学年高中化学第章水溶液中的离子平衡第节水溶液检测新人教版选修.doc

第1节水溶液1．以下说法中，正确的选项是()A．在任何条件下，纯水的pH都等于7B．在任何条件下，纯水都呈中性C．在95℃时，纯水的pH大于7D．在95℃时，纯水中H＋的物质的量浓度[H＋]小于10－7mol·L－1答案：B2．常温下，在0.1mol·L－1CH3COOH溶液中，水的离子积是()A．1.0×10－14B．1.0×10－13C．1.32×10－14D．1.32×10－15解析：水的离子积只与温度有关，与溶液的酸、碱性无关。常温下，KW＝1.0×10－14。答案：A3．以下说法正确的选项是()A．pH<7的溶液一定是酸溶液B．室温下，pH＝5的溶液和pH＝3的溶液相比，前者[OH－]是后者的100倍C．室温下，每1×107个水分子中只有一个水分子发生电离D．在1mol·L－1的氨水中，改变外界条件使[NHeq\o\al(＋,4)]增大，那么溶液的pH一定增大答案：B4．以下溶液一定显酸性的是()①pH＜7的溶液；②c(H＋)＝c(OH－)的溶液；③c(H＋)＝1×10－6mol·L－1的溶液；④c(H＋)＞c(OH－)的溶液；⑤25℃下pH＝6的溶液；⑥能使酚酞试液显无色的溶液。A．①③④⑤⑥B．②④⑤⑥C．⑤⑥D．④⑤解析：①温度不知，pH＜7的溶液不一定显酸性；②c(H＋)＝c(OH－)的溶液一定显中性；③温度不知，所以c(H＋)＝1×10－6mol·L－1的溶液不一定呈酸性；④c(H＋)＞c(OH－)的溶液一定显酸性；⑤25℃下，pH＝7为中性，当pH＝6的溶液一定显酸性；⑥常温下酚酞的变色范围为8～10，能使酚酞试液显无色的溶液可能为碱性或中性。答案：D5．以下关于强、弱电解质的表达中正确的选项是()A．强电解质都是离子化合物，弱电解质都是共价化合物B．强电解质都是可溶性化合物，弱电解质都是难溶性化合物C．强电解质的水溶液中无溶质分子，弱电解质的水溶液中有溶质分子D．强电解质的导电能力强，弱电解质的导电能力弱解析：此题需要在深刻理解强、弱电解质异同的根底上，弄清强、弱电解质与结构的关系，采用“枚举法〞来解答。选项A中，可举出HCl、HNO3是强电解质来加以否认。选项B中，可举出BaSO4、CaCO3为强电解质(尽管它们难溶于水，但它们溶于水的局部是完全电离的)来加以否认。选项D中假设强电解质溶液的浓度很小时，其导电能力也会很弱。选项C的说法是正确的，因强电解质在水溶液中完全电离为离子，不存在溶质分子，而弱电解质在水溶液中只能局部电离，溶液中还存在溶质分子。答案：C6．现有以下物质①100℃纯水；②25℃0.1mol·L－1HCl溶液；③25℃0.1mol·L－1KOH溶液；④25℃0.1mol·L－1Ba(OH)2溶液。(1)这些物质与25℃纯水相比，能促进水电离的是________(填序号)，能抑制水电离的是________，水电离的[OH－]等于溶液中[OH－]的是________，水电离的[H＋]等于溶液中[H＋]的是________。(2)从②和③溶液中水的电离度相等，进而可推出的结论是：同一温度下，________________时，水的电离度相等。解析：水的电离吸热，升温促进水的电离，酸或碱抑制水的电离；强酸溶液中，由于酸电离出的[H＋]远大于水电离出的[H＋]，酸电离的[H＋]可看成溶液中的[H＋]，强碱溶液中，由于碱电离的[OH－]远大于水电离的[OH－]，碱电离的[OH－]可看成溶液中的[OH－]。答案：(1)①②③④①②①③④(2)酸溶液中的[H＋]等于碱溶液中的[OH－]时间：40分钟[A级根底稳固]根底题Ⅰ1．关于水的离子积常数，以下说法不正确的选项是()A．100℃水中，[H＋]·[OH－]＝1×10－14B．纯水中，25℃时，[H＋]·[OH－]＝1×10－14C．25℃时，任何以水为溶剂的稀溶液中[H＋]·[OH－]＝1×10－14D．KW值随温度升高而增大答案：A2．关于以下水溶液的说法正确的选项是()A．HNO3溶液中无OH－B．常温下，任何物质的水溶液中都有H＋和OH－，且Kw＝10－14C．NaCl溶液中既无OH－也无H＋D．氢氧化钠溶液中无H＋解析：任何溶液中都既有H＋，又有OH－，常温下，Kw＝c(H＋)·c(OH－)＝10－14。答案：B3．在一定温度下，向蒸馏水中滴入少量盐酸后，以下说法中错误的选项是()A．[H＋]和[OH－]的乘积不变B．促进了水的电离C．[OH－]降低了D．水电离出的[H＋]降低了答案：B4．用pH试纸测定某无色溶液的pH时，标准的操作是()A．将pH试纸放入溶液中观察其颜色的变化，跟标准比色卡比拟B．将溶液倒在pH试纸上，跟标准比色卡比拟C．用枯燥的洁净玻璃棒蘸取溶液，滴到pH试纸上，跟标准比色卡比拟D．在试管内放入少量溶液，煮沸，