO4＋2HBr与2HBr＋H2SO4(浓)===Br2＋SO2↑＋2H2O互为可逆反应
B．既能向正反应方向进行，又能向逆反应方向进行的反应叫可逆反应
C．在同一条件下，同时向正、逆两个方向进行的反应叫可逆反应
D．H2＋Cl2eq\o(=====,\s\up7(光照))2HCl与2HCleq\o(=====,\s\up7(电解))H2↑＋Cl2↑互为可逆反应
解析：选CA、D两项中的两组反应中的条件不同，不是可逆反应；B项没有指明是相同条件下。
2．在一定温度下某容积不变的密闭容器中，建立下列化学平衡：C(s)＋H2O(g)CO(g)＋H2(g)。不能确定上述可逆反应在一定条件下已达到化学平衡状态的是()
A．体系的压强不再发生变化
B．v正(CO)＝v逆(H2O)
C．生成nmolCO的同时生成nmolH2
D．1molH—H键断裂的同时断裂2molH—O键
解析：选C不论反应达到平衡，还是未达到平衡，生成nmolCO的同时都会生成nmolH2。
3．一定条件下，将A、B、C三种物质各1mol通入一个密闭容器中发生反应：2A＋B2C，达到平衡时，B的物质的量可能是()
A．1.5mol B．1mol
C．0.5mol D．0
解析：选B若A完全反应，达平衡时B的物质的量为0.5mol，若C完全反应，达平衡时B为1.5mol，但反应为可逆反应，不能进行到底，故0.5mol<n平(B)<1.5mol。
4．可逆反应N2(g)＋3H2(g)2NH3(g)的正、逆反应速率可用各反应物或生成物浓度的变化来表示。下列各关系式中能说明反应已达到平衡状态的是()
A．3v正(N2)＝v正(H2) B．v正(N2)＝v逆(NH3)
C．2v正(H2)＝3v逆(NH3) D．v正(N2)＝3v逆(H2)
解析：选C达到平衡状态时，正、逆反应速率相等。利用速率判断，要观察速率的数值和反应方向两个方面，当速率之比等于化学计量数之比且方向相反时，就达到了平衡状态。
5．在一定温度下，容器内某一反应中M、N的物质的量随反应时间变化的曲线如图所示，下列表述正确的是()

A．反应的化学方程式为2MN
B．t2时，正、逆反应速率相等，达到平衡
C．t3时，正反应速率大于逆反应速率
D．t1时，N的浓度是M浓度的2倍
解析：选D由曲线可知，N物质的量减少，是反应物，M物质的量增加，是生成物，Δn(N)＝2Δn(M)，反应的化学方程式应为2NM，A不正确；横坐标t2对应纵坐标数值为4，纵坐标是物质的量，不是速率，B不正确；t3时刻以后，M、N物质的量不再改变，反应达到平衡状态，v(正)＝v(逆)，C不正确；t1时刻N的物质的量为6mol，M的物质的量为3mol，D正确。
6．在温度不变的条件下，密闭容器中发生如下反应：2SO2(g)＋O2(g)2SO3(g)，下列叙述能够说明反应已经达到平衡状态的是()
A．容器中SO2、O2、SO3共存
B．SO2与SO3的浓度相等
C．容器中SO2、O2、SO3的物质的量之比为2∶1∶2
D．反应容器中压强不随时间变化
解析：选D反应达到平衡状态时，SO2、O2、SO3的浓度保持不变，并不一定相等，也不一定等于化学计量数之比，B、C错误；而反应物、生成物共存则是可逆反应的特点，A错误；对于反应前后气体物质化学计量数之和不等的反应，可以利用压强来判断反应是否达到平衡，D正确。
7．可以充分说明反应P(g)＋Q(g)R(g)＋S(g)在恒温下已达到平衡的是()
A．反应容器内的压强不随时间改变
B．反应容器内P、Q、R、S四者共存
C．P的生成速率和S的生成速率相等
D．反应容器内的气体总物质的量不随时间变化
解析：选C该反应是反应前后气体体积不变的反应，体系中气体总物质的量和压强不随时间而改变，故A、D不能作为反应是否达到平衡的标准；因为是可逆反应，反应物和生成物一定共存，B项无法确定是否已达到平衡；P的生成速率和S的生成速率相等，说明v(正)＝v(逆)，反应达到平衡。

8．一定温度下，可逆反应：A(g)＋3B(g)2C(g)达到平衡状态的标志是()
A．C生成的速率与C分解的速率相等
B．单位时间内生成nmolA，同时生成3nmolB
C．A、B、C三物质的浓度的变化量之比为1∶3∶2
D．平衡时A、B、C三物质的分子数之比为1∶3∶2
解析：选AA项，C的生成速率是正反应速率，C的分解速率是逆反应速率，正反应速率与逆反应速率相等，正确；B项，生成nmolA和生成3nmolB表示的都是逆反应速率，错误；C项，无论平衡与否，A、B、C三物质的浓度的变化量之比始终等于