高中化学 课时分层作业4 化学电源 苏教版选修4-苏教版高二选修4化学试题.doc

课时分层作业(四)化学电源
(建议用时：40分钟)
[基础达标练]
1．下列说法中不正确的是()
A．化学电池是将化学能转变成电能的装置
B．化学电池的种类包括一次电池、二次电池和燃料电池等
C．化学电池供能稳定可靠，可以制成各种形状和大小，使用方便，易于维护
D．废旧电池可以随意丢弃
D[本题考查的是有关化学电池的概念、分类及性能等方面的知识。废旧电池中含有重金属和酸、碱等有害物质，随意丢弃，对生态环境和人体健康危害很大，所以废旧电池应回收处理。]
2．下列化学电池对环境污染较小的是()
A．氢氧燃料电池 B．锌锰电池
C．镍镉电池 D．铅蓄电池
A[B、C、D三种电池都含有能污染环境的重金属，造成环境污染。氢氧燃料电池，它消耗的是氢气，产物为水，对环境造成的污染很小。]
3．锌锰干电池在放电时总反应方程式可以表示为Zn(s)＋2MnO2＋2NHeq\o\al(＋,4)===Zn2＋＋Mn2O3(s)＋2NH3↑＋H2O，在此电池放电时正极(碳棒)上发生反应的物质是()
【导学号：73702046】
A．Zn B．碳
C．MnO2和NHeq\o\al(＋,4) D．Zn2＋和NHeq\o\al(＋,4)
【答案】C
4．氢氧燃料电池工作时的电解质可以是强酸溶液，也可以是强碱溶液，有关这两种条件下的氢氧燃料电池叙述正确的是()
A．它们的负极反应式相同
B．它们的正极反应式相同
C．它们的总反应方程式相同
D．它们的电流总是从负极流向正极
C[氢氧燃料电池的电解质为强酸溶液时，负极反应为H2－2e－===2H＋，正极反应为O2＋4H＋＋4e－===2H2O，电池反应为2H2＋O2===2H2O；若为强碱溶液，负极反应为H2＋2OH－－2e－===2H2O，正极反应为O2＋2H2O＋4e－===4OH－，电池反应为2H2＋O2===2H2O。]
5．银锌电池广泛用作各种电子仪器的电源，它的充电和放电过程可表示为：2Ag＋Zn(OH)2eq\o(,\s\up7(放电),\s\do10(充电))Ag2O＋Zn＋H2O，在此电池放电时，负极上发生反应的物质是()
【导学号：73702047】
A．Ag B．Zn(OH)2
C．Ag2O D．Zn
D[电池放电时发生原电池反应，其负极发生氧化反应，元素的化合价升高，即负极材料为Zn。]
6．镁及其化合物一般无毒(或低毒)、无污染，且镁电池放电时电压高而平稳，使镁电池越来越成为人们研制绿色电池的关注焦点。其中一种镁电池的反应为：xMg＋Mo3S4eq\o(,\s\up7(放电),\s\do10(充电))MgxMo3S4。在镁电池放电时，下列说法错误的是()
A．Mg2＋向正极迁移
B．正极反应式为：Mo3S4＋2xe－===Mo3Seq\o\al(2x－,4)
C．Mo3S4发生氧化反应
D．负极反应式为：xMg－2xe－===xMg2＋
C[镁在反应中失电子，则Mo3S4在反应中得电子，故放电时Mo3S4发生还原反应，不正确。]
7．下图为Mg－NaClO燃料电池结构示意图。下列说法正确的是()
【导学号：73702048】

A．镁作Y电极
B．电池工作时Na＋向负极移动
C．废液的pH大于NaClO溶液的pH
D．X电极上发生的反应为ClO－＋2H2O－4e－===ClOeq\o\al(－,3)＋4H＋
A[Mg容易失去电子，OH－在燃料电池中移向流出电子的负极，故Mg作Y电极，故A正确；Na＋移向正极或X电极，故B错误；镁失去2个电子变为镁离子，镁离子与氢氧根离子结合为氢氧化镁沉淀，OH－被消耗，反应后废液的主要成分为NaCl，故废液的pH小于NaClO溶液的pH，故C错误；H＋与OH－不能大量共存，则正极反应式为ClO－＋2e－＋H2O===Cl－＋2OH－，故D错误。]
8．锌锰干电池的两极分别为碳棒和锌皮，在放电时电池总反应方程式可以表示为：Zn＋2MnO2＋2NHeq\o\al(＋,4)===Zn2＋＋Mn2O3＋2NH3↑＋H2O。根据上述信息，下列结论正确的是()
A．放电时正极发生反应的物质为NHeq\o\al(＋,4)
B．Zn为负极，碳为正极
C．工作时，电子由碳极经外电路流向Zn极
D．长时间连续使用该电池时，内装糊状物不会流出
B[在电池的正极上发生的是得电子的还原反应，是总反应中氧化剂发生反应的电极。由锌锰干电池的总反应式可知，MnO2与NHeq\o\al(＋,4)发生的反应为正极反应。根据原电池的工作原理可知，相对活泼(指金属性)的一极为负极，相对不活泼的一极为正极，B项正确；在外电路，电子从负极流向正极，C项错误；长时间连续使用该电池，由于锌皮慢慢溶解而破损，糊状物很可能流出而腐蚀用电器，D项错