高中化学 课时跟踪检测（十八）溶液的酸碱性 苏教版选修4-苏教版高二选修4化学试题.doc

课时跟踪检测（十八）溶液的酸碱性

1．下列说法正确的是()
A．pH＝0的溶液不存在
B．使用广范pH试纸测得某溶液的pH＝3.5
C．中性溶液的pH不一定等于7
D．酸或碱溶液在稀释时，溶液的pH均减小
解析：选Cc(H＋)＝1mol·L－1时，溶液的pH＝0，A错误；广范pH试纸测得溶液的pH只能为整数，B错误；升高温度，KW增大，中性溶液pH<7，C正确；酸溶液稀释时pH增大，D错误。
2．pH均为2的等体积的盐酸和醋酸分别稀释100倍后，下列说法正确的是()
A．二者的pH相等 B．盐酸pH大
C．醋酸pH大 D．pH均增大到4
解析：选B醋酸是弱酸，在加水稀释过程中还会再电离产生氢离子，而HCl完全电离，稀释过程中H＋不再增加，则稀释后醋酸溶液中c(H＋)较大，pH较小。
3．将体积都为10mL、pH都等于3的醋酸溶液和盐酸，加水稀释至amL和bmL，测得稀释后溶液的pH均为5。则稀释后溶液的体积()
A．a＝b＝100 B．a＝b＝1000
C．a<b＝1000 D．a>b＝1000
解析：选DpH＝3的盐酸稀释100倍后pH＝5，pH＝3的醋酸溶液在稀释的过程中，CH3COOH会继续电离出H＋，若使pH＝5，则醋酸溶液稀释后其体积要大于1000mL。
4．常温下，将0.1mol·L－1氢氧化钠溶液与0.06mol·L－1硫酸溶液等体积混合，该混合溶液的pH等于()
A．1.7 B．2.0
C．12.0 D．12.4
解析：选B设两溶液的体积均为1L，n(OH－)＝0.1mol·L－1×1L＝0.1mol，n(H＋)＝0.06mol·L－1×1L×2＝0.12mol，n(H＋)大于n(OH－)，混合后溶液呈酸性，反应后c(H＋)＝(0.12mol－0.1mol)÷(1L＋1L)＝0.01mol·L－1，pH＝－lgc(H＋)＝2。
5．常温下等体积混合0.1mol·L－1的盐酸和0.06mol·L－1的Ba(OH)2溶液后，溶液的pH等于()
A．2.0 B．12.3
C．1.7 D．12.0

解析：选Dc(H＋)＝0.1mol·L－1，c(OH－)＝2×0.06mol·L－1＝0.12mol·L－1，等体积混合后溶液呈碱性，混合后c(OH－)＝eq\f(0.06×2－0.1,2)＝0.01(mol·L－1)，c(H＋)＝eq\f(KW,cOH－)＝eq\f(10－14,10－2)＝10－12(mol·L－1)，pH＝12.0。
6．将pH＝8的NaOH溶液与pH＝10的NaOH溶液等体积混合后，溶液的pH最接近于()
A．8.3 B．8.7
C．9 D．9.7
解析：选D本题是强碱混合，混合溶液中c(OH－)＝eq\f(1×10－6mol·L－1＋1×10－4mol·L－1,2)＝5.05×10－5mol·L－1，c(H＋)＝KW/c(OH－)≈2×10－10mol·L－1，pH＝9.7。
7．在100℃时，水的离子积为1×10－12，若该温度下某溶液中的H＋浓度为1×10－7mol·L－1，则该溶液()
A．呈碱性 B．呈酸性
C．呈中性 D．c(OH－)＝10c(H＋)
解析：选A100℃时，c(H＋)＝1×10－7mol·L－1，c(OH－)＝1×10－12/1×10－7＝1×10－5mol·L－1，c(OH－)>c(H＋)，溶液呈碱性。
8．某温度下纯水的c(H＋)＝1.0×10－6mol·L－1，在此温度下，将pH＝8的Ba(OH)2溶液与pH＝5的稀盐酸混合，欲使混合溶液的pH＝7，则氢氧化钡溶液与盐酸的体积比为()
A．11∶1 B．9∶2
C．1∶11 D．2∶9
解析：选D该温度下的KW＝1×10－12，则pH＝8的Ba(OH)2的c(OH－)＝1×10－4mol·L－1，pH＝5的盐酸的c(H＋)＝1×10－5mol·L－1。设Ba(OH)2的体积为V1，盐酸的体积为V2，混合溶液的pH＝7，该溶液显碱性，Ba(OH)2过量，c(OH－)＝eq\f(1×10－4V1－1×10－5V2,V1＋V2)＝1×10－5，解得V1∶V2＝2∶9。
9．已知水的电离平衡曲线如图所示，试回答下列问题：

(1)E对应的温度下，将pH＝9的NaOH溶液与pH＝4的H2SO4溶液混合，若所得混合溶液的pH＝7，则NaOH溶液与H2SO4溶液的体积比为________________________________________________________________________。
(2)B对应温度下，将pH＝11的苛性钠溶液V1L与pH＝1的稀硫酸V2L混合(设混合后溶液的体积与原两溶液体积之和)，所得混合溶液的pH＝2，则V1∶V2＝____________