高中化学 课时分层作业15 溶液的酸碱性（含解析）苏教版选修4-苏教版高二选修4化学试题.doc

课时分层作业(十五)溶液的酸碱性
(建议用时：45分钟)
[基础达标练]
1．下列说法中正确的是()
A．pH＝0的溶液不存在
B．使用广范pH试纸测得某溶液的pH＝3.5
C．中性溶液的pH不一定等于7
D．酸或碱溶液在稀释时，溶液的pH均减小
C[pH＝0的溶液中，c(H＋)＝1mol·L－1，该溶液存在；广范pH试纸读数为整数；在不同温度下，中性溶液的pH可能大于、等于或小于7；酸溶液在稀释时，pH增大，碱溶液稀释时，pH减小。]
2．一定温度下，取pH＝12的NaOH溶液和氨水各10mL，分别用蒸馏水稀释至1L。关于稀释后的溶液的pH的说法正确的是()
A．NaOH溶液的pH大于氨水的pH
B．NaOH溶液的pH小于氨水的pH
C．两溶液的pH相等
D．无法判别两溶液pH的相对大小
B[氨水稀释后，NH3·H2ONHeq\o\al(＋,4)＋OH－，上述平衡右移，使n(OH－)增大，最终，NaOH溶液中c(OH－)小于氨水中c(OH－)。]
3．下列叙述正确的是()
A．100℃纯水的pH＝6，所以水在100℃时呈酸性
B．pH＝3的盐酸，稀释至10倍后pH>4
C．0.2mol·L－1的醋酸，与等体积水混合后pH＝1
D．常温时，pH＝3的盐酸与pH＝11的氢氧化钠等体积混合后pH＝7
D[A选项中因为是纯水，不管其pH为多少都是呈中性；B选项中盐酸是强酸，所以每稀释10倍pH增大1，故pH＝4；C选项中将0.2mol·L－1的醋酸，与等体积水混合后，溶液的浓度变为0.1mol·L－1，但由于醋酸是弱酸，所以pH大于1；D选项中盐酸与氢氧化钠恰好完全反应，所以呈中性。]
4．常温下，下列各混合或稀释后的溶液中，pH最大的是()
A．pH＝11的烧碱溶液稀释1000倍
B．pH＝11的氨水稀释1000倍
C．pH＝4的醋酸和pH＝10的烧碱溶液等体积混合
D．pH＝5的盐酸稀释1000倍
B[pH＝11的烧碱溶液稀释1000倍后，pH＝8；pH＝11的氨水稀释1000倍后，由于稀释促进电离，pH>8；pH＝4的醋酸和pH＝10的烧碱溶液等体积混合后，醋酸过量，溶液呈酸性，pH<7；pH＝5的盐酸稀释1000倍后，pH接近7但小于7；所以B的pH最大。]
5．下列说法中正确的是()
A．用广范pH试纸测定氯水的pH
B．广范pH试纸使用前要用蒸馏水润湿
C．用广范pH试纸蘸取待测液，观察颜色与标准比色卡对比确定溶液的pH
D．pH计能较准确地测定溶液的酸碱性
D[氯水具有漂白性，不能用广范pH试纸测定pH，A错误；广范pH试纸使用前若用蒸馏水润湿，则相当于将待测溶液稀释了，可能会引起误差，B错误；应蘸取待测液滴在干燥广范pH试纸的中部，C错误；pH计是准确测定溶液pH的一种仪器，D正确。]
6．常温下，在pH＝12的某碱溶液中，由水电离出的c(OH－)为()
A．1.0×10－7mol·L－1
B．1.0×10－6mol·L－1
C．1.0×10－3mol·L－1
D．1.0×10－12mol·L－1
D[由水电离出的c(H＋)＝10－pHmol·L－1＝1.0×10－12mol·L－1，由水电离出的c(OH－)等于由水电离出的c(H＋)，所以，由水电离出的c(OH－)也等于1.0×10－12mol·L－1。]
7．在25℃的条件下，将体积都为10mL，pH都等于3的醋酸和盐酸，加水稀释到amL和bmL，测得稀释后溶液的pH均为5，则稀释后溶液的体积为
()
A．a＝b＝10mL B．a＝b>10mL
C．a<b D．a>b
D[因为醋酸是弱酸，盐酸是强酸，在稀释相同体积后，醋酸的pH变化相对盐酸小，则当稀释后两者的pH仍相等时a>b。]
8．pH＝2的A、B两种酸溶液各1mL，分别加水稀释到1000mL，其中pH与溶液体积V的关系如图所示。下列说法正确的是()

A．A、B两酸溶液的物质的量浓度一定相等
B．解释后，A酸溶液的酸性比B酸溶液的酸性强
C．a＝5时，A是强酸，B是弱酸
D．一定有关系：5＞a＞2
C[由图象可以看出稀释过程中两种酸的pH增大程度不同，说明两种酸的酸性强弱不同，故pH＝2的两种酸的浓度一定不同，A项错误；由图知，稀释后A溶液的pH大于B溶液的pH，则A中c(H＋)小于B中c(H＋)，此时A酸溶液的酸性比B酸溶液的弱，B项错误；a＝5时表明，pH＝2的A酸溶液稀释1000倍，pH增加3，故A一定是强酸，pH＝2的B酸溶液稀释1000倍后，pH＜5，说明B酸溶液中存在电离平衡，则B是弱酸，C项正确；若A、B都是弱酸，稀释1000倍后，A、B两溶液pH均要增大，而增加的值均小于3，有5＞a＞2，若A是强酸，则a＝5，D项错误。]
9．在25℃时，有pH为x的盐酸和pH为y的NaOH溶液，取V