高中化学 课时分层作业15 溶液的酸碱性 苏教版选修4-苏教版高二选修4化学试题.doc

课时分层作业(十五)溶液的酸碱性
(建议用时：40分钟)
[基础达标练]
1．下列溶液一定呈碱性的是()
A．溶液中c(OH－)>c(H＋)B．使酚酞显无色的溶液
C．溶液中含有OH－ D．pH>7的溶液
A[溶液酸碱性实质是溶液中c(H＋)和c(OH－)的相对大小，A项正确；使酚酞显无色的溶液pH<8.2，B项错误；水溶液中均含有OH－，C项错误；pH>7的溶液并不一定呈碱性，D项错误。]
2．将纯水加热至较高温度，下列叙述正确的是()
【导学号：73702179】
A．水的离子积变大，pH变小，呈酸性
B．水的离子积不变，pH不变，呈中性
C．水的离子积变小，pH变大，呈碱性
D．水的离子积变大，pH变小，呈中性
D[水的电离是吸热过程，温度升高，平衡正向移动，c(H＋)、c(OH－)均变大，即Kw＝c(H＋)·c(OH－)变大，pH变小，但此时c(H＋)与c(OH－)仍相等，溶液呈中性。]
3．已知某温度下，四种一元弱酸的电离平衡常数为：
HCNHFCH3COOHHNO2Ka6.2×10－106.8×10－41.8×10－56.4×10－8物质的量浓度都为0.1mol·L－1的下列溶液中，pH最小的是()
A．HCN B．CH3COOH
C．HF D．HNO2
C[电离平衡常数越大，电离程度越大。在浓度相等的条件下，HF的电离平衡常数最大，酸性最强，pH最小。]
4．纯净的水呈中性，这是因为()
A．纯水中c(H＋)＝c(OH－)
B．纯水中pH＝7
C．纯水的离子积Kw＝1.0×10－14
D．纯水中无H＋也无OH－
A[纯净的水呈中性，是因为c(H＋)＝c(OH－)，但温度未知，pH不一定等于7。]
5．25℃的下列溶液中，碱性最强的是()
【导学号：73702180】
A．c(OH－)＝10－3mol·L－1溶液
B．c(OH－)＝0.01mol·L－1的溶液
C．1L溶液中含有4gNaOH的溶液
D．c(H＋)＝1×10－10mol·L－1的溶液
C[C项中c(OH－)＝eq\f(4g/40g·mol－1,1L)＝0.1mol·L－1，D项中c(OH－)＝eq\f(10－14,10－10)＝10－4mol·L－1，溶液中c(OH－)越大，其碱性越强。]
6．常温下，下列各混合或稀释后的溶液中，pH最大的是()
A．pH＝11的烧碱溶液稀释1000倍
B．pH＝11的氨水稀释1000倍
C．pH＝4的醋酸和pH＝10的烧碱溶液等体积混合
D．pH＝5的盐酸稀释1000倍
B[pH＝11的烧碱溶液稀释1000倍后，pH＝8；pH＝11的氨水稀释1000倍后，由于稀释促进电离，pH>8；pH＝4的醋酸和pH＝10的烧碱溶液等体积混合后，醋酸过量，溶液呈酸性，pH<7；pH＝5的盐酸稀释1000倍后，pH接近7但小于7；所以B的pH最大。]
7．下列说法中正确的是()
【导学号：73702181】
A．用广范pH试纸测定氯水的pH
B．广范pH试纸使用前要用蒸馏水润湿
C．用广范pH试纸测定某溶液的pH为3.2
D．pH计能较准确地测定溶液的酸碱性
D[氯水具有漂白性，不能用广范pH试纸测定pH，A错误；广范pH试纸使用前若用蒸馏水润湿，则相当于将待测溶液稀释了，可能会引起误差，B错误；用广范pH试纸测定的溶液的pH都是整数，不可能是小数，C错误；pH计是准确测定溶液pH的一种仪器，D正确。]
8．对于常温下pH为1的硝酸溶液，下列叙述正确的是()
A．该溶液1mL稀释至100mL后，pH等于3
B．向该溶液中加入等体积、pH为12的氢氧化钡溶液恰好完全中和
C．该溶液中硝酸电离出的c(H＋)与水电离出的c(H＋)之比为10－12
D．该溶液中水电离出的c(H＋)是pH为3的硝酸中水电离出的c(H＋)的100倍
A[硝酸为强电解质，完全电离，稀释100倍，pH增大2，A正确；pH为1的硝酸溶液与等体积、pH为13的氢氧化钡溶液恰好完全中和，B错误；硝酸电离出的c(H＋)为0.1mol·L－1，与水电离出的c(H＋)为10－13mol·L－1，二者之比应为1012，C错误；pH为3的硝酸中水电离出的c(H＋)为10－11mol·L－1，故D项的比值应为1∶100，D错误。]
9．下列说法中正确的是()
【导学号：73702182】
A．常温下，pH＝0的盐酸溶液比0.5mol·L－1的硫酸溶液的酸性弱
B．pH＝6的溶液一定显酸性
C．在温度不变时，水溶液中c(H＋)和c(OH－)不能同时增大
D．某温度下，纯水中c(H＋)＝2×10－7mol·L－1，其呈酸性
C[pH＝0的盐酸与0.5mol·L－1的硫酸溶液中c(H＋)都是1mol·L－1。温度不确定时，pH＝6的溶液可能显中性、酸性或碱性；在温度一定时，